化学

プロパン酸エチルアルコールとカルボン酸からエステルを形成する場合、カルボキシル酸からの「R」_1“ COO” ^ - 基はアルコールからの“ R” _2“ CH” _2” "^ +基と結合して形成する。 "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2エステルの命名は次のようになります。 "OHに結合した基" - "COOHに結合したイル基" - "oate"この場合、アルコールはエタノールです。エチル。カルボン酸はプロパン酸なので、我々はプロパン酸を使用します。これによりエチルプロパノエートが得られる。 続きを読む »

溶質が溶媒に溶けるかどうかを決定する主な要因はエントロピーです。溶液を形成するには、次の手順を実行する必要があります。1.溶媒の粒子を分離します。溶質の粒子を分離する。 3.溶媒と溶質の粒子を混合します。 ΔＨ＿（「ｓｏｌｎ」） ΔＨ＿１ ΔＨ＿２ ΔＨ＿３ ΔＨ＿１およびΔＨ＿２は、分子を互いに引き離すのにエネルギーを必要とするので、両方とも正である。分子間引力が形成されているのでΔH_3は負である。解法プロセスが有利であるためには、ΔＨ＿３は少なくともΔＨ＿１ ΔＨ＿２に等しくなければならない。無極性溶媒 - 無極性溶質溶媒と溶質の両方が無極性の場合、すべてのΔH値は小さくなります。その場合、主な要因は、解が形成されるときに発生するエントロピー（無秩序）の増加です。これは好ましいプロセスです。極性溶媒 - 極性溶質溶媒と溶質の両方が極性である場合、すべてのΔH値は大きくなりますが、サイズは似ています。主な要因は、エントロピーの増加です。 LIKEを解決します。極性溶媒 - 非極性溶質油のような非極性溶質が水のような極性溶媒と混合する場合、ΔH_1は大きくて正です。これはΔH_3を上回る。解決策は形成されません。 続きを読む »

低い蒸気圧で溶質するのは、それらが蒸気中に逃げる可能性のある溶質粒子の邪魔になるためです。密閉容器内では、粒子が戻ってくるのと同じ速度で粒子が表面を離れる平衡が設定されます。ここで、溶媒分子が表面の50％しか占有しないように十分な溶質を追加するとします。溶媒分子の中には、表面から逃げるのに十分なエネルギーをまだ持っているものがあります。表面上の溶媒分子の数を減らすと、いつでも逃げることができる数が減ります。それは蒸気中の分子が再び表面に付着する能力に違いを生じさせません。蒸気中の溶媒分子が溶質粒子によって占められている少しの表面にぶつかると、それはよく固着する可能性があります。正味の効果は、平衡状態になると、気相に含まれる溶媒分子が少なくなることです。彼らが離脱する可能性は低いですが、彼らが戻ってくることについて問題はありません。平衡状態にある蒸気中の粒子が少ない場合、飽和蒸気圧は低くなります。 続きを読む »

どうして？溶解した溶質と溶けない溶質の間には、通常、特定の測定可能な平衡が与えられた温度であるためです。飽和は平衡状態を定義する：溶質溶解速度は溶質沈殿速度に等しい。あるいは、解に達する速度は解から出る速度に等しい。 「溶けない溶質」「溶けた溶質」この飽和度は、温度、溶媒の性質、溶質の性質（の溶解度）によって異なります。熱い解決策は通常冷たい解決策よりも多くの溶質を保持することができます。この平衡条件に達しない場合、不飽和の場合、溶媒はより多くの溶質を溶解することができるが、過飽和の場合、溶媒は未溶解の溶質と平衡状態にある場合よりも多くの溶質を保持する。 続きを読む »

一部の金属が放射する放射線は可視スペクトル内にあるため、色を見ることができます。燃える炎に直面すると、電子はより高いエネルギーレベルに行くためにエネルギーを取り、より低いエネルギーレベルに戻る途中で放射線を放出します。 「Ｎａ」、「Ｃａ」、「Ｓｒ」、「Ｂａ」、「Ｃｕ」などの金属は、可視スペクトル内の周波数を有する放射線を放出する。だから私たちはそれらを見ることができます。しかし、 "Mg"のような金属は紫外線領域で放射線を発します、そして人間の目は紫外線に敏感ではないので、 "Mg"の塩が燃える炎に直面しているとき私達は色を見ません。この炎のテストのビデオを見る - このビデオの所有者へのクレジット 続きを読む »

まず第一に、この写真を見てください：それは何らかの外部の力によって駆動されずに発生した場合反応は自発的であると言われています。すべての化学反応には2つの原動力があります。 1つ目はエンタルピー、2つ目はエントロピーです。あなたの質問はエントロピーに関するものなので、続けます。エントロピーはシステムの無秩序の尺度であり、システムはより無秩序なシステムを支持する傾向があります（これを覚えておいてください！）。自然は混沌に向かっています。おかしいですよね。自発的反応は、外部からの介入なしに起こります（力）。写真に戻る：2つのこと（溶質と溶媒）を混ぜ合わせると、常に解決策が得られます。片側に溶媒があり、もう一方に溶質があるような解決策は得られません。それはまたカオスに向かっている傾向がありますね。結論として：自発的過程はエントロピーを増加させる！ 続きを読む »

P関数の表現方法のせいで....定義上、pH = -log_10 [H_3O ^ +]です。そして対数関数の使用は、学生、そしてエンジニア、そして科学者がより複雑な計算のために対数表を使用していた時代にさかのぼります。現代の計算機は1ドル程度で利用可能です。 …強酸の場合は、最大濃度のHClを約5％と言います。水溶液中で完全にイオン化すると考えられている10.6 * mol * L ^ -1、我々はそう思う... HCl（aq）+ H_2O（l）rar H_3O ^ + + Cl ^ - 今ここで、[H_3O ^ +] = 10.6 * mol * L ^ -1 ....そしてpH = -log_10 [H_3O ^ +] = - log_10 {10.6} = - （+ 1.03）= - 1.03 ..そしてより強い酸[H_3O ^ +]もっと負のpHを与える....背景については...標準的な条件下での水溶液中では、イオン積は…K_w = [H_3O ^ +] [HO ^ - ] = 10 ^（ - 14）...そして、我々は与えるために両側のlog_10を取ることができます。 ... log_（10）K_w = log_（10）10 ^（ - 14）= log_10 [H_3O ^ +] + log_10 [HO ^ - ]。したがって、.... -14 = log_（10）[H_3O ^ +] + log_（10）[HO ^ - ] 続きを読む »

亜鉛を介したスカンジウムの場合、4s軌道は3d軌道の後で埋められ、4s電子は3d電子の前で失われます（後入れ先出し）。安定性のために "half-filledサブシェル"に依存しない説明についてはここを見てください。第1列遷移金属の3d軌道よりも4s軌道のエネルギーがどのように低いかを参照してください（付録B.9）。Aufbau Principleの予測では、電子軌道は低エネルギーから高エネルギーまで満たされています。伴う可能性があります。 4s軌道はこれらの遷移金属のエネルギーがより高いので、当然それらはLASTを満たす傾向がある（特に遅い遷移金属の場合、V_（3d） "<<" V_（4s））、最初ではない。それゆえ、少なくとも最初のイオン化については、4s電子が最初にイオン化されると予測される（3d-4s相互作用を排除する）ことは意味がある。 続きを読む »

化学の学生が化学量論を学ぶ理由はいくつかあります。最も重要なのは有用な予測をする能力です。化学量論により、化学反応の結果について予測することができます。有用な予測をすることは科学の主な目的の一つであり、もう一つは自然界で観察される現象を説明する能力です。では、stoichを使ってどのような予測ができますか。ここにいくつかの例があります：もし反応物の出発質量が与えられたら、化学反応の生成物の質量を予測してください。出発量の反応物が与えられた場合、反応によって生成されるガスの体積を予測します。すべての反応物質が完全に使用されるように、化学反応に最適な反応物質の比率を決定します。化学量論もまたやりがいがあるので、仕事の倫理、問題解決のテクニック、そして忍耐力についてのレッスンがあります。化学量論は、化学反応、化合物の式、モル計算、および変換について学ぶことができます。 stoichの非常に基本的なイントロ...ビデオから：Noel Pauller Noel P. 続きを読む »

これは、すべてが自然変数と呼ばれるわけではない変数の関数だからです。自然変数は、体積、圧力、温度など、直接測定から簡単に測定できるものです。 T：温度V：体積P：圧力S：エントロピーG：ギブスの自由エネルギーH：エンタルピー以下は、間接的であってもエンタルピーを測定する方法を示す、やや厳密な導出です。やがて、恒温でエンタルピーを測定することができる式になります。エンタルピーはエントロピー、圧力、温度、体積の関数であり、温度、圧力、体積はこのマクスウェルの関係式のもとでの自然変数となります。H = H（S、P）dH = TdS + VdP（式1） - マクスウェル関係ここではこの式を使う必要はありません。重要なのは、エントロピーを直接測定することはできないということです（ "heat-flow-o-meter"はありません）。それで、他の変数を使ってエンタルピーを測定する方法を見つけなければなりません。エンタルピーは一般に温度と圧力の関係で定義されるので、ギブスの自由エネルギー（温度と圧力の関数）とそのマクスウェルの関係式の一般的な方程式を考えてみてください。DeltaG = DeltaH - TDeltaS（式2） （式3） - 微分形式dG = -SdT + VdP（式4） - マクスウェルの関係ここから、式（2）を使って一定温度での圧力に関する偏導関数を書くことができます。式（３）を用いて、（ΔＧ ／ ΔＰ）Ｔ （Δ 続きを読む »

STPでの理想ガスのモル体積は、0 ^ @ "C"と "1 atm"に任意に定義されています（1982年に古くから使用されているため）。これは "22.411 L / mol"です。これを計算するために、STP（標準温度と圧力）での理想ガス則PV = nRTを使用できます。P = "1 atm" V =？ n = "1 mol" R = "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273.15 K" V =（nRT）/ P =（1 cancel（ "mol"））（0.082057（cancel（ "atm"）cdot "L"）/（キャンセル（ "mol"）cdotcancel（ "K"）））（273.15キャンセル（ "K"））/（1キャンセル（ "atm"））= "22.411 L" 1982年以前のSTPでの1モルの理想気体の体積です。 続きを読む »

「周囲から熱を吸収するから」「環境から熱を吸収するため...」（フォーラムのschool-m'amソフトウェアでは許可されていないため、通常のスペルは使用できませんでした。そのことを神に感謝します。このようにしてAからBへの吸熱反応を書きます。A + Delta rarr Bもちろん、熱はどこかから来なければなりません...そしてそれは周囲から来ます。救急用具としてコールドパックを使用したことがありますか？これらは通常、硝酸アンモニウム（および他の塩）と水の膨れとの固体混合物です。それを使用すると、膨れが壊れ、水がアンモニウム塩と反応します。そしてそのような反応はエンタルピー駆動ではなくエントロピーであるため、周囲から熱が奪われる。NH_4NO_3（s）+ Deltastackrel（H_2O）rarrNH_4 ^（+）+ NO_3 ^（ - ）そしてそのような反応は腫れや緊張への局所的な軽減 続きを読む »

中和反応は常に発熱するわけではありません。例を挙げて説明します。酸がアルカリで中和されると、反応は発熱します。例えば。 1. HCl _（（aq））+ NaOH _（（aq））rarNaCl _（（aq））+ H_2O _（（1））ここで、Delta H = -57kJ.mol ^（ - 1）eg 2 HNO_（3（aq） ））+ KOH _（（aq））rarrKNO_（3（aq））+ H_2O _（（l））ここでDeltaH = -57kJ.mol ^（ - 1）これら2つの反応のエンタルピー変化は同じであることに気付くでしょう。これは、それらが本質的に同じ反応であるからである：すなわち、H _（（aq））^ ++ OH _（（aq））^（ - ）rarH_2O _（（l））他のイオンは見物人である。例えば、クエン酸は炭酸水素ナトリウムで中和することができますクエン酸は1塩基あたり3つの利用可能なプロトンを持っていることを意味し、塩基に供与することができます。それを式H_3Citとすると、それは炭酸水素ナトリウムで中和される：H_3Cit _（（s））+ 3NaHCO_（3（aq））rarrNa_3Cit_（（aq））+ 3CO_（2（g））+ 3H_2O _（（l） DeltaHの値は正です、すなわち周囲から熱が取り込まれますこのような反応は傷害での腫れを減らすために「コールドパック」として使われます嘘。あなたが水に制酸剤タブレット & 続きを読む »

発熱反応は必ずしも自然発生的なものではありません。例えば、マグネシウムの燃焼を考えます。2Mg _（（s））+ O_（2（g））rarr 2 MgO _（（s））DeltaHは負です。それでも、マグネシウム片は室温で扱うのが非常に安全です。これはマグネシウムを燃焼させるのに非常に高い温度が必要だからです。反応は非常に高い活性化エネルギーを有する。これは次の図に示されています。（docbrown.info）活性化エネルギーが低いと、反応が自然に起こることがあります。良い例はナトリウムが水と反応することです。この図は、物理化学の2つの重要な分野を示しています。色（赤）（「赤」）の矢印は熱力学に関連しており、初期状態と最終状態に関係しています。色（紫）（「紫」）の矢印は反応速度論に関連しており、初期状態から最終状態への変化がどれだけ早く達成されるかに関係しています。 続きを読む »

科学界はコミュニケーションをとる必要があります。 >ユニバーサルシステムは、異なる測定システムが使用されているときの混乱を減らし、異なる人が行った測定値の比較を容易にします。これは実際に起こりうる混乱の例です。 1983年にエア・カナダ・ボーイング767は一時的に使用可能な残量計を持っていなかった、それで地上の乗組員は手作業で767の燃料負荷を計算することに頼った。彼らは、ディップスティックを使って車の中のオイルの量を計算するのと同じような手順を使いました。これは彼らにボリュームを与えました。しかし航空会社は燃料の量を質量で測定します。彼らは適切な計算をするためにジェット燃料の密度が必要でした。地上の乗組員は、艦隊内の他のすべての平面と同じように、密度として1.77ポンド/ Lを使用しました。しかし、真新しい767はメートル法であり、密度として0.8 kg / Lを使用しました。飛行機は乗組員が彼らが持っていたと信じていた燃料の約半分だけを持っていた。飛行機は燃料を使い果たし、目的地に着くには速すぎて沈んだ。近くの放棄された空軍基地だけが着陸地点である可能性がありました。乗組員は顕著なデッドスティックグライダー着陸をした。彼らが飛行機の非常口を使用したので、乗客にわずかな怪我だけがありました。あなたはhttp://www.wadenelson.com/gimli.htmlでこの驚くべき物語を読むことができます 続きを読む »

Β崩壊は連続的ではないが、放出された電子の運動エネルギースペクトルは連続的である。 β-崩壊は電子反ニュートリノと共に原子核から電子が放出される一種の放射性崩壊である。記号を使用して、炭素-14のβ崩壊を次のように書きます。電子は離散粒子の流れとして放出されるので、β崩壊は連続的ではありません。与えられた運動エネルギーを持つ電子の割合をそのエネルギーに対してプロットすると、以下のようなグラフが得られます。放出されたベータ粒子は連続運動エネルギースペクトルを有する。エネルギーの範囲は、0から最大利用可能エネルギーQまでです。電子だけがエネルギーを運び去った場合、グラフはグラフの右側にある赤い線のようになります。代わりに、青色で表示されている連続エネルギースペクトルを取得します。連続エネルギースペクトルは、Qが電子と反ニュートリノの間で共有されているために発生します。典型的なＱは約１ＭｅＶであるが、それは数ｋｅＶから数十ＭｅＶの範囲であり得る。電子の静止質量エネルギーは５１１ｋｅＶであるので、最もエネルギーの高いβ粒子は光速に近い速度を有する。 続きを読む »

ボイルの法則は、温度が一定に保たれる場合、すなわち圧力が増加する場合、体積が減少する場合、およびその逆の場合、理想気体の圧力とその体積との間の逆の関係を表した。この関係をグラフ化する方法については、ここでは詳しく説明しません。http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=searchさて、ここで"P vs V"グラフは、次のようになります。実験を行い、 "P vs V"グラフをプロットすると、得られる実験データは双曲線と呼ばれるパターンに最も適したものになります。双曲線についての興味深いことはそれが2つの漸近線、水平のものと垂直のものを持っているということです。漸近線は本質的に曲線が無限大に向かうにつれて近づく線です。これらの漸近線の存在についての物理的な説明は、圧力がいくら増加しても、体積がゼロになることはあり得ないという事実です。同様に、これは無限大のボリュームを意味するので、圧力がゼロになることはありません。つまり、ガスを完全に圧縮するには無限の圧力が必要になります。同様に、理論的にはガスは無限の体積まで膨張するため、圧力がゼロになることはあり得ません。したがって、グラフに収まるような実験データがなくても、圧力と体積の逆関係には2つの漸近線がなければならないと推定でき、その場合は曲線になるはずです。 続きを読む »

"C" l ^ - は非結合電子対を供与するのでルイス塩基である。この例は、 "Co"（ "NH" _3）_4（ "C" l）_2 ^（2+））です。塩素がコバルトに電子対を供与していたのは錯イオンです。 続きを読む »

DeltaG ^ 0>しかし外部電源からE_（cell）> = 2.06Vの電位を印加した後、DeltaGは負になり、反応は自発的に起こります。水の電気分解の例を議論しましょう。水の電気分解では、水素ガスと酸素ガスが発生します。陽極と陰極の半反応は以下の通りです。陽極：2H_2O O_2 + 4H ^（+）+ 4e ^（ - ） "" - E^@=-1.23V陰極：4H_2O + 4e ^（ - ） - > 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V正味反応：6H_2O-> 2H_2 + O_2 +アンダーブレース（4（H ^（+）+ OH ^ - ））_（4H_2O）2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_（cell）^ @ = - 2.06VAの負のセル電位は非自発的過程を意味するため、DeltaG ^ @> 0です。DelterG^ @とE ^ @の関係は次のようになります。DeltaG ^ @ = - ここで、nはレドックス中に移動した電子の数で、この場合はn = 4で、F = 96485C /（ "mol" e ^ - ）はファラデー定数です。したがって、E ^ @ <0 = > DeltaG ^ @> 0 DeltaG ^ @> 0なので、外部電源からE_（cell）& 続きを読む »

生きている有機体が状態の外部または内部の変化に反応しないならば、それは死ぬかもしれません。恒常性は、生物とその環境の間の動的平衡です。生物は刺激を検出しそれに反応しなければならない。反応しないと、病気や死に至る可能性があります。生物は動的平衡を維持するためにフィードバックメカニズムを使用します。ある物質のレベルは、別の物質のレベルまたは別の器官の活動に影響を与えます。ヒトにおけるフィードバック機構の一例は血糖の調節である。膵臓は血糖値を調節するホルモンを産生します。血糖の上昇は膵臓によるインスリンの放出を引き起こします。インスリンは、血糖をグリコーゲンに変換して肝臓や筋肉に保存します。これにより体は元の血糖値に回復します。血糖の低下は、膵臓によるグルカゴンの放出を引き起こします。グルカゴンは肝臓を刺激してその貯蔵グリコーゲンをグルコースに変換する。グルコースは血流に入り、血糖値は正常に戻ります。 続きを読む »

変位の方向が波の進行方向に対して垂直であるためです。簡単な説明電磁波は波状に進行し、波と波が海の波のように入ります。変位または振幅は、パーティクルが初期の開始位置からどれだけ離れているか、または海洋波の場合は水面が海面からどれだけ離れているかです。横方向の波では、変位は（進行方向に対して９０°の角度で）垂直である。海洋波の場合では、変位の方向（上下）は波の移動方向に対して垂直である（水平方向に沿って）。粒子の変位の方向も運動の方向と垂直であるため電磁波も横波であり、可視光線の波形やその他の種類の電磁放射を生成します。あなたがここで電磁放射がどのように働くかについてもっと知りたいのであれば非常に役に立つサイトと私はそれを読むことをお勧めします。 続きを読む »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C"ここでチャールズの法則を適用することができます。 ）/（T '）そして、問題が断熱的に変化していないことは確かです。私たちも比熱の値を知らないので。したがって、式に値を代入すると、次のようになります。0.745 / 55.9 = 53.89 /（T '）（最終容量はリットルであると仮定）=> T' = "4043.56 K" 続きを読む »

エンタルピーは状態関数によって定義されるため、状態関数です。 U、P、およびVはすべて状態関数です。それらの値はシステムの状態にのみ依存し、それらの値に達するためにとられるパスには依存しません。状態関数の線形結合も状態関数です。エンタルピーはH = U + PVとして定義されます。 HはU、P、およびVの線形結合であることがわかります。したがって、Hは状態関数です。直接測定できない反応のエンタルピーを計算するために形成のエンタルピーを使用するときに、これを利用します。最初に、反応物をそれらの元素に変換し、ΔH_1= - ΔH_f ^ o（反応）とします。次に、要素をΔH_2= ΔH_f ^ o（pro）で積に変換します。これにより、ΔＨ＿（ｒ×ｎ） ０ ΔＨ＿１ ΔＨ＿２ ΣΔＨ＿ｆ ０（プロ） ΣΔＨ＿ｆ ０（反応）が得られる。 続きを読む »

エンタルピーの変化は理想気体のみからなる等温過程ではゼロです。理想気体の場合、エンタルピーは温度のみの関数です。等温過程は定義により一定温度である。従って、理想気体のみを含む等温過程では、エンタルピーの変化はゼロである。以下は、これが真実であることの証明です。熱力学的に閉じた系における可逆過程のエンタルピーのマクスウェル関係から、dH = TdS + VdP、 "" bb（（1））ここで、T、S、V、Pは温度、エントロピー、体積、圧力である。それぞれ。一定温度で圧力を無限に変化させて（1）を修正すると、（（delH）/（delP））_T = T（（delS）/（delcolor（red）（P）））_（color（red）となります。 ）（T））+ Vcancel（（（（delP）/（delP））_T）^（1） "" bb（（2））ここで、エントロピーの項を調べます。ギブスの自由エネルギーは、熱力学的に閉じた系における可逆過程に対するそのMaxwell関係式からの温度と圧力の関数です。dG = -SdT + VdP "" bb（（3））すべての熱力学関数は状態関数であり、その相互導関数は等しい（（delS）/（delP））_T = - （（delV）/（delT））_P、 "bb（（4））である。色（緑）（バー（| ul（ ""（（delH）/（delP 続きを読む »

エネルギーが自然に上り坂に流れることはないため、宇宙のエントロピーは増加します。エネルギーは常に下り坂に流れ、これはエントロピーの増加を引き起こします。エントロピーはエネルギーの拡散であり、エネルギーは可能な限り拡散する傾向があります。それは、高温（すなわち、高エネルギー）領域から低温（低エネルギー）領域へ自然に流れる。その結果、エネルギーは2つの領域に均等に分散され、2つの領域の温度は等しくなります。同じことがはるかに大きな規模でも起こります。太陽と他のすべての星は宇宙にエネルギーを放射しています。しかし、彼らはそれを永遠にすることはできません。やがて星は冷えて、熱はそれだけ多く広がるので、もっと暖かいものともっと冷たいものはありません。すべて同じ非常に寒い気温になります。すべてが同じ温度になったら、何かが理由を変えることはありません。宇宙は完全に枯渇しているでしょう、そして宇宙のエントロピーはそれが今までに得ようとしているのと同じくらい高くなるでしょう。数学的に考えたい場合は、温度T_1の高温領域から温度T_2の低温領域に移動する総エネルギーqを考えてください。高温領域のエントロピーS_1は次のように定義されます。S_1 = q / T_1低温領域のエントロピーS_2はS_2 = q / T_2です。したがって、エネルギー移動中のエントロピーの変化はΔS= S_2 - S_1 = q / T_2 - です。 q / T_1 = q（1 続きを読む »

ご存じのとおり、ルイス酸は電子対を受け入れることができる化合物です。 FeBr_3を見ると、目立つべき最初のことは、非常に電気陰性の元素Brに結合した遷移金属Feを持っているという事実です。この電気陰性度の違いにより、Feに部分的な正電荷が発生し、それによってFeが電子対を受け入れることができます。遷移金属はより多くの電子を収容するためにそれらのオクテットを拡大することができることを覚えておいてください。したがって、経験則から、高陰性元素と対をなす遷移金属によって形成される化合物はルイス酸である可能性が最も高いです。 FeBr_3はその強いルイス酸特性のためにベンゼンの臭素化における触媒として用いられる。詳細に説明することなしに、臭素（Br_2）分子はFeBr_3と反応してそれに一対の電子を供与する。これはBr_2を分極させ、それをより良い求電子剤（より電子に引き付けられる）にする。 続きを読む »

"FeCl" _3はルイス塩基からの電子対を受け入れることができるのでルイス酸である。 > "Fe"は周期表の第4周期にあります。その電子配置は "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6です。それは8つの価電子を持っています。 「［Ｋｒ］」配置を得るために、それはさらに１０個までの電子を追加することができる。 「FeCl」_3では、3つの「Cl」原子がさらに3つの価電子を与えて合計11になる。「Fe」原子は、電子対ドナーからより多くの電子を容易に受け取ることができる。例えば、 "Cl" ^ " - " + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ " - " "FeCl" _3は電子を受け入れることができるので、 "FeCl" _3はルイス酸である。 続きを読む »

この凍結プロセスでは、水は周囲の熱を失うため、発熱プロセスです。凍結は液体がその状態を固体に変えるプロセスです。プロセスを詳しく調べてみましょう。水から始めましょう。一杯の水には大量の小さな "H" _2 "O"分子が含まれています。それぞれの小さな分子は動いていて、ある程度のエネルギーを持っています。水を冷凍庫に入れると、水は周囲の冷たい空気までゆっくりと熱を失います。エネルギーを失うと水分子はゆっくり動き始め、近づき、氷に変化するのに十分近くなる。このプロセスでは、水が周囲に熱を放出するので、発熱プロセスです。水がエネルギーを失うと、個々の分子はゆっくり動きます（運動エネルギーが減少します）。結局、それらが他の水分子と形成する水素結合の数を最大にするので、水分子は適所に固定される（凍結する）であろう。 続きを読む »

Hessの法則により、経験的なものが不可能または非実用的である場合に、エンタルピー変化を考慮するための理論的アプローチをとることができます。無水硫酸銅（II）の水和反応を考えてみましょう： "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" - > "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O"これは次の反応の例です。どのエンタルピー変化を直接計算することはできません。その理由は、水は、水和剤と温度計の2つの機能を同時にそして同じ水サンプル中で実行しなければならないからです。これはできません。しかしながら、我々は無水硫酸銅（II）と水和硫酸銅（II）の溶媒和のエンタルピー変化を測定することができ、そしてHessの法則のおかげで我々のエンタルピー変化を計算することができる。元の水分補給1つではなく2つの反応からのデータを使用すると不確実性が2倍になり、特に学校の実験室では、熱量測定はしばしば非常に非効率的になります。しかし、そうでなければ目的のデータを取得できないことを考えると、この方法が私たちの唯一の選択肢です。 続きを読む »

いいえ。ガンマ線がX線よりもエネルギー的で、X線が体を直進することができる場合、ガンマ線がどのようなことを可能にするかを想像できます。ガンマ線は、それらの高い透過力のために、それらを停止させるためには、メートルメートルのコンクリートまたはセンチメートルの鉛を必要とするほど高いエネルギーにある。電離力がやや低いにもかかわらず、ガンマ線は、細胞やDNAと相互作用して突然変異を引き起こし、おそらくガンにつながることによって、やはりあなたを傷つける可能性があります。ガンマ線から保護するための最善の方法は、あなたとガンマ線源の間に非常に密度の高い物体を配置することですが、ジャケットや日焼け止めでは不十分です。 続きを読む »

イオン結合は、反対に荷電したイオンを結晶構造中に充填することによってそれを極めて安定にするので、発熱性である。 NaClの生成は段階的に起こると考えることができます。 Na（s） Na（g）; ΔＨ １０７．３ｋＪ ／ ｍｏｌ Ｎａ（ｇ） Ｎａ +（ｇ） ｅ - 。 ΔＨ ４９５．８ｋＪ ／ ｍｏｌ １／２ Ｃｌ 2（ｇ） Ｃｌ（ｇ）。 ΔＨ １２１．７ｋＪ ／ ｍｏｌＣｌ（ｇ） ｅ - Ｃｌ （ｇ）。 ΔＨ ３４８．８ｋＪ ／ ｍｏｌしたがって、１ｍｏｌのＮａと１ ／ ２ｍｏｌのＣｌ2をそれぞれ１ｍｏｌの気体Ｎａ +とＣｌ-イオンに変換するには３７６．０ｋＪが必要である。格子エネルギーΔＨ - 「ｌａｔｔ」は、１モルの固体イオン化合物をその気体イオンに完全に分離するのに必要なエネルギーである。 ＮａＣｌについては、ＮａＣｌ Ｎａ +（ｇ） Ｃｌ - （ｇ）。 ΔＨ＿“ ｌａｔｔ” ７８７．３ｋＪ ／ ｍｏｌ逆反応の場合、Ｎａ +（ｇ） Ｃｌ - （ｇ） ＮａＣｌ（ｓ）。 ΔＨ ７８７．３ｋＪ ／ ｍｏｌしたがって、Ｎａ（ｓ）および１ ／ ２Ｃｌ２（ｇ）からイオンを形成するには ３７６．０ｋＪ ／ ｍｏｌの入力が必要である。これらのイオンが塩格子に組み込まれると、それらは ７８７．３ｋＪ ／ ｍｏｌを解放し、全体の発熱放出は ４１１．３ｋＪ ／ ｍｏｌとなる。イオンが結晶内で結合したときに放出されるエネルギーがイオン結合を発熱さ 続きを読む »

２つの反対に荷電したイオンが一緒になるとイオン結合が形成される。これら2つのイオン間の相互作用は、静電引力の法則、またはクーロンの法則によって支配されています。クーロンの法則によると、これらの2つの反対の電荷は、それぞれの電荷の大きさに比例し、それらの間の平方距離に反比例する力で互いに引き合います。静電引力は非常に強い力であり、それは陽イオン（正電荷を帯びたイオン）と陰イオン（負電荷を帯びたイオン）との間に形成された結合もかなり強いことを自動的に意味する。 ２つのイオン間の静電引力の強さを決定する際の重要な要素はそれらの電荷の大きさです。ここがイオン結合が水素結合とは大きく異なる点です。水素結合は分子間結合を表します。水素結合は、水素と周期表の3つの最も陰性の元素の1つ、N、O、Fの間で行われます。水素と結合すると、これら3つの元素が分子内の部分電荷の形成を決定します。それらの高い電気陰性度のために、これらの元素はより多くの電子密度を占有し、部分的に負になる。同時に、電子雲はより電気陰性の原子の周りにより多くの時間を費やすことになるので、水素は部分的に陽になるだろう。分子の部分的な正の末端は、他の分子の部分的な負の末端に引き寄せられます。しかし、これらの部分電荷の大きさは、陽イオンや陰イオンの場合と同様に、電子が失われたり増えたりしたときに発生する電荷の大きさよりもかなり弱いものです。その結果、当然ながら、水素結合はイオン結合の強度にはどこ 続きを読む »

Gの場合：800e ^（ - xln（2）/ 6）、[0,30]グラフのx {800e ^（ - xln（2）/ 6）[0、30、-100、1000]}またはkgの場合： 0.8e ^（ - xln（2）/ 6）、[0,30]グラフのx {0.8e ^（ - xln（2）/ 6）[0、30、-0.1、1]}の指数関数的減衰方程式N = N_0e ^（ - lambdat）ここで、N =存在する粒子の数（質量も使用できますが）N_0 =開始時の粒子の数ラムダ=崩壊定数（ln（2）/ t_（1） / 2））（s ^ -1）t = time（s）時間をプロットしながら、物事を簡単にするために、我々は半減期を時間で保持します。 tとt_（1/2）の両方が同じ時間の単位を使用している限り、実際にはどの単位を使用してもかまいません。この場合は時間です。したがって、N_0 = 800g（または0.8kg）t_（1/2）= 6.00 "時" t = 30 "時"（5個の半減期は30時間になるので）です。したがって、y = 800e ^（ - ）のグラフをプロットします。 xln（2）/ 6）、グラムを使用している場合はx [0,30]、キログラムを使用している場合はy = 0.8e ^（ - xln（2）/ 6）、x [0,30]。グラフは時間（時間）に対する質量（gまたはkg）です。それを描くようにしたなら、xの異 続きを読む »

さて、中性の電子配置を考えてみましょう。 "Fe"：[Ar] 3d ^ 6 4 s ^ 2 "Mn"：[Ar] 3d ^ 5 4 s ^ 2 4s軌道はこれらの原子のエネルギーが高いため、最初にイオン化されます。 ： "Fe" ^（2+）：[Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^（2+）：[Ar] 3d ^ 5引き出し： "Fe" ^（2+）：ul（uarr darr） "" ul（uarr色（白）（darr）） "" ul（uarr色（白）（darr）） "ul（uarr色（白）（darr））" ul（uarr色（白）（darr）） "Mn" ^（2+）：ul（uarr色（白）（darr）） "" ul（uarr色（白）（darr）） "" ul（uarr色（白）（darr）） "ul（ uarr color（white）（darr）） "" ul（uarr color（white）（darr））一回の酸化は、単独で電離することです： "M" ^（2+） - > "M" ^（3+） + e ^（ - ）Fe ^（2+）から除去される電子は対になっていて 続きを読む »

液体は沸点が異なるからです。液体ごとに沸点が異なります。たとえば、水（H_2O）の海面での沸点は212°F（100 ）であり、家庭用漂白剤（次亜塩素酸ナトリウム、またはNaClO）の沸点は、海面での214°F（101 ）です。 。 （海面下および海面下では、それぞれより低い気温とより高い気温で沸騰します）。あなたが水と漂白剤の混合物を持っていて（それらが両方とも極性であるので実際に溶解する）そしてあなたが海面で華氏212度（摂氏100度）にそれを加熱するならば、水は蒸発するでしょう水蒸気と漂白剤であなた。 続きを読む »

ボイルの法則は、ガスの体積が増加するとガスの圧力がどのように低下 するかを記述した実験的ガス則として最初に定式化された。 Boyleの法則のより正式な説明は、ある量の理想気体によって加えられる圧力は、温度と気体量が変わらない場合にはそれが占める体積に反比例すると述べています。数学的には、これはP alpha 1 / V、またはPV = "constant"のように書くことができます。これは、定数値を記述するためによく使用されるa a kが通常見られる場所です。つまり、参照しているkは、PV = "constant" = kです。これは、Boyleの法則で指定された条件に対する理想気体の法則PV = nRTから簡単に導き出すことができます。モル数を表すガスの量と温度を一定に保つ必要があります。 Rはすでに定数であるため、理想気体の法則はPV = nRT = kになります。したがって、圧力と体積の関係を設定できるようにするには、kを一定にする必要があります。 続きを読む »

分子形状は、分子の形状を決定するために使用されます。分子の形状はその特性を決定するのに役立ちます。例えば、二酸化炭素は線状分子である。これは、CO_2分子が非極性であり、水（極性溶媒）にあまり溶けないことを意味します。他の分子は異なる形状をしています。水分子は曲がった構造をしています。これが、水分子が極性を持ち、凝集力、表面張力、水素結合などの性質を持つ理由の1つです。このビデオでは、分子の形状を決定するために使用されるVSEPR理論の基本について説明します。分子幾何学を理解することは、科学者がタンパク質やDNAなどのより複雑な分子の形状を理解するのにも役立ちます。これらの分子の形状は、私たちの体の中でこれらの分子によって実行される仕事を決定するのに非常に重要な役割を果たします。 続きを読む »

水に入れるとNaOHとH_2を生成するからです。 Bronsted-Lowryの定義では、塩基はプロトン受容体です。強塩基であるためには、物質は水溶液中で基本的に完全に解離して高い「ｐＨ」を与える必要がある。これは、NaH固体を水に入れると起こることの釣り合った方程式です。NaH（aq）+ H_2O（l） - > NaOH（aq）+ H_2（g）NaOHは、あなたがすでに知っているかもしれませんが基本的に水溶液中で完全に解離してNa ^ +とOH ^ - イオンを生成する。だから、我々の方程式を書くもう一つの方法はこれである：NaH（aq）+ H_2O（l） - > Na ^ +（aq）+ OH ^（ - ）（aq）+ H_2（g）NaH中のH ^（ - ）水からH ^ +イオンを受け入れてH_2ガスを形成し、それをBronsted-Lowry塩基とする。酸と塩基のアレニウスの定義に従うとすれば、NaHは化学構造から直接OH ^ - になるように解離するのではなく、解離すると[OH ^ - ]が増加するので塩基になるでしょう。この反応は大きな平衡定数で起こるので、NaHを水溶液に入れるとほぼ完全に解離すると言えます。これはそれを強力な基盤にします。 - なぜこの反応が起こらないのか疑問に思うかもしれません、それはNaHを酸にするでしょう：NaH（aq）+ H_2O（l） - > Na ^（ - ）（aq）+ H_3O ^ 続きを読む »

圧力は決して負の値ではありません。それは常に、常に正であり（圧力を「かけない」または「負のエネルギー」を与えることはできません）、そして圧容積作業の場合、ほとんどの場合、外圧は一定であり、変化する可能性があるのは内圧です。 。作業は、システムまたはその周辺のいずれかに関して定義されます。あなたの場合、w = -PDeltaVなので、仕事はシステムの観点から定義され、熱力学の第一法則は次のように書かれます。DeltaE = q + w = q - PDeltaVそして2つの場合（DeltaVは（+）または（Delta） - ））、符号を一致させるために、圧力 - 体積仕事方程式に負の符号を割り当てます。事例1：DeltaV> 0システムが周囲に対して圧力 - 体積の仕事をすると、システムは膨張し、仕事はシステムに対して負になります。周囲のシステムによる拡張作業：アンダーブレース（w）_（（ - ））= - アンダーブレース（P）_（（+））アンダーブレース（DeltaV）_（（+））このようにして、システムからエネルギーが放出されます。このシナリオ事例2：DeltaV <0システムに圧力 - 体積仕事が行われると、システムは圧縮され、仕事はシステムに対して正になります。圧縮は、周囲環境によってシステムに作用します。underbrace（w）_（（+））= - underbrace（P）_（（+））underbrace（Delta 続きを読む »

半減期が重要である3つの理由が考えられます。 >放射性半減期に関する知識は、人工物の年代測定を可能にするので重要です。これにより、放射性廃棄物が安全になるまで保管する期間を計算することができます。それは医者が安全な放射性トレーサーを使用することを可能にします。半減期は、放射性物質の原子の半分が崩壊するのにかかる時間です。科学者は、炭素14の半減期を使って有機物のおおよその年齢を決定することができます。彼らは、炭素14のどれだけが変換したかを決定します。その後、彼らは物質の年齢を計算することができます。すべての原子炉は放射性廃棄物を出します。廃棄物は、処分しても安全になるまで保管する必要があります。原則として、サンプルは10回の半減期が経過しても安全です。したがって、80日後にヨウ素131を含む廃棄物（t_1 = 8日）を処理することができます。私たちはプルトニウム239を使用済み核燃料（t_½= 24 000年）にほぼ四半世紀の間保管しなければなりません。医師は医療用トレーサーとして放射性同位元素を使用しています。核はその状態を治療するのに十分長く活動的でなければならないが、それらはまた健康な細胞や器官を傷つける時間がないように十分に短い半減期を持たなければならない。 続きを読む »

呼吸は、 "CO" _2の非常に安定な "C = O"結合を形成するので、発熱プロセスです。 >警告！長い答え！呼吸中、グルコース分子は一 連の工程で他の分子に変換される。それらは最終的に二酸化炭素と水になります。全体的な反応は "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ"である。生成物中の「ＯＨ」結合は反応体中の結合よりもはるかに安定である。結合エネルギーは、結合を解除するのに必要な平均エネルギーです。いくつかの結合エネルギーは、「Ｃ Ｃ」 ３４７ｋＪ ／ ｍｏｌ「Ｃ Ｈ」 ４１３ｋＪ ／ ｍｏｌである。 「Ｃ Ｏ」 ３５８ｋＪ ／ ｍｏｌ。 「Ｏ Ｈ」 ４６７ｋＪ ／ ｍｏｌ。 「Ｏ Ｏ」 ４９５ｋＪ ／ ｍｏｌ。 「Ｃ Ｏ」 ７９９ｋＪ ／ ｍｏｌ反応物中の全ての結合を切断して原子を分離し、次いで原子を再結合して生成物中に結合を形成するとプロセスを見ることができる。グルコース分子は式を有する。それは５” Ｃ Ｃ”、７” Ｃ Ｈ”を含む。 ７つの「Ｃ Ｏ」、および５つの「Ｏ Ｈ」結合。 6 "O" - 2分子 続きを読む »

ガイガーマースデン実験（ラザフォード金箔実験とも呼ばれる）は、すべての原子がその正電荷とその質量の大部分が集中している核を含むことを発見した一連の画期的な実験です。彼らは、薄い金属箔にぶつかったときにアルファ粒子がどのように散乱するかを観察することによってこれを推測しました。実験はマンチェスター大学の物理的な実験室でアーネストラザフォードの指示の下でハンスガイガーとアーネストマースデンによって1908年と1913年の間に行われました。驚いたことに、彼らが発見したのは、アルファ粒子の大部分がホイルをまっすぐに通過したが、それらのごく一部が非常に大きな角度で偏向され、一部は後方散乱さえされたことであった。アルファ粒子は電子の約8000倍の質量を持ち、非常に高速でフォイルに衝突したため、これらの粒子を偏向させ後方散乱させるには非常に強い力が必要であることは明らかでした。ラザフォードは、この現象を、質量の大部分がコンパクトな原子核（すべての正電荷を保持している）に集中し、電子が原子の空間の大部分を占め、ある距離で原子核を周回する活性化モデルによって説明した。原子が大部分が空の空間で構成されているので、アルファ粒子の大部分が箔を通過し、金の核と直接衝突したものだけが後方に偏向または散乱するというシナリオを構築するのは非常に簡単でした。アプレットを使った実験の良い説明はここにあります：http://micro.magnet.fsu.edu/electr 続きを読む »

硫黄原子上に存在する孤立電子対のため。二塩化硫黄のルイス構造は、2つの孤立電子対が硫黄原子上に存在することを示すはずです。これらの孤立電子対は、酸素原子上に存在する２つの孤立電子対が水分子に曲がった幾何学形状を与える原因となるのと同じように、分子に曲がった分子幾何学形状を与える原因となる。その結果、硫黄原子と２つの塩素原子との間に存在する電気陰性度の差から生じる２つの双極子モーメントは互いに打ち消し合うことはない。 ２つの原子間の電気陰性度の差が ０．５であるため、「Ｓ」 - 「Ｃｌ」結合は極性であるが、分子が対称的ではないため、結果として生じる双極子モーメントは互いに打ち消し合わない。分子の極性は結合の極性の2つに依存します - >極性分子について話せるようにするには極性結合が必要です - >対称的な分子は関係なくとも非極性です極性結合であるかどうかしたがって、極性分子は非対称である必要があると言えます 続きを読む »

V_2 =〜376.9 mLボイルの法則P_1V_1 = P_2V_2。ここで、Pは圧力、Vは体積です。これは反比例の関係です。圧力が上がると、音量は下がります。圧力が下がると、音量が上がります。データを差し込みましょう。今のところユニットを取り外します。 （245 * 500）=（325 * V_2）最初に、245に500を掛けます。次に、325で除算してV_2を分離します。 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376.9230769 mL出典および詳細はhttp://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law 続きを読む »

燃焼反応は、反応前に存在していた反応物よりも低いエネルギー状態を有する生成物を生成する。燃料（例えば砂糖）は大量の化学ポテンシャルエネルギーを持っています。砂糖が酸素と反応して燃えると、主に水と二酸化炭素を生成します。水も二酸化炭素も、砂糖分子が持っているものよりも貯蔵エネルギーが少ない分子です。これは、ブタン0.13gを燃焼させたときのエンタルピー変化の計算方法を説明したビデオです。ビデオから：Noel Paullerこれは砂糖の燃焼を示すビデオです。塩素酸カリウム（花火で使用される酸化剤）の使用によって促進されるので、反応は通常よりはるかに速く進行します。ビデオ：Noel Paullerこれがお役に立てば幸いです！ 続きを読む »

簡単に言えば、陽子と電子は生成も破壊もできません。陽子と電子は正電荷と負電荷のキャリアであり、それらを生成または破壊することはできないので、電荷を生成または破壊することはできません。言い換えれば、それらは保存されています。保存された性質について考える1つの方法は、宇宙の陽子と電子の総数が一定であるということです（下記の注を参照）。保存は化学と物理学の共通のテーマです。化学方程式のバランスをとるとき、原子の総数が反応を通して一定に保たれるようにします。ここでは、関心があるのは質量の保存です。もう一つの一般的な保存原則はエネルギーです。事象の初期エネルギーを事象の最終エネルギーと等しくするとき、私たちは通常物理学でこの原則を使います。野球が初期の運動エネルギーE_kで上向きに投げられると、重力ポテンシャルエネルギーE_ "PE"はE_kに等しくなります。電荷の簡単な定量的概観を与えるために、電荷の単位はクーロンであり、 "C"で示される。陽子は+ 1.602 * 10 ^ -19の電荷を持ち、電子は-1.602 * 10 ^ -19の電荷を持つ。これらは基本電荷と呼ばれます。注：保存をプロトンと電子の総数を増減できないと考えるのは良いモデルですが、技術的には100％正確ではありません。状況によっては、陽子と電子は特定の核反応で他の粒子に変換されることがありますが、そうすることで、反応の正味電荷はゼロになり 続きを読む »

この質問を撤回するために……「経験式は最も単純な全体比です...」...「経験式は最も単純な全体比です」「種の構成要素を定義する...」そしてそれで我々は単糖、C_nH_（2n）O_n ...を得て、この獣の経験式は明確に定義すればCH_2Oである。そして二糖は二糖とWATERを与える2つの単糖の縮合反応から生じる。 2C_nH_（2n）O_n rarr C_（2n）H_（2n-2）O_（n-1）+ H_2Oそして明らかな例を使うと、二糖類がスクロースであるグルコースC_6H_12O_6 ... C_12H_22O_11 ... C_12H_22O_11- = {2xxC_6H_12O_6} -H_2O ...すなわち我々は水が縮合反応において失われると考えています...そして経験式は分子式と同じになるように変更されなければなりません... 続きを読む »

最も反応性の高い金属を含む族はアルカリ金属です。アルカリ金属は、リチウム（Ｌｉ）、ナトリウム（Ｎａ）、カリウム（Ｋ）、ルビジウム（Ｒｂ）、セシウム（Ｃｓ）、およびフランシウム（Ｆｒ）である。列を下に移動すると、原子核がより多くの電子と陽子（より多くの電子レベル）を獲得して静電気力を弱めるので、金属はより反応性になります。たくさんの本を持っていると想像してください。あなたはそれらをすべて非常に簡単には保持できませんね。 1つ落とすのは簡単です、それが彼らがSTPで1電子を寄付するのが簡単な理由です。フルオクテット（価電子の完全なセット）を持たない任意の元素と容易に反応することができるので、これが彼らがとても危険である理由です。たとえば、7個の電子があり、実際にはもう1個が欲しいので、フッ素と反応することは望ましくありません。それは、その高い核電荷と少ない量のために最高の静電気力を得ます。電子シェルそれで、アルカリは本当に1を与えたいと思います、そして、ハロゲンは本当に1を望みます、それはそれらがとても危険である理由です。 http://en.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal http://ja.wikipedia.org/wiki/Electronegativity 続きを読む »

原子についてのあなたの質問をありがとう。基底状態は、電子がそれらの最も低いエネルギーレベルにある非励起原子を指す。電子が励起されていない原子のどこにあるのかを決定することができれば、励起された電子が光子を放出した場所に行き来した場所を知ることができます。電磁放射線の光子は、電子がエネルギーを吸収し、励起され、より高いエネルギーレベルに移動し、その吸収されたエネルギーを「吐き出し」、その後元の基底状態に戻るときに放出されます。光子は、励起準位がどれだけ多くのエネルギー準位を飛び越えたかを私たちに伝えることができます。電子の基底状態を使用すると、原子内の電子のフィルオーダーもわかります。 aufbauの原理によれば、電子は最初に利用可能な最低エネルギー準位を満たす。原子の電子配置を決定するとき、最初に最低のエネルギー準位を満たし、次にその特定の元素のATOMが持つ電子の数が得られるまで、さらに高いエネルギー準位を続けます。これが役に立つことを願っています。 続きを読む »

基本的な考え方は、オブジェクトが小さくなればなるほど、それがより量子力学的になるということです。つまり、ニュートン力学によって記述することはできません。力や運動量のようなものを使ってものを説明し、それについてかなり確信が持てる時はいつでも、それはその対象が観察可能である時です。電子がぐるぐる回るのを実際に観測することはできません。また、暴走する陽子をネットで捕まえることはできません。だから今、私は観測量を定義する時が来たと思います。以下は、量子力学的観測量です。位置運動量ポテンシャルエネルギー運動エネルギーハミルトニアン（全エネルギー）角運動量それぞれに、運動量（-ih）/（2pi）d /（dx）やハミルトニアンの存在など、独自の演算子があります。無限の高さの壁を持つ1次元の避けられない境界の場合、h ^ 2 /（8π^ 2m）delta ^ 2 /（deltax ^ 2）（「ボックス」内の粒子）。これらの演算子が互いに使用されていて、通勤することができる場合は、対応する両方の観測量を同時に観測できます。ハイゼンベルク不確実性原理の量子力学的記述は次の通りである（言い換えれば）：[hatx、hatp] = hatxhatp - hatphatx = 0の場合に限り、位置と運動量の両方を同時に観測することができる。そうでなければ、一方の確実性が優れていれば、他方の不確実性は大きすぎて十分な保証を提供することができません。それがどのように機能す 続きを読む »

下記を参照してください。ガスの圧力や体積、モル数、温度を他の値に関連付ける場合にのみ重要です。これは（PV）/（nT）の比の比例定数で、Pは圧力、Vは体積、nは気体のモル数、Tはケルビン単位の温度です。ニュートンを圧力に、m ^ 3を体積に使用すると、ガス定数（（PV）/（nT）の関係）は8.314 J / molKになります。しかし、気圧とリットルの量が大好きなら、ガス定数は0.0821 Latm / molKになります。いずれにせよ、理想気体則方程式PV = nRTを使用して、Rは単に気体のモル数と温度に対する圧力と体積の比です。 R =（PV）/（nT）それがなぜそれが重要なのかを説明しているかどうかはわかりませんが、少なくともガス定数に関するいくつかのことを説明しています。 続きを読む »

1）中性化合物の分子式を書く2）還元または酸化を受けた種3）自由エネルギーを計算するこの例では、カリウムの価数+1を知っているとします。酸素原子価は-2であり、したがってMnの酸化数は+ 7であるKMnO_4は良い酸化剤である。しかし、その酸化力は媒体に依存します。それは5電子を移動させる酸性媒体です。8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O中性媒体3電子が移動されます4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e ^ - = MnO_2 + 2 H_2O塩基性媒体1電子のみが移動するK [MnO_4] + K ^ + + e ^ - = K_2MnO_4 + 2 H_2Oそれは酸性媒体中では強い酸化剤であるが、塩基性媒体中では穏やかである。したがって、酸化強度の力に応じて、我々は媒体を選択することができます。この変動は酸化数によって説明することができる。必要量のKMnO_4の量は同じ量のシュウ酸を酸化するために酸性媒体中でより低く、塩基性媒体中でより高い。これは酸化数に基づいて説明される。 続きを読む »

希ガスの酸化状態は常にゼロではない。酸素およびフッ素の高い電気陰性度の値は、18族元素を含む可能な化合物の形成における研究につながった。いくつかの例を示します。+ 2状態の場合：KrF_2、XeF_2、RnF_2 + 4状態の場合：XeF_4、XeOF_2 + 6状態の場合XeF_6、XeO_3、XeOF_4 +8状態の場合XeO_4これらの化合物は違反していると思われるかもしれません。 - 「オクテットルール」と呼ばれるもので、これは真実です。規則は、すべての場合に適用できるわけではないという点で「法律」ではありません。オクテットルールが適用されないケースが他にもたくさんあります。このため、18族元素の名前は、それらがゼロでない酸化状態を示すことができるという事実を反映するために、「不活性ガス」から「貴ガス」に変更されました。 続きを読む »

飲料水のpHは、理論的には7でなければなりません。pHが7未満のものはすべて酸性であり、7を超えるものは塩基性です。したがって、7が中立レベルになります。 0_（酸性） - 7 - 14_（塩基性）ただし、これは事実ではありません。なぜなら平均的に飲料水のpHはおよそ6から8.5であるからです。これは、水中に溶けているミネラルやガスが異なるためです。その結果、より酸性のｐＨを有する水は金属性を呈し、より塩基性のｐＨを有する水はアルカリ性を呈するであろう。なぜ水が中性のpHを持っているのかを理解するために、次のような構造を観察することができます。H ^ + + OH ^ - > H_2Oしたがって、H ^ +イオンとOH ^ - は互いに打ち消し合って中性のpH 7の純水になります。 続きを読む »

アニオンが大きいほど、電子雲が大きくなり、歪みやすくなります。ご存知のように、アニオンのサイズは、最も外側のシェルが核からどれだけ離れているかによって決まります。周期律表のグループを下に移動すると、最も外側の電子が原子核から遠く離れて追加されるため、原子サイズが大きくなります。これはイオンサイズにも引き継がれます。これらの最も外側の電子が核からさらに離れているという事実に加えて、それらはまた、核電子によって核からますますよく遮蔽される。これは、これらの最も外側の電子と核との間の引力が、より低いエネルギーレベルに位置する電子の場合ほど顕著ではないことを意味します。分極率は、アニオンが分極する能力を表します。アニオンが分極するためには、その電子雲が歪んでいなければなりません。これは、陰イオンの電子雲が歪むのが容易であるほど、陰イオンがより分極性であることを意味する。これが、イオンサイズがアニオンの分極率に正比例する理由です。アニオンが大きいほど、それらの最も外側の電子はよりゆるく保持され、それらはより遠くに位置しそして核からよりよく遮蔽されるからである。これは最終的に電子雲が非常に変形しやすいことを意味します、それが大きい陰イオンが小さい陰イオンより分極性が高い理由です。そのため、陽電荷の陽イオンがヨウ化物のような大きな陰イオン "I"に近づくと、フッ化物のような非常に小さい陰イオンの場合よりもはるかに簡単に電子雲を歪めるこ 続きを読む »

より良い質問は、それが吸熱反応であるならばなぜそれが自発的であるかということかもしれません。反応は次のように要約することができます。Ba（OH）_2 * 8H_2O（s）+ 2NH_4Cl（s）rar 2BaCl_2（aq）+ 8H_2O（l）+ 2NH_3（g）uurrさて、ご存じのとおり、この反応は自発的です。しかしそれが進行するにつれて、それは周囲からエネルギーを引き出す。反応容器が目に見えて凍るようになるほど。結合が壊れているのにどうして反応が自然に起こるのでしょうか。反応はエントロピー駆動なので。気体アンモニアおよび水性塩化バリウムは、それらのエントロピーの増大によって、乱れの可能性がより大きくなることによって、熱力学的駆動力を反応に供給する。私は手に入れるべき熱力学的パラメータを持っていないが、DeltaHは正であるが、DeltaSもまた強く正である。この場合、エントロピーが勝ち、反応は自発的に進行する。そしていつものようにエントロピーは化学変化の自発性のための基本的な原動力です。 続きを読む »

ガス圧は、コンテナの壁に衝突するガスの分子によって引き起こされます。地球の大気の場合は、地球に衝突する空気の分子です。真空中では、ガス分子はありません。分子も圧力もありません。真空ポンプは、ベルジャーから大量のガス粒子を取り除くことができます。ガスの粒子が取り除かれたときに圧力が低下したときに瓶の内側ののぞき見がどうなるかをチェックしてください...ビデオから：Noel Pauller 続きを読む »

（前のK_pの説明はわかりにくいので、置き換えました。私の理解を明確にしてくれた@ Truong-Son N.に感謝します。）気相平衡のサンプルを見てみましょう。2C（g）+ 2D（g）平衡状態では、K_c = Q_c：K_c =（[A] xx [B] ^ 3）/（[C] ^ 2xx [D] ^ 2）= Q_c圧力を変えると、Q_cはK_cから離れるように（圧力の変化はしばしば濃度の変化に起因する体積の変化によって引き起こされるため）、反応位置は一時的に一方を優先するようにシフトします。しかし、これは起こりません。容積が変化して圧力が変化すると、はい、濃度が変化します。 [A]、[B]、[C]、および[D]はすべて変更されますが、これが重要です。これらはすべて同じ要素で変更されます。そして、それぞれの側に同数のモルがあるので、これらの変更は相殺され（1 + 3-（2 + 2）= 0に上がる定数を除外できるので）、同じQ_cが得られます。そのＱ＿ｃ Ｋ＿ｃである。影響を受けないので、システムはまだ均衡状態にあり、位置は変わりません。 続きを読む »

水溶液のエンタルピー変化は実験的に決定することができる。反応が熱量計または類似の装置内で行われる限り、水溶液のエンタルピー変化を決定するために（溶質の質量と共に）溶液の温度変化を測定するために温度計を利用すること。あなたはコーヒーカップ熱量計を使うことができます。天秤を使用してグラム単位で溶質の質量を測定します。溶質水酸化ナトリウムを溶解します。私が取った質量は4 gまたは0.1モルです。水の量を測ります。私は100mlの水を使うつもりです。水の密度を記録する。水の密度と体積を使う式を使って水の質量を計算することができます。 - >質量=体積×密度（水の密度を1g / ml、水の質量100mlを100gとします。コーヒーカップの熱量計に水100mlを注ぎ、水の温度を記録します。水酸化ナトリウム４ｇを水に加え、攪拌機を用いて水酸化ナトリウムを溶かし、溶液の温度も記録します。 Cこの溶解実験では、水酸化ナトリウムが水に溶け、周囲の水に熱エネルギーを放出します。これにより、水の温度は27 から48 に上昇します。温度の変化は48 です。 27°C = 21°C式Q =水の質量、比熱、温度の変化を使用して、水から得られる熱量を計算しますQ = 100g 4.18 J / g ^ oC。21 ^ o CQ = 8778 Jまたは8.778 kJ水が塩から8.778 kJの熱エネルギーを得た、または塩が水に8.778 続きを読む »

放射能は原子の核の変化の結果です。核化学は元素の原子構造の研究です。同位体（その多くは放射性である）と核変換（2つの核のエネルギー的融合による重い元素の蓄積（核融合））が含まれています。アインシュタインの有名な式によれば、放射性プロセスと核融合の両方が大量のエネルギーを放出する可能性があります。 E_r = sqrt（（m_0c ^ 2）^ 2 +（pc）^ 2）ここで、（pc）^ 2項はシステム内のさまざまな運動量ベクトルのユークリッドノルム（ベクトル長の合計）の2乗を表します。単一の粒子のみが考慮される場合、単純な運動量の大きさの2乗。運動量の項がゼロのとき、この式はE = mc ^ 2になります。 m_0 = 0の光子の場合、方程式はE_r = pcになります。詳細および参照については、http：//en.wikipedia.org/wiki/Mass%E2%80%93energy_equivalenceも参照してください。 続きを読む »

私はいつもすべての科目で単位変換が難しいと思っていました...体積の単位には1 * L、1000 * mL、1000 * cm ^ 3、1 * dm ^ 3を使います、そしてこれらすべては同じ体積です。化学は時々非標準的な長さの単位、すなわち1 * "オングストローム" - = 1xx10 ^ -10 * mを使います、そしてこれは非常に有用な単位です - すべての構造化学者は "オングストローム"に関して考えるでしょう。 続きを読む »

以下の理由により、Zn + 2はルイス酸であり、塩素は加水分解しないので、式は次のようになります。["Zn"（ "H" _ 2 "O"）_ 6] _（（aq） ））^（2+）+ "H" _ 2 "O" _（（l））右脚[[Zn]（ "H" _ 2 "O"）_ 5（ "OH"）] _（（aq） ）^（+）+ "H" _ 3 "O" _（（aq））^（+）H_3O ^ +は何かが酸性であることを示しますZnCl2を酸性にするもう一つの方法はこれですZnCl_2 + 2H_2O = Zn（OH）_2 HClは強酸であるため、+ 2HCl 2HCl + Zn（OH）2 =酸性溶液であるため、ZnCl 2は酸性である。 6MのZnCl 2のpHは3〜4であるインターネット上で見つけることができないので、ZnCl 2の水への溶解度から解くことができると考えるZnCl 2の溶解度=（430g）/（100ml）最初に100mlを1000mlまたは1リットル（430g）に変換する/（100ml）=（4300g）/（1000ml）4300gはモルに変換されなければならない "モル" = "重量" / "モル質量&q 続きを読む »

チャールズの法則は次のようにまとめることができます。V_1 / T_1 = V_2 / T_2あなたが摂氏で温度を使ったと想像してください。摂氏0度の温度でガスを持つことは可能です。 0で割ると、音量はどうなりますか。これは0Kのガスにとっては問題なのでしょうか。実際には、この温度ではすべての粒子の動きが止まるため、物質は気体状態になることができないため、固体になります。ガスの法則は、物質がガス状態で存在するTとPの範囲にのみ適用されます。もう1つの理由は、ケルビンが温度の絶対スケールであるということです。 10Kのガスは、20Kの温度を持つガスの半分の熱エネルギーしか持っていません。これは、摂氏20度のガスと比較して摂氏10度のガスには当てはまりません。ノエル・P 続きを読む »

水は親水性分子です。水分子は双極子のように作用します。水分子は、2個の水素原子と1個の酸素原子で構成されています。水素原子は共有結合を介して中心の酸素原子に結合しています。酸素は水素よりも電気陰性度が大きいため、各水素原子と酸素原子の間で共有される電子対は酸素原子の近くに引き込まれ、部分的に負の電荷を与えます。続いて、両方の水素原子が部分的に正電荷を帯びる。これは、水分子の形状とともに、極性分子に適しています。水は双極子であり、磁石のように作用し、酸素末端は負電荷を持ち、水素末端は正電荷を持つ。これらの荷電末端は他の極性分子を引き付けることができる。アンモニアは極性分子であり、窒素末端は負電荷を持ち、水素末端は正電荷を持つ。この分子は水に引き寄せられるか、またはこの分子は水を好むか親水性である。水分子のプラス端（水素原子）は、アンモニア分子のマイナス端と結合します。アンモニア分子の正の末端は、水分子の負の末端に結合するかまたは引き寄せられる。 続きを読む »

遷移金属は様々な酸化状態を有するからである。遷移元素は、３族から１１族まで及ぶ。それらは、触媒、反応元素または化合物、およびそれらが関与している反応の条件に従って様々な酸化状態を示す。したがって、それらは多数の複雑な化合物を形成することもできる。 d_π - d_πの軌道重なりを持つ配位化合物 続きを読む »

アルファ粒子の大部分ははじかれなかったが、金箔を通過した。ラザフォードのグループは、原子のトンプソンの「プラムプディング」モデルを確認することに着手しました。すなわち、トンプソン原子は、ゼラチンプディング中のプラムのような体積内に埋め込まれた（懸濁された）正電荷の球状場であると仮定された。仮説が正しければ、アルファ粒子（荷電ヘリウム核=> He ^（+ 2））は、ゴム製のボールが壁から跳ね返るのと同じように、金箔から反射されます。しかしながら、アルファ粒子の大部分は、金箔原子の影響を受けずに金箔を通過した。ごく一部の粒子が鈍角に偏向され、さらに少量の粒子が線源に向かって偏向された。これらの観測は、拡散電子雲に囲まれた小さな中心の密な陽原子核からなる最初の2部原子を仮定することにつながりました。仮定構造は、原子のラザフォード「シェル」モデルとよく呼ばれます。 続きを読む »

ガスのモル体積は、特定の温度および圧力条件下でそのそれぞれのガスの１モルによって占められる体積を表す。最も一般的な例はＳＴＰ（標準温度および圧力）でのガスのモル体積であり、これは２７３．１５Ｋに等しい温度および１．００気圧に等しい圧力での任意の１モルの理想ガスに対して２２．４Ｌに等しい。したがって、これらの温度と圧力の値が与えられた場合、1モルが22.4 Lを占めることを知ることで、理想的なガスの任意のモル数が占める体積を簡単に導き出すことができます。 ＳＴＰのガスでは、体積は２”モル”×２２．４” Ｌ ／ ｍｏｌ” ４４．８” Ｌ”となる。０．５モルの場合、体積は０．５”モル”×２２．４” Ｌ ／ ｍｏｌ” １１．２” Ｌ”となる。に。気体のモル体積は、理想気体の法則PV = nRTから導き出されます。PV = n RT - > V =（n RT）/ P - > V / n =（RT）/ P 355 Kの温度が与えられたとしましょう。これらの条件でガスのモル体積を決定するよう求めた。モル体積は1モルで占められる体積を指すので、V /（ "1 mole"）=（0.082（L * atm）/（mol * K）* 355 K）/（2.5atm）= 11.6 "となります。 L / mol "これは1モルが355 Kと2.5 atmで占める体積です。これらの条件で任意の数 続きを読む »

それは状況によります。 arunによって与えられる答えは正しいです一般に陽イオンは+電荷です（陽イオンは+記号を表すつづりでtを持っているので覚えています）陰イオンは-ve電荷です（負の意味で接尾辞の場合）この。一般的に金属と水素は陽イオンを形成しますが、水素化物に存在するほどではありません。値は可変です。そのため、元素が陽イオンを形成するのか陰イオンを形成するのかを分類するのは正しくありません。酸素は一般にアニオンを形成するが、ｏ 2 ｆ 2ではそれはカチオンを形成する。酸性媒体と塩基性媒体での多くの計算は、まったく異なる動作をします。そのため、元素の実際の原子価がわからず、それが電子を受容または供与できる範囲までわからないのであれば、元素（金属を除くが遷移はしない）を呼ぶことは賢明ではありません。 続きを読む »

最初は、Hを無視してください。後でそれらを使用して他の原子の原子価を完成させます。 C_4アルカンの正味の式はC_4H_10なので、明らかに2つのHが二重結合のOに置き換えられています。これは2つの異なる方法でしかできません。あなたの異性体は次のとおりです。（Wikipediaの写真）：CH_3-CH_2-CH_2-CHOブタナールまたは（酪酸アルデヒド）CH_3-CO-CH_2-CH_3ブタノン（またはメチルエチルケトン）アルデヒドとケトンの機能的な違いは、アルデヒドだけが簡単にできることです。酸化して炭酸、この場合はブタン酸（または酪酸）を形成する。ケトンはより強力な反応物によってのみ破壊的に酸化され得る。 続きを読む »

水がすでに沸騰しているなら、いいえ。違いはありません。液体の沸点は、液体の蒸気圧が液体の周囲の環境の圧力と同じであり、液体が状態を蒸気または気相に変化させるときの温度である。水は蒸気に変わります。外圧条件を変更しない限り、液体は沸点を超える温度では存在できません。したがって、ストーブの上の標準的な調理用鍋では、水が達成できる最高温度は100 です。熱を上げることは単により多くのエネルギーを提供するでしょうが、それは水をそれほど熱くしません。しかしながら、ａ）水がまだ沸騰していない場合、熱を上げることはより多くのエネルギーを与え、水がより早く沸点に達することを可能にするであろう。 b）鍋をプレッシャークッカーに交換した場合は、水の周囲の外圧を変えることができ、おそらく沸点でより高い温度を達成することができます。それはポテトをより速く調理するかもしれません。しかし、ストーブの上の普通の調理鍋では、考えはうまくいきません.. 続きを読む »

N = N_0e ^（ - lambdat）ここで、N =現在の残りの放射性核の数N_0 =残りの残りの放射性核の数t =経過した時間（ただし数時間、数日であってもよい） λ=減衰定数（ln（2）/ t_（1/2））（s ^ -1、ただしこの式ではtと同じ単位時間を使用します）10％減衰、したがって90％は0.9N_0のまま= N_0 ^（ - λ）（tは月で、la、bdaは "month" ^ - 1）lambda = -ln（0.9）= 0.11 "month" ^ - 1（2 dpまで）aN_0 = N_0e ^ （-0.11（4））100％a = 100％ - （e ^（ - 0.11（4））* 100％）= 100％-64.4％= 35.6％減衰 続きを読む »

"17,190年"核半減期は単に放射性物質のサンプルがその初期値の半分に減少するためにどれだけの時間が経過しなければならないかの尺度です。簡単に言えば、1つの核半減期において、最初のサンプル中の原子の半分は放射性崩壊を受け、残りの半分は受けません。この問題では炭素14の核内半減期が得られないので、簡単に調べなければなりません。 t_ "1/2" = "5730 years"と表示されています。http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14炭素14の初期サンプルA_0は、半減期が過ぎるごとに半分になります。これは、5730年です。したがって、あなたはA_0 * 1/2 - > 1つの半減期を過ぎた後A_0 / 2 * 1/2 = A_0 / 4 - > 2つの半減期を過ぎた後A_0 / 4が残ると言うことができます* 1/2 = A_0 / 8 - > 3つの半減期を過ぎた後A_0 / 8 * 1/2 = A_0 / 16 - > 4つの半減期を過ぎた後vdotsしたがって、未消滅のまま残っている放射性物質の質量Aは、色（青）（A = A_0 * 1/2 ^ n） ""に等しくなります。ここで、n - 通過する半減期の数だから、あなたはあなたが炭素-14の "100.0 g"から始めて、未知 続きを読む »

カップAの分子の平均運動エネルギーは、カップBの分子の平均運動エネルギーよりも27％大きくなっています。各カップの分子間には運動エネルギーの分布があります。分子動力学理論によると、分子の平均運動エネルギーは温度に正比例します。 color（blue）（bar（ul（| color（white）（a / a）KE Tcolor（white）（a / a）|））） ""カップAとBの分子の相対運動エネルギーは、 KE_ "A"）/（KE_ "B"）= T_ "A" / T_ "B" T_ "A" = "（100 + 273.15）K = 373.15 K" T_ "B" = "（20 + 273.15）K = 293.15 K " （KE_" A "）/（KE_" B "）=（373.15色（赤）（キャンセル（色（黒）（" K "）））））/（293.15色（赤）（キャンセル（ color（black）（ "K"））））= 1.27 Cup Aの分子の平均運動エネルギーはCup Bの分子のそれより27％大きいです。 続きを読む »

10.5 "g"（有効数字の規則に従う）3個のコインの総質量を見つける一方、有効数字の規則に従う足し算に関する有効数字の規則は、答えが小数点以下の桁数が最も少ない数量と同数の小数桁数を含むことです。小数点以下の桁数が最も少ない数量は3.5 "g"であるため、答えは小数点以下第1位を持ちます。3.48 "g" + 3.5 "g" + 3.499 "g" =色（赤）（10.5色（赤）（ " g " 続きを読む »

いくつかの要因が化学反応の速度に影響を与えます。一般に、粒子間の衝突数を増加させるものは反応速度を増加させ、粒子間の衝突数を減少させるものは化学反応速度を減少させる。反応物の性質反応が起こるためには、分子の反応性部位で反応物間に衝突がなければならない。反応物分子が大きく複雑になればなるほど、反応部位で衝突する可能性は少なくなります。反応物の濃度より高い濃度の反応物は、単位時間当たりにより効果的な衝突をもたらし、そして増加する反応速度をもたらす。ガス状反応物の圧力ガス状反応物の圧力を変えることは、事実上、それらの濃度を変えることである。より高い圧力によって引き起こされる衝突数の増加は一般に反応速度を増大させる。固体反応物の粒子サイズ反応は衝突に依存します。反応物が固体の場合、それをより小さな粒子に粉砕すると表面積が増加します。衝突が発生する可能性がある表面積が大きいほど、反応は速くなります。温度通常、温度が上昇すると反応速度が上昇します。より高い温度は、分子がより高い平均運動エネルギーおよび単位時間当たりのより多くの衝突を有することを意味する。それはまた反応を起こさせるのに十分なエネルギーを持っている衝突の数を増やします。 MEDIUM化学反応の速度は、反応が起こる媒体によって異なります。媒体が水性か有機性かによって違いが生じることがあります。極性または非極性。または固体、液体、または気体。触媒触媒は、プロセスで消費されることなく、化学反応の 続きを読む »

それはあなたに物質の経験式 - 式単位の中のそれぞれのタイプの原子の相対数 - を告げます。例窒素と酸素の化合物は、質量で30.4％の窒素と69.6％の酸素を含む。その経験式は何ですか？解決策化合物を100.0 gとします。それから、30.4 gの窒素と69.6 gの酸素があります。 Ｎのモル数 ３０．４ｇＮ×（１ｍｏｌＮ）／（１４．０１ｇＮ） ２．１７ｍｏｌＮ Ｏのモル数 ６９．６ｇＯ×（１ｍｏｌＯ）／（１６．００ｇＮ） ４．３５ｍｏｌＯモル比Ｎ： Ｏ ２．１７モル：４．３５モル １モル：２．００モル １：２モル比は、原子数比と同じである。したがって、1つのN原子に対して2モルのO原子があります。実験式はＮＯ2である。これは必ずしも化合物の実際の式ではありません。実際の化学式は、ＮＯ2、Ｎ2 Ｏ4、Ｎ3 Ｏ6などであり得る。これら全ては、１：２のＮ：Ｏ比を有する。実際の式を決定するために他の実験をしなければならないでしょう。 続きを読む »

リンの原子価電子配置はs ^ 2 p ^ 3です。リンの電子配置は1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6、3s ^ 2 3p ^ 3です。リンは周期律表の15族、他の非金属に見られます。リンは、 'p'ブロック3p ^ 3の3番目のエネルギー準位（3行目）と3列目にあります。価電子は常に価電子軌道3sと3pを作り、5価電子を持つ価電子配置3s ^ 2 3p ^ 3を作る電子配置の最高エネルギーレベルの 's'と 'p'軌道にあります。役に立ったステーター教師 続きを読む »

物質のモル質量は、物質の質量をその量で割ったものです。物質の量は通常1モルに設定され、それは物質の質量がモル質量を見つけるために計算する必要があるということです。物質を構成する元素はすべて原子質量を持っています。物質の質量はそれらの原子質量すべての合計です。周期律表では、各元素の横または下に原子量が表示されます。例：H_2Oのモル質量を求めます。物質、H_2Oまたは水は、2個の水素原子と1個の酸素原子で構成されています。モル質量を求めるには、2つの水素原子と1つの酸素原子の原子量を加算する必要があります。式1 H_2Oのモル質量=（2×水素の原子質量）+（酸素の原子質量）水素と酸素の原子質量は、周期表の中にあります。それらは水素については１．００７ｇ ／モル、そして酸素については１５．９９９ｇ ／モルである。これらの値を式1に代入すると、水のモル質量は約18g / moleになります。 続きを読む »

軌道は、2つの電子を収容することができる1つのサブシェルを保持します。 s軌道は、周期表の最初の2列の要素を表します。アルカリ金属は最初の列で、s ^ 1の電子原子価殻を持ちます。リチウム - リチウム1s ^ 2 2s ^ 1ナトリウム - Na 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1カリウム - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1アルカリ土類金属は2列目でs ^ 2の電子原子価殻を持つ。ベリリウム - Be 1s ^ 2 2s ^ 2マグネシウム - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2カルシウム - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 。スマートテイカー 続きを読む »

密度はボリューム内のものの量です。私たちの場合、私たちの鍵となる方程式は次のようになります。密度=（質量氷）/（体積氷）密度は0.617 g / cm ^ 3と与えられます。質量を調べたい。質量を見つけるには、密度に氷の総体積を掛ける必要があります。式1.（密度）*（体積氷）=質量氷したがって、氷の体積をたどり、すべてを適切な単位に変換する必要があります。氷の量を調べましょう。フィンランドの82.4％は氷で覆われていると言われています。したがって、実際の氷で覆われた面積は82.4 / 100 * 2175000 km ^ 2 = 1792200 km ^ 2です。通知パーセンテージには単位がないため、氷で覆われた面積はkm ^ 2のままです。これでフィンランドを覆う氷の面積ができたので、その体積を見つけることができます。氷床の平均深さが与えられているので、氷床はおおよそ直角プリズムのように見えるか、または直方体の体積を求める公式はまさに面積*高さです。私達は面積を知っていて、そして私達は7045mとして高さか深さを与えられる。体積 of ice = 1792200 km ^ 2 * 7045m私達の単位は同じではないので、メートルからキロメートルに換算する必要があります。 1キロメートルに1000メートルの容積 of ice = 1792200 km ^ 2 *（7045m *（1km）/（1000m））容積の of ice = 17922 続きを読む »

私は通常これを私の高校生に教えるつもりはないので、私は周りを見回してあなたのチューブについて素晴らしい説明を見つけました。多塩基酸では、最初の水素が他の水素よりも速く解離するので、Ka値が10の3乗またはそれ以上の係数で異なる場合、最初の水素のKaのみを使用してpHを近似的に計算することが可能です。イオン。例：H_2Xが二塩基酸であるとしましょう。テーブルで酸のKa1を調べます。あなたが酸の濃度を知っていれば、それは0.0027Mであり、Ka_1は5.0×10 ^（ - 7）であると言いなさい。それからあなたは次のようにあなたの方程式を設定することができます。式：Ka =（生成物）/（反応物）：5.0x10 ^（ - 7）=（ - 7）を用いて、H_2X - > H ^（+ 1）+ HX ^（ - 1） x ^ 2）/（0.0027）それからxを解けば水素イオン濃度がわかります。 pH =水素イオン濃度の対数なので、pHを計算することができます。 続きを読む »

アルゴンは希ガスです。周期律表の第18列VIIA族にあります。この列は 'p'軌道ブロックの一部であり、 'p'ブロックの6番目の列です。アルゴンは周期表の3番目の周期（行）または3番目のエネルギー準位にあります。これは、アルゴンの電子配置（3行目、pブロック、6列目）が3p ^ 6で終わらなければならないことを意味します。 pブロックは6個の電子で満たされ、すべての希ガスは満たされたp軌道を持ちます。電子配置の他の全てのレベルはこのレベルより下で満たされなければならない。 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2完成した電子配置は以下の通りです。 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6これが役に立ったと思います。スマートテイカー 続きを読む »

中性ナトリウム原子の電子配置は1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1です。この配置では、3番目のエネルギー準位にある電子は1つだけです。原子は、外殻に8個の電子、sおよびp軌道の電子を持つことによって、オクテットの安定性を得ることを好む。これらは、価電子軌道および価電子と呼ばれます。ナトリウムの場合、ナトリウムが2s ^ 2 2p ^ 6で満たされた原子価殻を持つようにするために、3s原子価殻の1個の孤立電子は容易に放出されます。したがって、ナトリウムイオンの電子配置は1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6です。ナトリウムは3s軌道からの電子をあきらめるので、現在は10個の電子しか持っていないが11個のプロトンを持っていて、+ 1の電荷を与えてNa ^（+）カチオンになります。 続きを読む »

ガス圧は、容器内のガス分子間の衝突およびそれらの分子と容器の壁との衝突によって生じる。分子衝突の数は3つの方法で影響を受ける可能性があります。まず、システム内の分子量を変えることができます。より多くの分子はより多くの衝突を意味するでしょう。より多くの衝突、より多くの圧力。分子数を減らすと、衝突数が減り、それによって圧力が下がります。次に、温度を連鎖させることによってシステムのエネルギーを変えることができます。より多くのエネルギーは分子をより速く動かさせるでしょう。より速い分子は衝突数の増加を意味するでしょう、より多くの衝突はより高い圧力を意味します。エネルギーを下げると分子が遅くなり、衝突が少なくなります。衝突が少ないと、圧力が下がります。最後に、音量を変えることができます。スペースが狭いと衝突が多くなり、圧力が高まります。体積が大きいと衝突の回数が減り、圧力が低下します。役に立ったスマートテイカー 続きを読む »

"CH" _3 "COOH" _テキスト[（aq）] + "NaHCO" _3 "" _テキスト[（s）] - > "CH" _3 "COONa" _テキスト[（s）] + "H" _2 "O" _text [（l）] + "CO" _2 "" _テキスト[（g）] "酸" + "炭酸水素塩" - > "塩" + "CO" _2 + "H" _2 "O" CH "_3" COOH "と" NaHCO "_3酸はプロトンを供与するので、形成される塩は" CH "_3" COONa "である。これは "H" ^ +と "HCO" _3 "" ^ - を残す。 "H" _2 "CO" _3を形成する代わりに、それらは "H" _2 "O"と "CO" _2を形成する。 ： & 続きを読む »

問題の既知の数量について、単位に基づいてR値を選 択します。 V - 研究室ではmL単位にすることができます（必ずLに変換してください）。T - ケルビン（摂氏または華氏の場合はケルビンに変換します）n =モルP =圧力（気圧、 mmHg、Torr、kPa ...）鍵は通常圧力です。 P in atmの場合R = 0.082057 atmL / molK Pの場合kPaを使用する場合R = 8.31446 kPaL / mol Pの場合mmHgまたはTorrを使用する場合R = 62.36367 mmHgL / molKこれらのすべての類似点を参照してください。ただ圧力が違います。あなたが取り組んでいる問題が数量のために異なる単位を提供するならば、あなたはここで他のR値を調べることができますhttp://en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant 続きを読む »

原子価電子は、元素の最も典型的な結合パターンを決定する電子です。これらの電子は、元素の最高エネルギー準位のsおよびp軌道にあります。ナトリウム1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1ナトリウムは3s軌道から1の価電子を持っていますリン1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3リンは3sからの5価電子を持っています2 3p鉄1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6鉄は4sからの2つの価電子を持っている臭素1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4 p ^ 5臭素は、4sから2個、4pから5個の7個の原子価電子を持っています。また、原子価電子は原子の最も外側の殻にある電子です。役に立ったスマートテイカー 続きを読む »

分解反応は、化合物がその構成化学種に分解される反応です。例：2NaCl - > 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaClは、構成成分Na ^ +とCl_2 ^ - に分解されます - 2つのタイプの置換反応があります、違いを観察してください：単一置換：AB + C - > AC + B二重置換：AB + CD - > AD + CB 続きを読む »

パーセント収率を計算するには、実際の収率を理論収率で割って100を掛けます。例に従って、過剰のアルミニウムが2.00 gの塩化銅（II）二水和物と反応したときに0.650 gの銅が形成される場合のパーセント収率方程式３ＣｕＣｌ2・２Ｈ2Ｏ ２Ａｌ ３Ｃｕ ２ＡｌＣｌ3 ２Ｈ2Ｏ溶液最初に、Ｃｕの理論収率を計算する。 ２．００ｇ ＣｕＣｌ2・２Ｈ2 Ｏ×（１モルＣｕＣｌ2・２Ｈ2 Ｏ）／（１７０．５ｇ ＣｕＣｌ2・２Ｈ2 Ｏ）×（３モルＣｕ）／（３モルＣｕＣｌ2・２Ｈ2 Ｏ）×（６３．５５ｇ Ｃｕ）／（１モルＣｕ） ０．７４５ｇ今すぐパーセント歩留まりを計算します。収率％ （実際の収率）／（理論収率）×１００％ （０．６５０ｇ）／（０．７４５ｇ）×１００％ ８７．２％ 続きを読む »

熱化学の基本方程式はQ = mC_pTです。ここでQ =ジュール熱m =材料の質量C =比熱T =温度変化T_f - T_iこの式では、金属は熱を失いQは負になります。 Qを正にする熱を得ようとするエネルギー保存則により、金属によって失われる熱は、水によって得られる熱と等しくなります。 -Q_（Pb）= + Q_（水）鉛の比熱は0.130 j / gCである。水の比熱は4.18 j / gC - [800 g（100 - 900 C）（.130 J / g C）] = 1500 g（100 - T_iC）（4.1 8J / gC）83,200 = 62,700 - 6,270T_i 20,500 = - 6270T_i -3.29C = T_i水の温度の変化は100 - （ - 3.29）C = 103.29CIこれが助けになることを願っています。スマートテイカー 続きを読む »

原子価電子は、元素の最も典型的な結合パターンを決定する電子です。これらの電子は、元素の最高エネルギー準位のsおよびp軌道にあります。ナトリウム1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1ナトリウムは3s軌道から1の価電子を持っていますリン1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3リンは3sからの5価電子2と3から3p鉄1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6鉄は4sからの2つの価電子を持っている臭素1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4 p ^ 5臭素には4 sから2つ、4 pから5つがあります。スマートテイカー 続きを読む »

原子価電子は、元素の最も典型的な結合パターンを決定する電子です。これらの電子は、元素の最高エネルギー準位（周期表の行）のsおよびp軌道にあります。各元素の電子配置を用いて、価電子を決定することができます。 Na - ナトリウム1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1ナトリウムは3s軌道から1価の電子を持つ。P - リン1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3リンは5価の電子を持つ。 3pから3sと3 Fe - 鉄1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6鉄は4sから2価電子を持っているBr - 臭素1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5臭素は4sから2個、4pから5個の7個の価電子を持っています。スマートテイカー 続きを読む »

溶液は、溶質が溶媒に溶解していることで構成されています。クールエイドを作るなら。クールエイド結晶の粉末は溶質です。水は溶媒であり、おいしいクールエイドは解決策です。 Kool Aidの結晶の粒子が水全体に拡散すると、溶液が作られます。この拡散の速度は溶媒のエネルギーと溶質の粒子の大きさに依存します。溶媒の温度が高いほど拡散速度は速くなります。しかしながら、我々は熱いクールエイドが好きではないので、混合物を攪拌して運動エネルギーを加えそして粒子を溶液全体に移動させることによって溶媒のエネルギーを増加させる。溶液の濃度は、溶質がどれだけ溶液に溶解しているかによって決まります。クールエイドの量を増減することで、コールエイドの濃度を変えることができます。しかし、解決策は液体中で起こるだけではありません。あなたは香水やケルンに浸っている人と一緒にエレベーターに乗ったことがありますか。この例では、環境の空気が溶媒として働き、ケルンまたは香料粒子が溶質です。 続きを読む »

中和反応は二重置換反応と非常によく似ているが、中和反応においては反応物は常に酸と塩基でありそして生成物は常に塩と水である。二重置換反応の基本的な反応は次の形式を取ります。AB + CD - > CB + AD次の反応で硫酸と水酸化カリウムがお互いに中和するように例を見ます：H_2SO_4 + 2KOH - > K_2SO_4 + 2H_2O酸と塩基との中和反応典型的な結果は、塩基からの陽イオンと酸からの陰イオンによって形成される塩である。この場合、正のカリウムイオン（K ^ +）と多原子硫酸（SO_4 ^ - ）が塩K_2SO_4を形成する。酸からの正の水素（H ^ +）と塩基からの負の水酸化物イオン（OH ^ - ）は水HOHまたはH_2Oを形成する。役に立ったSMARTERTEACHER非常によく整理された説明がここにあります：http://homepage.smc.edu/walker_muriel/double_displacement_reactions_procedure.htm 続きを読む »

塩化カルシウムのイオン式を見てみましょうCaCl_2カルシウムは周期表の2列目にあるアルカリ土類金属です。これは、カルシウムイオンがオクテットの安定性を求めるために容易に放出する2つの価電子を持つことを意味します。これにより、カルシウムはCa 2+カチオンになる。塩素は17列目のハロゲンまたはs ^ 2p ^ 5グループです。塩素は7つの価電子を持っています。それはその原子価殻の中の8個の電子でそれを安定させるために1個の電子が必要です。これは塩素をCl ^（ - 1）アニオンにする。イオン結合は、金属カチオンと非金属アニオンとの間の電荷が等しくかつ反対のときに形成される。これは、2つのCl ^（ - 1）アニオンが1つのCa ^（+ 2）カチオンとバランスすることを意味します。これは塩化カルシウムCaCl_2の公式を作ります。例えば、酸化アルミニウムAl_2O_3アルミニウムs ^ 2p ^ 1は3つの価電子を持ち、+ 3またはAl ^（+ 3）酸素の酸化状態は6つの価電子を持ち、-2またはO ^ 2の酸化状態を持つ（-2）2と3の整数倍は6です。+ 6の電荷を得るには2個のアルミニウム原子と、-6の電荷を得るには3個の酸素原子が必要です。電荷が等しく反対方向にあるとき、原子はAl_2O_3として結合するだろう。これが役に立つことを願っています。スマートテイカー 続きを読む »

溶液は、溶質が溶媒に溶解していることで構成されています。クールエイドを作るなら、クールエイドの結晶が溶質です。水は溶媒であり、おいしいクールエイドは解決策です。 Kool-Aid結晶の粒子が水全体に拡散すると、溶液が作られます。拡散プロセスの速度は、溶媒の温度と溶質粒子のサイズによって異なります。溶媒の温度が高いほど拡散速度は速くなります。しかし、我々は熱いクールエイドが好きではありません。したがって、混合物を攪拌して運動エネルギーを加え、粒子を溶液全体に移動させることで、溶媒のエネルギーを増加させます。溶液の濃度は、溶質がどれだけ溶液に溶解しているかによって決まります。 Kool-Aidの量を増減することで、Kool-Aidの濃度を変更して、飲み物をより濃くしたり、甘くしたりすることができます。しかし、解決策は液体中で起こるだけではありません。あなたは香水やケルンに浸っている人と一緒にエレベーターに乗ったことがありますか。この例では、環境の空気が溶媒として働き、ケルンまたは香料粒子が溶質です。役に立ったスマートテイカー 続きを読む »

溶質は溶液に溶かされているものであり、溶媒はどんな溶液にも溶けます。溶液は、溶質が溶媒に溶解していることで構成されています。クールエイドを作るなら。クールエイド結晶の粉末は溶質です。水は溶媒であり、おいしいクールエイドは解決策です。 Kool Aidの結晶の粒子が水全体に拡散すると、溶液が作られます。この拡散の速度は溶媒のエネルギーと溶質の粒子の大きさに依存します。溶媒の温度が高いほど拡散速度は速くなります。しかしながら、我々は熱いクールエイドが好きではないので、混合物を攪拌して運動エネルギーを加えそして粒子を溶液全体に移動させることによって溶媒のエネルギーを増加させる。溶液の濃度は、溶質がどれだけ溶液に溶解しているかによって決まります。クールエイドの量を増減することで、コールエイドの濃度を変えることができます。しかし、解決策は液体中で起こるだけではありません。あなたは香水やケルンに浸っている人と一緒にエレベーターに乗ったことがありますか。この例では、環境の空気が溶媒として働き、ケルンまたは香料粒子が溶質です。役に立ったスマートテイカー 続きを読む »

ガス圧は、ガス粒子と容器の壁との衝突によって発生します。 >運動論によると、体積内の分子（例えばバルーン）は常に自由に動き回っています。この分子運動の間、それらは絶えず互いにそして容器の壁と衝突する。小さな風船では、それは毎秒数千億もの衝突になるでしょう。 1回の衝突による衝撃力は小さすぎて測定できません。しかしながら、まとめると、この多数の衝撃は容器の表面にかなりの力を及ぼす。バルーンの表面に直角に（90°の角度で）当たると、最大の力を発揮します。それらが90°未満の角度で表面に当たった場合、それらはより小さい力を発揮します。これらすべての力の合計により、ガスによって加えられる圧力pが発生します。上の図は、気体の分子（赤い点）を含むバルーンを表しています。黄色の矢印は、バルーン内のガス圧力「ｐ」がバルーンの壁に対して外向きに作用することを示している。容器の面積当たりの衝突数が多いほど、圧力は大きくなります。Press= "Force" / "Area"またはp = F / A。この力の方向はあらゆる点で常に容器の表面に垂直です。下のビデオはガス圧の良い説明です。 続きを読む »

最初に1.1 atmの圧力で4.0 Lのガスを使用していた場合、3.4 atmに圧力を増加させると、体積はどうなりますか？この問題は圧力と体積の関係です。体積を解くためにBoyleの法則を使います。これは圧力と体積の逆関係の比較です。 （P_i）（V_i）=（P_f）（V_f）私たちの値と単位の識別（P_i）= 1.1 atm（V_i）= 4.0 L（P_f）= 3.4 atm（V_f）= x式（1.1 atm）を代入します。 4.0 L /（3.4 atm）=（x L）を解くために代数的に並べ替えます。スマートテイカー 続きを読む »

窒素はそれぞれ1個の電子によって占められている3 p軌道を持っています。 *窒素はそれぞれ1個の電子によって占められている3 p軌道を持っています。窒素の電子配置は1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3です。これにより、合計7個の電子（窒素の原子番号）が得られます。中性原子は電子と同数のプロトン（原子番号）を持っています。 Aufbauの原理によれば、s軌道はp軌道の前に埋められます。量子力学では、各エネルギー準位に対して、pサブシェルがpx、py、およびpzの3つの軌道を含むことを規定しています。これらの軌道は、x、y、軸と一直線上にあります。最後に、Hundの法則は、与えられたサブシェルの各軌道は、これらの電子を対にする前に1つの電子で占有されなければならないと述べています。 2番目の電子がpx軌道を占有する前に、1つの電子がpx軌道とpyおよびpz軌道を占有する必要があります。 続きを読む »