水の蒸発熱は４０．６６ｋＪ ／ ｍｏｌである。 2.87 gの水が大気圧で沸騰すると、どのくらいの熱が吸収されますか？

回答：

# "6.48 kJ"#

説明：

の モル蒸発熱, #DeltaH_ "vap"#、時々呼ばれる モル蒸発エンタルピー 、沸騰させるのに必要なエネルギー量を教えて #1# モル 与えられた物質の沸点

水の場合、のモル蒸発熱 # "40.66 kJ mol" ^（ - 1）# あなたが供給する必要があることを意味 # "40.66 kJ"# 沸騰させるための熱の #1# モル 通常の沸点、すなわち #100 ^ @ "C"#.

#DeltaH_ "vap" =色（青）（ "40.66 kJ"）色（白）（。）色（赤）（ "mol" ^（ - 1））#

あなたが必要 #色（青）（ "40.66 kJ"）# 沸騰する熱 #色（赤）（ "1モル"）# 通常の沸点の水の量.

さて、ここで最初にやるべきことは、 質量 水の ほくろ それを使って モル質量

#2.87色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g"）））*（ "1モルH" _2 "O"）/（18.015色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g"） ））））= "0.1593モルH" _2 "O"#

これで、モル蒸発熱を次のように使用できます。 換算係数 沸騰させるのに必要な熱量を決定する #0.1593# ほくろ 沸点の水の量

#0.1593色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "モルH" _2 "O"）））* "40.66 kJ" /（1色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "モルH" _2 "） O "））））=色（濃い緑色）（ul（色（黒色）（" 6.48 kJ "）））#

答えは3に丸められます シグニチャーズ、サンプルの質量に対して持っているシグニチャの数。