化学

データ： - 初期体積= V_1 = 60リットル初期温度= T_1 = 546K最終温度= T_2 = 273K最終体積= V_2 =？ Sol： - 圧力は一定で、問題は温度と体積について質問しているので、V_1 / T_1 = V_2 / T_2はV_2 =（V_1 * T_2）/ T_1 =（60 * 273）/ 546 = 60/2 =を意味します。 30リットルはV_2 = 30リットルを意味しますそれ故にガスの新しい容積は30リットルです 続きを読む »

データ： - 周波数= nu = 5.10 * 10 ^ 14 Hz光速= c = 3 * 10 ^ 8 m / s波長=λ=λ Sol： - c = lamdanuはlamda = c / nu =（3 * 10 ^ 8）/（5.10 * 10 ^ 14）= 5.88235 * 10 ^ -7はlamda = 5.88235 * 10 ^ -7を意味します放射の波長は5.88235 * 10 ^ -7です 続きを読む »

終点は淡いピンク色を示す。フェノールフタレインは一般式HPhで表され、ここでHは水素を表し、Phはフェノールフタレインイオンを表す。フェノールフタレインが硫酸のような酸性媒体中に存在する場合、酸性媒体中にH（+）イオンが存在するために、それはH（+）とPh（ - ）に解離しません。 （電荷を帯びる一般的なイオン効果）しかし、滴定プロセス中に、最終的に水酸化ナトリウムのような塩基が酸に添加されると、酸のすべてのH（+）イオンを中和する塩基によって提供されるOH（ - ）イオン（硫酸）酸）。酸の全てのH（+）イオンが中和されると、追加の最後の数滴の塩基が添加され、解離してフェノールフタレインによってもたらされるH（+）イオンによって中和されてわずかなOH（ - ）イオンを生じる。 （ＨＰｈ Ｈ（ ） Ｐｈ（ - ））。そして解離したPh（ - ）イオンは滴定の終点で見られるピンク色の原因であり、酸によって供給されるすべてのH（+）イオンが塩基によって供給されるOH（ - ）イオンによって中和されることを示している。注目すべき点は、塩基によって供給された全てのＨ（ ）イオンが塩基のＯＨ（ - ）イオンによって正味化される場合にのみ、フェノールフタレインは解離してＨ（ ）イオンを生じるということである。 続きを読む »

技術的には、タリウムの同位体を指定する必要があります（それらのうちのおよそ40があります。2つを除くすべては不安定で、最も非常に不安定です）。私はあなたがタリウム194を意味すると仮定するつもりです、それはそれが質量数です（それは原子番号は81です）。アルファ放射によってそれは金190とアルファ粒子に崩壊します、あなたがタリウムの異なる同位体を意味するならば、それは金の異なる同位体に崩壊します（アルファ崩壊によって）。アルファ放射で崩壊すると、原子核は質量数で4、原子数で2ずつ減少し、質量数4と原子番号2のヘリウム核（アルファ粒子）を放出します。 "" _81 ^ 194 Tl - > "" _79 ^ 190総質量数、および総電荷（ここでは原子番号でのみ示されています）は変更されずにそのまま移動していることに注意してください。質問が別の同位体を意味している場合は、それに応じて質量数を変更するだけです。 "" _81 ^ x Tl - > "" _79 ^ {x-4} Au + "" _ 2 ^ 4 alpha。 続きを読む »

Mo理論として、O_2 ^ +の1.5π結合MO配置があるはずです 続きを読む »

以下を参照してください。平衡方程式2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2Oここで、エタンは7x32 = 224gの酸素を必要とします。 ２７０〜８０．３６） １８９．６４ｇのエタン。平衡式により、60gのエタンは4×44gのCO2を生成するので、生成されるCO2の量は4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72gであり、その数は4である。モル数は235.72 / 44 = 5.36になります。44は二酸化炭素のモル質量です。 続きを読む »

スクロースは溶融状態でも導電性を示さない。導電性の物質および混合物は電流を流すことができなければならない。電流は電荷の流れを表します。それ故、問題の材料は、そのような電荷を運ぶことができる粒子を含み - それらは彼ら自身が荷電している可能性が最も高く - そして体を横切って自由に動くことができる。導電性のある材料は、可動荷電粒子を含むものとします。分子結晶として、固体のスクロース "C" _11 "H" _22 "O" _11は、無数の "C" _11 "H" _22 "O" _6分子をロンドンで保持します。分子間相互作用の一種である分散力。スクロース結晶を融解することは分子間力を克服する。しかし、そうしても個々の分子内の共有結合は切断されません。イオンとは異なり、 "C" 11 "H" 22 "O" 6分子は電気的に中性です。純粋な溶融スクロースでいっぱいのプールの中に "C" _11 "H" _22 "O" _6の分子がたくさんあり、荷電粒子は他には何もないことが予想されます。結果として、スクロースは溶けても電気を通さない。 続きを読む »

ボーア原子では、電子は特定の半径で正電荷を帯びた核の周りを円運動で動く（惑星のように）非常に小さな負電荷を帯びたボールのように、かなり離散的でかなり物理的な粒子であると考えられます。 m_ {e} vr = nh / {2 pi}により、運動量（許容値のリストに制限）。これは特定のエネルギーだけが許されることを意味します。E_n= - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2ここで{E_n}はn番目の軌道のエネルギー、Zは原子核の電荷（原子番号）、R_eは13.6 eVであるRydbergエネルギー。波動モデルは原子の完全な量子力学的取扱いであり、本質的に今日では成り立っています。電子は離散的ではなく、確率の「汚れ」をイメージしたものです。ボーア原子（時々ボーア - ラザフォードモデルと呼ばれる）は20世紀初頭の科学の2つの結果の結果であった。金箔の実験は彼の手下、ハンスガイガーとアーネストマースデンによってラザフォードの研究室で行われた。そして発展途上の量子論。金箔の実験では、原子は非常に小さくて重い正電荷片（現在は核と呼ばれる）とその周囲に存在する小さな電子から成り、静電気力でくっついていることがわかりました（負電荷は正電荷のものとぶらぶらするのが好きです） ）これが当時理解できる唯一の方法は、電子が太陽の周りの惑星のように核の周りを回るということでした。これはラザフォードモデルと呼ばれることもあります。光の量子論は、熱放射をモデル化する 続きを読む »

以下の構造式から明らかなように、H_3PO_4は三塩基酸であることがわかります。すなわち、分子内に3つの置換可能なH原子があります。 。したがって、このイオンのうちの2つはCa（HPO_4）_2を形成する1つのCa ^（++）イオンと結合し、次に2つの原子が置換されると、HPO_4 ^ -2イオンが形成されます。最後に3個のH原子が置換されるとPO_4 ^ -3イオンが形成され、このイオンのうちの2個は3個のCa ^（++）イオンと結合してCa_3（PO_4）_2を形成する数値plsで、クリアされた場合は通知 続きを読む »

オクテットルールすべての原子は原子価殻を持っています（原子価殻は化学反応に参加する原子の最も外側の殻です）。原子価殻がその原子価殻（最も外側の殻）で8個の電子を獲得/獲得する傾向があるとき、それはオクテット則と呼ばれるか、または定義されます。例えば、最も外側の殻に7個の電子を持つ塩素は、オクテット規則に従ってその原子価殻を完成するために1個の電子を得るでしょう。 続きを読む »

K_2O、次の方法はすべての化合物に役立ちます：それぞれの100 gの化合物には83 gのカリウムと17 gの酸素があります。経験式を決定するには、これらの質量をモル83 / 39.1 = 2.12 mol Kおよび17/16 = 1.06 mol Oに渡す必要があります。今度は、すべての数値を、観察した最小値で割ります。2.12 / 1.06 = 2.0 Kおよび1.06 / 1.06 = 1 mol OだからK_2Oです。この段階では整数ではない数を持つことができます。この場合、最終結果が整数の比率になるように、結果に整数を掛ける必要があります。1Oに対して1.5 Kを得たと仮定します。整数比率3を得るには、2を掛ける必要があります。 1。 続きを読む »

ラムダ~~ 0.288色（白）（l） "週" ^（ - 1）t_（1/2）~~ 2.41色（白）（l） "週" tau ~~ 3.48色（白）（l） 1週間 "一次崩壊定数λは、特定の時間A（t）における崩壊活動の表現を含みます。 A（t）= A_0 * e ^（ - λ* t）e ^（ - λ* t）=（A（t））/ A_0 = 1/2ここで、A_0は時間ゼロでのアクティビティです。この質問は、A（1色（白）（l） "週"）=（1-25％）* A_0、つまりe ^（ - λ* 1色（白）（l） "週"）=（A（1色） （白）（l） "週"））/（A_0）= 0.75λを解く：lambda = -ln（3/4）/（1色（白）（l） "週"）~~ 0.288色（白） （l） "週" ^（ - 1）崩壊半減期e ^（ - λ* t_（1/2））=（A（t_（1/2）））/の（自明の）定義によってA_0 = 1/2-λ* t_（1/2）= ln（1/2）t_（1/2）= ln2 /λ~~ 2.41色（白）（l）「週」平均寿命τはすべての個々の寿命の算術平均であり、崩壊定数の逆数に等しい。 τ= 1 /λ= 3.48色（白）（l） "週" 続きを読む »

0.37 M最初にFeCl_3のモル質量を計算する：55.85 + 3 * 35.45 = 162.20 g // mol次に、15 gのFeCl_3のモル数を計算する：色（赤）（n = m / M n = 15 / 162.20 = 0.0925 mol）それから濃度を計算します。色（赤）（c = n / v n = 0.0925 mol // 0.250 L = 0.37 mol // L（または0.37 M））濃度は15グラムの同じものである2つの代表的な数字で与えられます。 続きを読む »

炭素は４１％と最大の質量パーセントを有する。 CH_3CONH_2質量を見つけるには、すべての要素の質量をまとめて追加します。元素別の質量を見つけるためのリストを作りましょう。カーボン（2個） - 重量は12.011g。それらのうち2つで、2を掛けます。12.011 * 2 = 24.022 g水素（それらのうち5つ） - 重量は1.008です。それらの5つ、それで5を掛けなさい：1.008 * 5 = 5.040g酸素（それらの1） - 重さ15.999g窒素 - （それらの1）重さこれらの数を合計する：24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 、最高額の比率を作ります。元素全体：24.022 / 59.068 = 0.40668382204〜0.41、または炭素41％ 続きを読む »

下記参照2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2Oまた、C_xH_y +（x + y / 4）O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y +（2x + y / 2）O_2 = 2xCO_2 + yH_2O酸化数法C_8 H_18 + O_2 CO_2 + H_2Oの酸化数の変化C => - 9/4 - > + 4 = 25/4酸化の変化の酸化O => 0 - > - 2 = 2の単位Cの酸化還元率O = 2：25/4 = 8：25 C_8H18のNOとO = 1：25 C_8H18のNOとO = 2：50の比C_8H18とO_2のNOの比= 2：25 続きを読む »

11.2g OKそれでは最初に16.5gのFe_2O_3からモルを見つけることになるのでモル= 16.5 / 160の値を置くことによりモル=質量/モル相対質量のようにモルが0.1であろうので式を使用することによって1：2と0.1：xの比率法を用いて2molのFeを作ると、これらの値を重ねてクロス乗算するので、得られるFeのmolは0.2になり、その後、式mol = mass / mole relative mass 0.2 *を使います。 56 =質量ansは11.2gになります 続きを読む »

沸点は598Kです。惑星の大気圧= 380mmHgクラウジウス - クラペイロンの式R =理想気体定数約8.314kPa * L / mol * KまたはJ / mol * k ~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Lのために解く：ln（52.3 / 22.1）= - L /(8.314 frac {J} {mol * k}）*（ frac {1} {380K} - frac {1} {328K}）ln（2.366515837…）*（8.314 frac {J} {mol * /（ frac {1} {380K} - frac {1} {328K}）= -L 0.8614187625 *（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ frac {1} {380K } - frac {1} {328K}）= -L 0.8614187625 *（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ - 4.1720154 * 10 ^ -4K）L 約17166 frac {J} {mol ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~蒸気圧が大気圧以上になると物質が沸騰することがわかっているので、蒸気圧が380mmHg以上になる温度について解く必要があります。T：lnについて解く（380 / 52.3） =（ - 17166 f 続きを読む »

要するに、「CH」_4は無極性溶質であるのに対し、水極性溶媒です。電子ドメインの数、したがって3つの種それぞれの分子構造を考慮してください。 ３つの分子（それぞれ、周期表の最初の３つの周期にある「Ｏ」、「Ｎ」、および「Ｃ」）の中心原子は、８つの価電子のオクテットを形成する。それは全部で4つの共有結合と孤立電子対の組み合わせになるでしょう - それ故、中心原子のそれぞれは4つの電子ドメインを持ちます。それ故、特定の分子形状は、中心原子当たりの結合対の数に依存するであろう。各酸素原子は、各水素と１つずつ、２つの共有結合を形成する。それ故、４つの電子ドメインのうちの２つの結合対を用いて、水分子は特徴的な非対称の屈曲／ Ｖ字型の分子幾何学を共有する。各窒素原子は5つの原子価電子を持ち、「NH」_3分子内に3つの「N」 - 「H」結合を形成します。それゆえ、「ＮＨ ３」３分子中の窒素原子は、その４つの電子ドメインのうち３つの結合対を有し、そして同様に、非対称ピラミッド形状を有する。 「ＣＨ」４の各炭素原子は、４つの「Ｃ」 - 「Ｈ」単結合を形成する。孤立電子対が存在しないと、分子内の電荷は均等に広がり、 "CH" _4は対称的な幾何学的形状になります。ただ１つのタイプの共有結合が存在するので、双極子強度は各分子において同一であると思われる。双極子は各粒子内でベクトル的に加算されます。対称的な配置のために、それらは "CH 続きを読む »

質量を求め、次に体積を求め、次に質量で体積を割ります。d = m / V 1）ゴムの体積Vを求めます。計算をより簡単にするために、それを立方形または直方体に切り取ることができます。したがって、すべての辺にa * b * cを掛けて体積を推定できます。距離にはcmを使用してください。 2）ゴムmの重さをグラムで。 ３）密度は、ステップ２の重量をステップ１の体積で割ったものに等しい。与えられた単位でそうすると、g /（cm ^ 3）= g /（ml）の結果が得られる。d = m / V = m /（a * b * c）これを行う別の方法：1）ゴムmの重量をグラムで。 2）ゴムを溶かさない液体を探す。水は問題ないと思います。円筒形のガラスに水を一定の高さまで入れます。その高さをマーカーでマークします。それから液体にゴムを浸し、新しい高さをマークします。 2つの高さの差Δhを求めます。 3）前と同じように、密度は質量を体積で割ったものに等しい。円柱の体積である体積差は、ゴムの体積と同じです。したがって、ガラスの直径を求めるdd = m / V = m /（πr^ 2 *Δh）= m /（π（d / 2）^ 2 *Δh）=（4m）/（πd^ 2 *Δh）しかしながら、第２の方法は、ゴムが孔を有しそしていくらかの水を吸収し、ゴムの内側の空気を効果的に置換しそしてその真密度を増大させる場合にはエラーを保持する。したがって、両方を実行する場合は、2番目の方 続きを読む »

放射線の3つの主な種類はアルファ（アルファ）、ベータ（ベータ）とガンマ（ガンマ）/ X線です。健康への影響はエネルギーと大きさに依存します。アルファ粒子の特徴：2つの陽子と2つの中性子（ヘリウム原子の核）を含みます。可算質量（原子換算で）+ 2電荷これらの粒子のサイズのため、それらは最小の貫通能力を持ち、紙やあなたの肌の最上層でも。これは、粒子がより少ないエネルギーを持っているという意味ではありません、それは彼らが彼らのエネルギーを短い距離で蓄積することを意味するだけです。外部アルファ線はそれほどダメージを与えません。アルファ粒子を摂取または吸入すると、深刻なダメージを与える可能性があります。ベータ粒子の特性：電子の大きさ小質量-1電荷それらははるかに小さいため、より良い浸透能力を持っています。しかし、それらは質量と電荷を持っているので、それらは比較的軽い材料で止められることができます。数センチのパースペックスは通常ベータ粒子を完全に止めるでしょう。彼らはより広い領域にエネルギーを蓄積しますが、摂取したり吸い込んだりするとかなりの損害を与える可能性があります。ベータ粒子による外部放射線は、眼のような敏感な組織（例えば白内障）を損傷する可能性がある。ガンマ線/ X線の特性：質量なし、粒子ではなく波（フォトン）なし、電荷これらはアルファ粒子およびベータ粒子とは非常に異なることがすぐにわかります。理論的には、それらは物質を通して永遠に伝わることが 続きを読む »

分子間力は沸点に影響を与えます。強い力はそれをより高い沸点にし、より弱い力はそれをより低い沸点にするからです。分子間力は文字通り分子間で起こる力を意味します。分子間力には3つのタイプがあります。 （最も弱いから最も強い）1.分散力2.双極子力3.水素結合力これらのそれぞれがすでにわかっている場合は、図の下にスキップしてください。分散力は、分子間の自然な重力であり、分子同士をわずかに引き寄せます。分子は物質であり、物質は質量を持ち、すべての質量は弱いものであっても重力を持っているため、存在するすべての分子で分散力が発生します。双極子力は、分子内のわずかに反対に帯電した原子間の引っ張り力です。当然のことながら、各分子の磁気強度が同じで、完全にバランスのとれたバランスの取れた分子を得ることはめったにありません。これにより、分子内で共有されている電子が、あるタイプの原子の近くで他のタイプの原子よりも多くぶら下がり、イオンの分子になるには不十分で、原子を引きつけるのに十分なほど小さな電荷の変化が生じます。分子の外側水素結合力は、分子内の水素原子を窒素、酸素、フッ素（NOF）の原子に引き付ける強い力です。 N、O、およびFが非常に高い電気陰性度を持つことを除けば、双極子力と同じように機能します。水素を強く引くことになることが多いのです。オフ。これら3つの力すべての完璧な例はH2Oです。上で見たように、電子は酸素に向かって引き寄せられます。なぜなら、電子 続きを読む »

要素ごとに方程式を作成し、それらの要素の1つを設定して他の要素について解きます。答えは、次のとおりです。3BaCl_2 + Al_2S_3 - > 3BaS + 2AlCl_3 4つの平衡係数を次のようにabcdとします。aBaCl_2 + bAl_2S_3 - > cBaS + dAlCl_3各元素について、平衡方程式を立てることができます。Ba：a = c Cl：2a = 3d Al：2b = d S：3b = cこれらの要素の1つを設定すると、次の要素につながります。 ａ １ ａ １ ｃ ａ １ ３ｄ ２ａ ｄ ２ ／ ３ ２ｂ ｄ ｂ （２／３）／ ２ １ ／ ３と設定しましょう。これで方程式は均衡することができます。 BaCl_2 + 1 / 3Al_2S_3 - > BaS + 2 / 3AlCl_3しかし、分子の概念のために多くは分数を好まない。それらは共通の照光器を持っているので、端数を乗るために3をすべて掛けます：3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 続きを読む »

この問題は、方程式λ= v / fを使って解くことができます。ここで、λ=波長c =光速f =周波数5.10 * 10 ^（14）Hzの周波数（f）が与えられます。 2.998 * 10 ^ 8 m / sの速度（v）データを方程式に代入して、波長（λ）（λ）= 5.88 * 10 ^（ - 7）mを求めます。 続きを読む »

この問題を解決するには、理想気体の法則を使用する必要があります。PV = nRT圧力（P）を求めるには、理想気体の法則から導き出します。P =（nRT）/ V既知の値を求めて式に代入します。 。ここで注意すべき点がいくつかありますが、温度（T）はケルビンに変換する必要があります。 R =理想ガス定数。これにはさまざまな形式があります。以下で使用しているものは、私が最もよく知っているものです。ただし、この点に注意し、カリキュラムごとにどの値を使うべきかを確認してください。 ｎ ９１．５モルＶ ６９．５ＬＴ ３１．０ （２７３．１５Ｋ） ３０４．１５ＫＲ ８．３１４Ｊ ／（モル＊ Ｋ）最後に、Ｐ （（９１．５モル）（８．３１４Ｊ ／（モル＊ Ｋ）））（３０４．１５） Ｋ））／（６９．５Ｌ）Ｐ （ｘ）ａｔｍ 続きを読む »

10.5263モルフッ素の原子量は18.998403 g / molです。丸めて19 g / molとします。したがって、19 gのフッ素は1モルなので、200 gのフッ素では200/19モルがあり、10.5263モルに相当します。 続きを読む »

ダルトンの法則を使う。答えは：p_（Xe）= 462.71 mmHgダルトンの法則は次のように述べています。p_i /（Σp_i）= n_i /（Σn_i）ここでp_iは圧力、n_iは各ガスのモル数、Σはそれらの和の表記です（Σx_i） = x_1 + x_2 + ...）。 Σp_i= 1560 mmHgΣn_i= 1.5 + 2.65 + 1.75 = 5.9 mol Xeにダルトンの法則を使用すると、p_（Xe）/（Σp_i）= n_（Xe）/（Σn_i）p_（Xe）= n_（Xe）/（Σn_i） ）＊ Σｐ＿ｉ １．７５ ／ ５．９ ＊ １５６０キャンセル（モル）／キャンセル（モル）＊ ｍｍＨｇ ｐ＿（Ｘｅ） ４６２．７１ｍｍＨｇ 続きを読む »

水については、酸素と水素の割合を計算する必要があります。 続きを読む »

１）原子の核を中心に回転する電子が原子構造に磁気的性質を与える。 2）軸上でそこを回転する電子。反対側のスピンは+と - の符号で表されます。反対方向はペアを形成し、それらの磁気特性を無効にする傾向があります。 続きを読む »

実験式は私たちに化合物中の構成元素の比率を示しています手順は6つの簡単なステップに分かれています私はあなたがこれを解決するためにテーブルを作ることをお勧めします最初に（1）与えられた元素またはそれらの記号の名前を書く）（2）それから、その横の欄にそれぞれの元素の百分率を書きます（C-48％、O-15のように）。（3）それぞれの元素の原子量を書きます（C-12）（4）相対モル数が得られる要素（C-48/12）（5）相対モル数が最も小さいすべての要素の比を除算する（6）整数比が得られるが、得られなかった場合はすべて乗算特定の整数による数のそれからそれぞれの要素に整数比を記入しなさい。実施例により、これはより明らかになるだろう。分析時の化合物は、以下の百分率組成Na = 14.31％S = 9.97％H = 6.22％O = 69.5％を与えた。化合物中の全ての水素が結晶水として酸素と組み合わせて存在すると仮定して、化合物の分子式を計算する。この化合物の分子量は３２２である。Ｎａ ２３Ｓ ３２Ｏ １６Ｈ １。ビデオはあなたがより良く理解するのに役立ちます 続きを読む »

それはあなたがモルベースで計算するのか、質量ベースで計算するのかによって異なります。塩化カルシウムは、塩化ナトリウムよりもモル当たりの凝固点降下が大きいが、グラム当たりの凝固点降下は少ない。質量基準がどのように異なるのかを見てみましょう。 2つの溶液があるとします。1つは1リットルあたり50グラムの "NaCl"、もう1つは1リットルあたり50グラムのCaCl "_2"です。 "NaCl"溶液の場合：1つの式単位の分子量は約22.99 + 35.45 = 58.44です。それを50グラムに分割して、1モルの「NaCl」が2モルのイオンを作るために解離することを覚えておいてください：したがって、{（{50 "g NaCl"} / "l"） times（2 "molイオン "）} / {58.44" g NaCl "} = 1.711 {"モルイオン "} /" l "さて、これを" CaCl "_2溶液を使ってやってみましょう。 40.08+（2 times35.45）= 110.90 "g / mol"、そして "CaCl" _2の各モルは、溶液中で3モルのイオンを作る。従って、{（{50 "g 続きを読む »

統計熱力学の観点から卵を考えると増加します。しかしながら、成長をひよこに維持するのに必要とされる遺伝子発現からの負のエントロピー寄与を含むとき、全体的なエントロピーは減少するとSanchezによって提案されている。エントロピーの定義は、概念化の観点からはあいまいな場合があります。 「無作為度」の部分は、「無秩序」とは何かをさらに定義せずに視覚化するのは本当に困難です。一般的なエントロピーの説明わかりやすいことに、鶏のひよこは、卵よりも「規則的」に見えるかもしれません。しかし、考慮すべき点がいくつかあります。原点（0,0,0）を考慮し、その周囲にいくつかの点をランダムに振りかける場合は（一定のrで）、球になります。ランダムrに対してこれを実行すると、ぼやけた球状構造になります。時間の経過とともに卵の確率密度（卵形）を定義しただけですが、ひよこの確率密度はあまり明確ではありません（プロットが困難） 。したがって、ひよこは（量子力学に関して）伝統的な無秩序の観点からよりエントロピーである可能性があります。また、卵の中の分子タンパク質構造を考えると、それらはかなり単純です。しかしそれらは胚発生の過程ではるかに複雑なタンパク質を形成します。ここでは、タンパク質の複雑さが増すと、非生物学的考察によるエントロピーが卵からニワトリに増加することがわかります。このDeltaS_を「死んだ卵」と呼びましょう。熱力学第二法則では、DeltaS_ "de 続きを読む »

酸 - 塩基反応はありません。それはタンゴに2つかかります：酸 - 塩基反応は酸と塩基の両方を必要とします。 "HCl"は酸には適していますが、 "NaNO" _3は塩基ではありません（少なくとも通常の条件下では）。だから、反応はありません。 続きを読む »

要するに、発生した全てのガスの質量と水性残留物の質量の合計は、２つの反応物の質量の合計に等しい。ナトリウム色（ダークブルー）（ "重炭酸塩"） "Na"色（ダークブルー）（ "HCO" _3）と塩酸 "HCl"は、反応して塩化ナトリウム、水、二酸化炭素を発生させます。 「_ 3（aq）+「HCl」（aq）から「NaCl」（aq）+「H」_2「O」（1）+「CO」2色（紫色）（（g））。反応が開放容器中で行われる場合、系の質量は節約されない：生成物の質量が反応物の質量よりも小さくなるように、反応が進行するにつれて二酸化炭素が急速に逃げる。 ）= m（ "製品"）色（白）（m（ "反応物"））= m（ "水性残留物"）+ m（ "CO" _2）m（ "反応物"）ge m（ "水性残留物"）したがって、この反応の質量保存を検証するには、システム内で発生したすべてのガスを捕捉する必要があります。気密な栓が付いている三角フラスコはおそらく目的に役立つだろう。サイエンスラボで見られるほとんどの電子天びんは室温とこの反応の発熱性で校正されているという事実を考えると、それ以上の測定を行う前にシステムを初期温度まで冷却する必要があるかもしれません。 続きを読む »

1.32 times10 ^ {22}「化学構造式のCaO」。 「ＣａＯ」 - は不連続分子を形成しないので、我々は式の単位に関して述べる。残念ながら、質問自体は「分子」を使って誤解しています。まず、モル質量が必要です。 「ＣａＯ」は、１原子の「Ｃａ（原子量４０．０８）」と１原子の「Ｏ（原子量１６．００）」を有する。 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol"ここで、質量をモル質量で割り、Avogradoの数で乗算します。{1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"} times {6.022 times10 ^ {23} "数式の単位"} / "mol" = 1.32 times10 ^ {22} "数式の単位"# 続きを読む »

Hey Kelly、Answerはかなり簡単です。最初に、マグネシウム（Mg）の原子がどのように見えるのかを知る必要があります。第一軌道に2電子、第二軌道に8電子、第三軌道に2電子があります。それで2,8である最も近い安定配置に達するためにそれは2電子を取り除く必要があります。明らかにこれら2つの電子は飛び出そうとしているのではありません。直観を形成するためにこれらの電子を取り出すためにいくらかのエネルギーが必要です。任意の陽イオンX（陽イオンは電子を失う傾向がある元素）X +エネルギー X ^ + + e ^ - Xは陽イオン元素の原子または原子であるエネルギーはイオン化エンタルピーが必要X ^ +は陽イオンe ^ - である右側にあるMgにエネルギーを加えると2つの電子が失われるので、右側では2つの電子が分離されます。 Mg +エネルギー Mg ^（2 +）+ 2e ^ - これ以上の質問があるのであれば助けになれば幸いです 続きを読む »

2.258 xx 10 ^ 24分子アボガドロの1モルあたりの分子数6.022xx10 ^ 23を使用して、二酸化炭素の「165 g」で表されるモル数から分子数を計算します。二酸化炭素のグラム分子量は、元素周期表に示された炭素と酸素の原子量（「CO」_2の中の2つ）から計算することができます。 （ "165 g CO" _2）/（ "44.01 g / mol"）xx（6.022xx10 ^ 23 "分子"）/ "mol" = mathbf（2.258xx10 ^ 24 "分子"） 続きを読む »

2HCl + Ba（OH）_2 - > BaCl_2 + 2H_2Oとなるように、HClの前に2を加え、H_2Oの前に2を加える。通常、塩の陽イオンである元素と陰イオンが最初に、ここでバリウムと塩素、次に酸素、そして水素のバランスがとれているはずです。あなたが塩の権利を持っていることを確認するために種のすべての原子価を知ることが重要です、これらの数のために水素と酸の数と塩基の上の水酸化物の数を見てください。 HCl + Ba（OH）_2 - > BaCl_2 + H_2Oがあります。まずバリウムについて考えます。LHSとRHSに1つずつあります。次に、塩素について考えます。1つはLHSに、もう2つはRHSにあります。したがって、式には2モル/原子のHClが必要です。 color {red} 2HCl + Ba（OH）_2 - > BaCl_color {red} 2 + H_2O三つ目に酸素を考えます。水酸化バリウムには2個のOHがあるので、LHSには2個の酸素があるので、RHSには2個必要です。そのため、式には2モルのH_2O原子が必要です。 2HCl + Ba（OH）_color {red} 2 - > BaCl_2 + color {red} 2H_2O今度は水素の数を数えます（すでにバランスが取れているはずです）。水酸化バリウム中の２つの水素に対して２つのＨＣｌ原子／モル、および１対のＯＨに２つ、ＬＨＳ上に合 続きを読む »

固体ハール液体ハールガス状態の変化は、ある物質（物質の状態）から別の物質への変化を、固体ハール液体ハールガスの形で扱います。すべての元素/化合物/材料は、物質の状態に影響するさまざまな温度を持っています：[固体から液体へ] / [液体から固体へ]沸点が液体と気体の間で行きます。固体を融解させることは、系内に熱を供給すること（すなわち、吸熱プロセスにおいて）であり、結晶格子構造内のイオン相互作用を破壊し、それらを液体中に存在するより弱い分子間力で置き換えることである。液体を凍結することは反対に作用し、発熱的にエネルギーを放出する。沸騰は、液体中の分子間力を破壊するためにエネルギーを供給し、粒子が気体として自由に動くことを可能にすることを必要とする。したがって、それは吸熱プロセスです。凝縮は気相から液相への転移のためにエネルギーを放出し、これは正反対です。つまり、それは発熱性です。ボーナス：昇華として知られているものを介して固体ハールガスから直接行くことができるいくつかの材料があります 続きを読む »

262.8582 g / molのリン酸マグネシウムリン酸マグネシウムはMg_3（PO_4）_2です。これを考えると、我々の化学式に基づく各元素Mg：24.305 g / mol P = 30.974 g / mol O = 15.9994 g / mol ３×Ｍｇ ７２．９１５ ２×Ｐ ６１．９４８ ８×Ｏ １２７．９９５２これらの値を合計すると以下のようになる。リン酸マグネシウムのモル質量 ２６２．８５８２ｇ ／ ｍｏｌ。もっと簡単に言うと、262.9は丸められます。 続きを読む »

2 PbSO 4 2 PbSO 3 + O 2このような問題がある場合は、反応矢印の両側に各元素の原子がいくつあるかを調べるために、原子インベントリを実行します。最初は、反応物側と生成物側の両方に1原子のPbがあり、その後に両側に1原子の硫黄、反応物側に4原子の酸素と生成物側に5原子の酸素が続きます。 2つのPbとSの原子と、8つのOの原子を得るためにPbSO4の前に2の係数を置きます。反応矢印の両側の酸素原子の数を基にしたので、2から始めました。 ＰｂＳＯ4の前に２があると、左側に８個の酸素原子があることを私は知っていた。そして、PbSO_3の前の右側に2つ配置すると、6つの酸素原子と、O_2からすでに持っている2つの酸素原子ができあがります。これは、すべての原子のバランスをとるために起こります。鉛と硫黄の係数は1なので、私は基本的に酸素原子に注目しました。製品側のPbとSのバランスをとるために、PbSO_3の前に2つの係数を置きます。最後の2つの酸素原子はO_2からのもので、合計8つの酸素原子を与えます。今バランスが取れています！私が助けたことを願っています。化学式のバランスをとるヘルプ 続きを読む »

"1.51 M"溶液のモル濃度を求めるには、次の方程式を使います。与えられた溶液の体積は適切な単位を持ちますが、溶質の量は異なりません。モル数ではなく、グルコースの質量が与えられます。グルコースのモル数を知るためには、与えられた質量をグルコースの分子量で割ったものになります。それは "180.16 g / mol"です。 "グルコースのモル数" =（225 cancel（ "g"））/（180.16 cancel（ "g"）/ "mol"）= "1.25 mol"これで、その値を体積で割るだけで、 "moleity" = "1.25 mol" / "0.825 L" = "1.51 mole"もっと助けが必要な場合は、さらにいくつか例を挙げましょう。 続きを読む »

POH = 9.30答えは2つのうちの1つです。 1つ目は、水のイオン積定数を使用することです。K_w = ["H" _3 "O" ^（+）] ["OH" ^（ - ）] = 1.0xx10 ^（ - 14）溶液中の水素イオンは水酸化物イオンの濃度について解くために方程式を変形することができることが知られています。 Kwを[H +]で割って[OH - ]を求めることでこれを行うことができます。Kw / [H +] = [OH - ]（1.0xx10 ^（ - 14））/（2.0xx10 ^（ - 5） " M "）= 5xx10 ^（ - 10）" M "これで溶液中の水酸化物イオンの濃度がわかりました。 pOHを見つけるには、次のようにその濃度の-logを計算する必要があります。-log（5xx10 ^（ - 10）M）= 9.30。したがって、ｐＯＨ ９．３０である。 2番目の方法ははるかに簡単です。 -log（2.0xx10 ^（ - 5 M）= 4.70この値は溶液のpHを表しています。pHからpOHを得るには、ちょうど14 - pH = pOHとします。同じ答えにたどり着くべきです：14 - 4.70 = 9.30 続きを読む »

3.12 NaNO_3のモル質量からモルへの計算を実行するときは、次の方法を使用します。求める数量=求めた数量x換算係数求める数量は、検索しようとしているものです。この場合、NaNO_3のモル数を調べます。与えられた量は、私たちが問題で持っている値です、それは、253gのNa_2CrO_4です。変換係数は、Na_2CrO_4のグラムからNa_2CrO_4のモルに行くことを可能にするものです。 161.97gはNa_2CrO_4のモル質量を表し、Na_2CrO_4に対するNaNO_3の2：1の比は平衡方程式の係数からきている。あなたがこれらのタイプの問題を設定するとき、あなたがもはや必要としないユニットはあなたの最終結果としてあなたが望むユニットを残してキャンセルするべ きです。質量からモルへの変換 続きを読む »

[H ^（+）] = 5.01xx10 ^（ - 8）M次の関係式を使います。pOH + pH = 14 pOHが与えられているので、次のようにpOHを14から引くことでpHを求めることができます。 １４ ｐＯＨ ７．３。 7.3は溶液のpHを表し、pHの逆数を取ることで溶液中の水素イオン濃度を得ることができます。 antilogは10 ^（ - ）からある値に引き上げられたもので、私たちの場合は10 ^（ - 7.3）です。 10 ^（ - 7.3）= 5.01xx10 ^（ - 8）Mヒント：[H ^（+）] = antilog（-pH）pH = -log [H ^（+）]この説明が理解できることを願っています！追加のヘルプ 続きを読む »

1.50gのNaIモル濃度は次の式で表されます。この場合、モル濃度と溶液の容量はすでに決まっています。どちらも適切な単位を持っています。これで、式を整理してモル数を求めることができます。これにより、質量を決定できます。これを行うには、方程式の両側で解のリットルを掛けます。溶質のモル数=溶質のリットルxxMolarity溶質のモル数=（1.0 L）xx（0.010 M）= 0.010 NaIのモル数次に、0.010モルのNaIをグラムのNaIに変換する必要があります。これは、０．０１０モルにＮａＩの分子量（１４９．８９ｇ ／（モル））を乗じることによって行うことができる。 ０．０１０モル×１４９．８９ｇ ／（モル） １．５０ｇのＮａＩ 続きを読む »

新しい圧力は2.4xx10 ^（4）mmHgです。既知の変数と未知の変数を特定することから始めましょう。最初の体積は2.4xx10 ^（5）L、最初の圧力は180 mmHg、そして2番目の体積は1.8xx10 ^（3）です。私たちの唯一の未知数は第二の圧力です。ボイルの法則を使用して、温度とモル数が一定である限り、圧力と体積の間に逆の関係があることを示す答えを得ることができます。使用する式は、P_1V_1 = P_2V_2です。ここで、1と2の数字は1番目と2番目の条件を表します。私たちがしなければならないのは、圧力を解くために方程式を並べ替えることだけです。 P_2を自分自身で取得するために、両側をV_2で割ることでこれを行います。P_2 =（P_1xxV_1）/ V_2これで、プラグアンドチャグができました。 P_2 =（180 mmHg xx 2.4xx10 ^（5）キャンセル "L"）/（1.8xx10 ^（3）キャンセル "L"）= 2.4xx10 ^（4）mmHg 続きを読む »

20.4g NaOH強酸が強塩基と反応して水と塩（イオン性化合物）を生成すると、中和反応が起こります。私たちの場合、硫酸（強酸）は水酸化ナトリウム（強塩基）と反応して水と硫酸ナトリウムを形成します。H_2SO_4 + 2 NaOHまたはNa_2SO_4 + 2H_2O我々の与えられた値に等しい、それは変換係数（バランスの取れた化学方程式からのモル比）によって掛け算されるでしょう。 ９８．０８ｇ ／（モル）は硫酸のモル質量を表し、４０．０ｇ ／（モル）は水酸化ナトリウムのモル質量を表す。つまり、g NaOH = 25.0 gH_2SO_4xx（1 mol H_2SO_4）/（98.08 g H_2SO_4）xx（2 mol NaOH）/（1 mol H_2SO_4）xx（40.0 g NaOH）/（1 mol NaOH）= 20.4 g NaOHです。 続きを読む »

ヘリウムガスの体積は9.76 Lです。この種の質問では、理想ガス則方程式PxxV = nxxRxxTを使用します。 Pは圧力を表します（単位はatm）、nはモル数を表します。Rは比例定数です（単位は（Lxxatm）/（molxxK）で、値は0.0821です）。ケルビンでなければならない温度。今あなたがやりたいことはあなたの既知と未知の変数をリストすることです。私たちの唯一の未知数はヘリウムガスの量です。既知の変数はP、n、R、およびTです。圧力はkPaではなく大気圧にする必要があるため、圧力の単位は正しくありません。 kPaからatmに移動するには、次の関係式を使用します。101.325 kPa = 1 atm（204.6cancel "kPa"）/（101.325cancel "kPa"）xx1atm = 2.019atmこれで、式を並べ替えて解くだけです。 Pのように：V =（nxxRxxT）/ PV =（0.80cancel "mol" xx0.0821（Lxxcancel "atm"））/（ "mo" lxxcancel "K"をキャンセル）xx（300cancel "K"））/（2.019キャンセル "atm"）V = 9.76 L 続きを読む »

0.20mモル濃度は以下の式を使って見つけることができます：あなたが今やりたいことは溶質と溶媒が何であるかを決定することです。溶質は溶媒に溶解しており、溶質は「溶液中の微量成分」です。溶媒は通常水であるか、またはそれ以上の物質です。我々の場合、溶質はO_2、溶媒は水です。式からわかるように、溶質と溶媒は間違った単位を持っています。 O_2のグラム数をO_2のモル数に変換することから始めましょう。変換係数としてO_2のモル質量を使用してこれを行います。2.3cancel "g" O_2xx（1mol O_2）/（32.00cancel "g"）= 0.0719mol O_2これで、与えたグラム数の代わりにkgの溶媒が必要になります。この関係式を使ってみましょう。355cancel "g" H_2O xx（1kg）/（1000cancel "g"）= .355kg H_2Oこれで、値を次の式に代入するだけです。molality =（0.0719 mol）/（0.355kg） = 0.20メートル 続きを読む »

この方程式には確かに7個の酸素原子があります。分かりやすくするために質問を編集しました。たぶん今、あなたは確かに7つの酸素原子があることがわかりますか？ 2CO_2に含まれる各元素の量をまず見てみましょう。これは次のようになるはずです。2 *（C + O_2）これは2 * C + 2 *（O + O）なので2個の炭素原子があります（C） ２×２ ４個の酸素（Ｏ）原子。第二部の元素より3H_2O：これは3 *（H + H）+ 3 * Oのようなである3 *（H_2 + O）と読めるはずであるので6個の水素（H）原子と3個の酸素がある（O）原子合計で2CO_2では4 * O、3H_2Oでは3 * O = 7酸素原子 続きを読む »

Fe_2O_3 + 3CO - > 2Fe + 3CO_2あなたが上で書いたことを忘れて、もう一度やり直してください。あなたはあなたの方程式の2行目にいくつかの間違いを犯し、それを解くことを不可能にしました。最も重要なこと：方程式の中の分子はあなたがしたように分解されるべきではありません！だから、あなたが始める方程式のようにそれらをクラスター化しておく：... Fe_2O_3 + ... CO - > ... Fe + ... CO_2ここからそれは常識と試行錯誤の組み合わせです：ステップ1バランスアウト鉄の場合は、Fe_2O_3をそのままにしておきます。両側にCとOを入れて遊べるだけのスペースがあるからです。1 Fe_2O_3 + ... CO - > 2 Fe + ... CO_2偶数に左側のOの。左側に3 * Oがあります。平らにするにはさらに3つ必要です。1 Fe_2O_3 + 3 CO - > 2 Fe + ... CO_2 2Fe + 3CO_2最後に、方程式を確認すると、バランスが取れていることがわかります。 続きを読む »

Deltam = 9.1409 * 10 ^（ - 25） "g"あなたが探しているのは、核の原子質量とその核子の総質量、すなわちその陽子の質量との差として定義される、質量欠損、Deltamです。そして中性子。ここでの考えは、アルバートアインシュタインの有名な方程式E = m * c ^ 2によって記述されるように、核が形成されるときに放出されるエネルギーがその質量を減らすということです。これに関して、あなたは核の実際の質量が常にその核子の追加された質量よりも低くなると言うことができます。ここでの目標は、ニッケル60原子核を構成する陽子と中性子の合計質量を求め、それを既知の原子核の原子量から差し引くことです。周期表をつかみ、ニッケル "Ni"を探します。ニッケルは28に等しい原子番号Zを持っています。これはその原子核が28個のプロトンを含んでいることを意味します。ニッケル-60同位体は60に等しい質量数Aを持ち、これはその原子核にもA = Z + "中性子数" ""中性子数 "= 60 - 28 =" 32中性子 "が含まれることを意味します。陽子の総質量は、m_ "陽子" = 28 xx "1.00728 u" = "28.20384 u"になります。中性子の総質量は、m 続きを読む »

Van't Hoff係数の実験値は1.7です。沸点上昇の式は色（青）です（| bar（ul（色（白）（a / a）ΔT_b= iK_bm color（白）（a / a）|）））） "" i =（ΔT_b）/（K_bm）ΔT_b= "（100.31 - 100.00）°C" = "0.31°C" K_b = "0.512°C・kg・mol" ^ " - 1"のモラリティを計算しなければなりません。溶液。モラリティの計算100 gの解があるとします。それから2gのNaClと98gの水があります。モラリティの式は色（青）です（| bar（ul（色（白）（a / a） "モラリティ" = "溶質のモル数" / "溶媒のキログラム）色（白）（a / a）|） ） "" "NaClのモル数" = 2色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g NaCl"）））× "1 mol NaCl" /（58.45色（赤）（キャンセル（色（黒）） （ "g NaCl"）））= "0.0342 mol NaCl" "水の質量" = &quo 続きを読む »

この溶液のｐＨは１．４８７である。 HClは強酸なので、水中に入れると完全にそれぞれのイオンに解離します。この場合、HClはイオン化してH ^（+）（aq）とCl ^（ - ）（aq）を生成します。強酸を扱っていることがわかったらすぐに、次の式を使ってH ^（+）の濃度から直接pHを求めることができます。与えられた濃度の-logを取るだけです。 so：pH = -log [3.26xx10 ^（ - 2）] pH = 1.487 続きを読む »

それはすでにバランスが取れています！それはすでにバランスが取れているので、これは簡単なものです。バランスが取れているとは、矢印の左側（入力）と右側（出力）で原子の数が同じであることを意味します。それがCao + H_2O - > Ca（OH）_2 Ca：1左と1右O：2左と2右H：2左と2右反応の場合であるかどうか確かめてみましょう。 ）_2は（OH）に適用され、Caには適用されません。 （OH）_2は（OH + OH）と読み替えることができます。化学反応のバランスをとる練習をしたい場合は、このWebサイトで「バランス」を検索するだけで、多数の例が見つかります。 続きを読む »

これが私が手に入れたものです。質問の最初の部分では、4f軌道にある電子に適した一連の量子数を見つけます。ご存じのとおり、原子内の電子の位置とスピンを表すために4つの量子数が使用されます。さて、軌道の名前に追加された数は、あなたが電子が存在するエネルギー準位、すなわち主量子数、nをあなたに伝えます。あなたの場合、色（赤）（4）f軌道にある電子はn =色（赤）（4）になるでしょう。これはそれが第4エネルギー準位にあることを意味します。今、角運動量量子数lは、あなたが電子を見つけることができる部分殻をあなたに伝えます。 l = 0 - > s-サブシェルl = 1 - > p-サブシェルl = 2 - > d-サブシェルl = 3 - > f-サブシェルあなたの電子はf-サブシェルにあるので、 l = 3が必要になります。この時点で、磁気部分数m_lの7つの値のいずれかを持つことができます。これは、fサブシェル内にある電子に対して可能です。m_l = {-3、-2、-1、同様に、スピン量子数m_sは、スピンダウンを持つ電子を表す-1/2と+1/2の両方を取ることができます。これはスピンアップしている電子を表します。したがって、あなたの電子は{（色（白）（a）n =色（赤）（4））、（色（白）（a）l = 3）、（m_l = {-3、-2、 - 1、色（白）（ - ）0、+ 1、+ 2、+ 3}）、（m_s = {-1/2、 続きを読む »

O_2の質量は1.78gです。我々はSTPにいます、そしてそれは我々が理想的なガスの法則方程式を使わなければならないことを意味します！ PxxV = nxxRxxT。 Pは圧力を表します（ユニバーサルガス定数の単位に応じて、atmの単位を持つことができます）Vは体積（リットルの単位を持つ必要があります）を表しますnはモル数を表しますRはユニバーサルガス定数です（（Lxxatm）/の単位を持ちます） （molxxK））Tは温度を表し、ケルビン単位でなければなりません。次に、既知の変数と未知の変数をリストします。私たちの唯一の未知数はO_2（g）のモル数です。既知の変数はP、V、R、およびTです。STPでは、温度は273Kで、圧力は1気圧です。比例定数Rは、0.0821（Lxxatm）/（molxxK）に等しくなります。ここで、nを解くために方程式を並べ替える必要があります。n =（PV）/（RT）n =（1cancel "atm" xx1.25cancelL）/ （0.0821（取り消し "Lxxatm"）/（molxxcancel "K"））xx273cancel "K" n = 0.05577 mol O_2の質量を取得するには、換算係数として酸素のモル質量を使用する必要があります：0.0577cancel "mol" O_2 xx（32. 続きを読む »

この光の1光子のエネルギーは4.85xx10 ^（ - 19）Jです。この質問に答えるには、次の方程式を使用する必要があると思います。Planckの定数の値は6.63 xx 10 ^（ - 34）J / sであることにも注意してください。 E = 6.63xx10 ^（ - 34）J / cancelsxx7.32xx10 ^（14）はキャンセル^（ - 1）E = 4.85xx10 ^（ - 19）J 続きを読む »

これがあなたが探していた答えであることを願っています。 Gold-198（Au-198）はβ^ - エミッターです。電子は原子核から放出されます。その式は次の通りです。つまり、Gold-198（Au）は崩壊してMercury-198（Hg）になり、β^ - 粒子（ "" _（ - 1）^ 0e）と反ニュートリノ（bar nu）を放出します。 Radon-222はアルファエミッターです。2つの陽子と2つの中性子が核から放出されます。式は次のようになります。つまり、ラドン222（Rn）は、アルファ粒子を放出するポロニウム218（Po）に崩壊し、時々 "" ^ 4 ^ 2 Heとして与えられます。 続きを読む »

「ｓｐ」は「溶解度積」を意味する。 K_ {sp}、溶解度積定数は、イオン化合物の溶解と解離の平衡定数です。典型的な例として塩化銀 "AgCl"を取ります。これは少量の水への溶解度を持ち、溶解したものは "Ag"イオンと "Cl"イオンに解離します。したがって、溶解/解離反応 "AgCl（s）" = "Ag" ^ + "（aq）" + "Cl" ^ {"（aq）"および対応する溶解度積定数K_ {sp} = ["Ag "^ +] [" Cl "^ - ] = 1.6xx10 ^ 10} 続きを読む »

ヘリウムの圧力は2.56気圧です。モル数、温度、ヘリウム量が与えられているので、理想気体則方程式を使って圧力を決定する必要があります。ユニバーサルガス定数の単位に応じて、Pはatmの単位を持つことができ、Vはリットルの単位を持つ必要がありますnはモルの単位を持つべきですRは0.0821の値を持ち、（Lxxatm）/（molxxK）の単位を持ちます。Tはケルビンの単位を持ちます。次に、既知の変数と未知の変数をリストします。私たちの唯一の未知数はヘリウムの圧力です。既知の変数はn、V、R、Tです。唯一の問題は、気温を摂氏からケルビンに変換する必要があることです。次の変換を使用してそれを行うことができます。したがって、-50 ^（o）C + 273 = 223Kこれで、Pについて解くために理想気体の法則を並べ替えることができます。 （０．０８２１キャンセル「Ｌ」×ｘ（ａｔｍ）／キャンセル「ｍｏｌ」×ｘキャンセル１Ｋ）×（２２３キャンセル１Ｋ）／（２５．０キャンセル１Ｌ）Ｐ ２．５６ａｔｍ 続きを読む »

私たちは古いチャールズの法則を使います。約7 "L"を取得します。所与の量のガスに対して、Ｐが一定であればＶｐｒｏｐであるので、Ｖ ｋＴである。 kについて解くと、V_1 / T_1 = V_2 / T_2、およびV_2 =（V_1xxT_2）/ T_1。 Tは「ケルビン度」で報告されます、Vはあなたが好きなどんな単位でもあるかもしれません、「パイント、sydharbs、えら、bushelsなど」。もちろん、私たちは賢明な単位、すなわちL、つまり「リットル」を使います。したがって、V_2 =（4 "L" xx（250 + 273）K）/（（20 + 273）K）〜= 7 "L" 続きを読む »

671 nmの波長は、周波数と次のように関係しています。λ= v / fここで、fは周波数、vは光速、そしてλは波長です。例としてこれを記入してください。v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4.47 * 10 ^ 14 Hz = 4.47 * 10 ^ 14 s ^（ - 1）λ=（3 * 10 ^ 8 m / s）/（ 4.47 * 10 ^ 14 s ^（ - 1））= 6.71 * 10 ^ -7 m（mからnm）は* 10 ^ 9です。したがって、波長は671 nm（赤色光）です。 続きを読む »

-404 Jの熱が放出されました。比熱容量の式を使って始めましょう：あなたが私に与えたものに基づいて、私たちはサンプルの質量（m）、比熱（c）、および温度の変化DeltaTを持っています。私はまた、「m」は水だけに限らず、ほとんどすべての物質の質量になり得ることを付け加えます。また、温度変化は常に最終温度 - 初期温度（50 - 70 ）であるため、DeltaTは-20 です。すべての変数は良い単位を持っているので、Q（移転されたエネルギー）を得るために与えられた値のすべてを一緒に乗算する必要があります。 Q = 20.0cancelgxx（1.01J）/（cancelgxx ^ ocancelC）xx-20 ^ ocancelC Q = -404 J 続きを読む »

"H" ^ +の濃度は "0.121 M"になります。 「HCl」は強酸であり、したがって強力な電解質であるため、「HCl」または「H」^ + +「Cl」^ - として解離します。したがって、「H」^ +の濃度は「0.121 M」になります（ 「HCl」と同じ） 続きを読む »

STPでは、2.895モルのO_2が64.9 Lの体積を占めます。STPにあり、1セットの条件しか与えられていないので、理想気体則方程式を使用する必要があります。気圧、それはガス定数で与えられた圧力の単位に依存します。既知の変数と未知の変数をリストしてください。私たちの唯一の未知数はO_2（g）の量です。既知の変数はP、n、R、およびTです。STPでは、温度は273K、圧力は1気圧です。今度は、Vについて解くために式を整理し直さなければなりません。 続きを読む »

"" _90 ^ 232 Th - > "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He核種の一般的な表記法（X）は次のとおりです。 "" _Z ^ AX Zは陽子の数、Aは質量数（陽子） +中性子）アルファ崩壊では、核は陽子2個と中性子2個を含む粒子を放出します。これはヘリウムの核に似ています。そのため、アルファ粒子（ "" _ 2 ^ 4 He）を放出した後に残る核種（Y）の表記は、 "" _（Z-2）^（A-4）Y + "" _ 2 ^ 4 Heです。例に示されている方程式を完成させます。 "" _（88 + 2）^（228 + 4）X = "" _90 ^ 232X最後のステップは、核種の表から90個の陽子と142個の中性子を持つ核種を見つけることです。これはトリウム（Th）のようです。これで方程式が完成します。 "" _90 ^ 232 Th - > "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He 続きを読む »

"875 mL"ここでの考えは、あなたが濃縮溶液中にどのくらいの溶質を持っているかを決定する必要があるということです。最初の溶液の濃度は35％で、希釈した溶液の濃度は2％です。これは、初期溶液の濃度が係数「Ｄ．Ｆ．」だけ減少しなければならないと言うことと等価である。 =（35色（赤）（キャンセル（色（黒）（％））））/（2色（赤）（キャンセル（色（黒）（％））））= 17.5 - >希釈係数溶質の質量を一定に保ち、溶液の体積を増やすことによる溶液の濃度。これは、濃度が希釈係数「Ｄ．Ｆ．」と呼ばれる係数だけ減少すると、体積が同じ係数だけ増加することを意味する。色（紫）（|（（DF（白））（a / a）（黒））（ "DF" = V_ "希釈" / V_ "initial"はV_ "希釈" = "DF" xxを意味します） V_ "initial"）色（白）（a / a）|）））あなたのケースでは、溶液の最終容量はV_ "希釈" = 17.5 xx "50.0 mL" =色（緑）（| bar（ ul（色（白）（a / a）色（黒）（ "875 mL"）色（白）（a / a）|）））答えを3つのシグニチャに丸めたままにします。したがって、35％グ 続きを読む »

テクネチウム（Tc）は不安定な同位体しか持たない核種です。それぞれの同位体は独自の方法で崩壊します。崩壊のモードを見つけるために核種の表を使うことができます。 ^ _ ^ ^ 98 Tcはβ^ - 粒子を放出することによって崩壊して "_44 ^ 98 Ru（ルテニウム）"になる。このベータ崩壊に続いて、ガンマ線（745と652 keV）を放出します。ですから、 "_43 ^ 98 Tcはガンマ崩壊を受けるというのは、同位体が短命の励起状態にあることを意味しない限り、実際には正しくありません。エネルギーを核に加えると、励起状態になることができます。純粋なガンマ崩壊は、 寿命の長い励起状態である^（99m）Tcのような準安定同位体でのみ見られます。 6時間の半減期で、それはガンマ線を放出することによって^ 99 Tcまで崩壊する。一般に、ガンマ崩壊は核を変えない、それは核のエネルギーレベルを変えるだけである。 続きを読む »

1.33xx10 ^（4）Paこの問題を解決するために、次の関係式を使用しましょう。1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa寸法分析は、ある測定単位から別の単位に変換するのに最適です。あなたが単にあなたの望まれていないユニットを残して、あなたの望まれていないユニットが相殺されることを確認するならば、あなたは決して間違ってはいけない。次のように寸法分析の質問を設定します。与えられた数量x換算係数=求められた数量与えられた数量= 100 mmHg変換係数：太字で示されている関係Quantity Sought = Pa始めましょう：100 cancel "mmHg" xx（1 cancel "atm"）/（760cancel "mmHg"）xx（101,325 Pa）/（1cancel "atm"）= 1.33xx10 ^（4）Pa参照。あなたが始めたユニットはPaのユニットに終わるために正しい順序で与えられた関係を使用してキャンセルしました。 続きを読む »

POH = 5.3この質問に答えるには2つの方法のうちの1つがあります。その後、水の自己イオン化式を使用します。ここで、K_wの値は1.0xx10 ^ -14です。次に、方程式を並べ替えて[OH ^ - ]を解くことができます。 pOHを得るためにその値の-logを取りなさい。 ｐＨを１４から引いてｐＯＨを得る。これらの方程式を使って両方の方法を紹介します。方法1のプロセス：[H ^ +] = 10 ^（ - 8.7）= 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^（+） ] ["OH" ^（ - ）] = 1.0xx10 ^（ - 14）Kw / [H +] = [OH - ]（1.0xx10 ^（ - 14））/（1.995xx10 ^（ - 9） "M"） = 5.01xx10 ^（ - 6） "[OH ^（ - ）] = 5.01xx10 ^（ - 6）M pOH = -log（5.01xx10 ^（ - 6））M pOH = 5.3方法2のためのプロセス2：14- 8.7 = 5.3 続きを読む »

三塩化ホウ素「ＢＣｌ」３は、その電子不足の性質のために、電子が豊富な種（例えば、アンモニア）から電子対を受容することができる。ルイス酸 - 塩基理論は酸を電子対を受け入れる種として定義する。三塩化ホウ素 "BCl" _3中の中心のホウ素原子は電子不足で、分子が追加の電子対を受け入れてルイス酸として作用することを可能にする。各ホウ素原子は、そのすべての価電子と共に塩素原子と３つの単結合を形成し、その結果、「ＢＣｌ」_３分子中のホウ素原子に利用可能な２×３ ６価電子が存在する。第2周期元素として、ホウ素はオクテットを達成するためにその原子価殻に合計8個の電子を必要とします。したがって、 "BCl" _3分子中のホウ素原子は電子が不足しており、オクテットを形成するために追加の電子を受け入れる用意があるだろう。中心の窒素原子が孤立電子対を持つ三塩化ホウ素「BCl」_3とアンモニア「NH」_3-の間の反応は、「BCl」_3が水素原子を持たないにもかかわらずルイス酸として作用する例である。 [1]図に見られるように、 "BCl" _3分子はアンモニア分子から孤立電子対を受け取る。この反応では、アンモニアは電子を供与するのでルイス塩基であるのに対し、「ＢＣｌ」3は電子を受容しルイス酸として作用する。参考文献[1] "三塩化ホウ素"、英語版ウィキペディア、http: 続きを読む »

彼らは別の核種に崩壊するでしょう。まず第一に、同位体と核種の違いを知ることが重要です。これらの用語はよく混同されているからです：同位体：同数の陽子を持ち、それゆえ同じ化学的性質を持つさまざまな元素。同位体は、核種内の中性子数やエネルギーの数が異なります。同位体である必要はない元素の種類を指す、より一般的な用語です。放射性崩壊は通常核内の陽子数を変えるので、「同位体」の1崩壊は正しい用語ではなく、核種の崩壊です。ガンマ崩壊（gamma）または内部変換について話しない限り、その場合、ある同位体が過剰エネルギー（準安定状態）を持ち、それが崩壊すると、この過剰エネルギーを放出して同じ同位体の安定版になります。例テクネチウム-99m（準安定）によるテクネチウム-99崩壊、これは同じ核種ですが、色（赤）「同位体」と考えることができます： "^（99m）Tc - >" ^ 99Tc + gamma When this " ^ 99 Tcはそこで終わるであろう安定した核種であったでしょう、しかしそれはベータ^ - 粒子（陽子に変換された中性子）を放出することによって崩壊し続けます： "^ 99Tc - >" ^ 99Ru + beta ^ - それでそれはルテニウムに崩壊します不安定な核種はすべて安定した核種に崩壊しますが、これには複数のステップがあり、何百万年もかかる可能性があります。 続きを読む »

摂氏で与えられた数値に273を加えなさい摂氏で与えられた値に273Kを加えなさい。下の方程式をチェックしてください。例えば、氷の塊の温度が-22.6 であるとしましょう。ケルビンで温度を見つけるためには、単純に250.4Kを得るために273に-22.6 ^ oCを加えるでしょう。 K = -22.6°C + 273 = 250.4 続きを読む »

2.5 mL最初に、懸濁液の単位（mg）と必要量のアンピシリン（g）を同じにします。1 g = 1000 mg - > 0.125 g = 125 mg計算を容易にし、あなたが何であるかをよりよく理解するためにそうすると、1 mLに何mgが入っているかを計算するのが最善です。（250 mg）/（5.0 mL）=（50 mg）/（1 mL）したがって、1 mLの溶液に50 mgのアンピシリンが含まれています。医師はアンピシリン125 mgを求めます。これは、（125色（赤）（キャンセル（色（黒）（mg））））/（50（色（赤）キャンセル色（黒）（mg））/（ ｍＬ） ２．５ｍＬであるので、溶液の必要量は２．５ｍＬである。 続きを読む »

CuNO_3のモル質量は125.55 g / molです。あなたが私に与えた式に基づくと、その化合物は実際には硝酸銅（II）となるでしょう。硝酸銅（I）はCuNO_3です。始める前にここにヒントを示します。元素の原子量x添え字で与えられる原子の数=モル質量最初に、Cu、Nの原子量を決めるために便利なダンディ周期表を用意したいです。 、O Cuの原子量は63.55 g / mol Nの原子量は14.01 g / mol Oの原子量は16.00 g / mol化学式に基づくと、Cuの原子数は1です。次に、1原子のNがあり、その原子質量は14.01 g / molです。3原子のOがあるので、Oの原子量に3を掛けて48.00 g / molになります。ここで各原子の質量を合計して、化合物全体の分子量を求めます。63.55 g / mol + 14.01 g / mol + 48.00 g / mol = 125.55 g / mol 続きを読む »

原子番号は変わりません。原子番号は、原子の核にある陽子の数です。中性子と陽子の比率が最適ではない場合、原子は放射性になることがあります。その後、粒子を放出しながら崩壊します。原子が準安定状態にあることも可能であり、これは原子の核が過剰なエネルギーを含むことを意味する。この場合、中性子/陽子比は問題ありませんが、原子核はその過剰なエネルギーを失う必要があります。余分なエネルギーはガンマ線として放出されます。この崩壊の方程式の一般形は、次のとおりです。 "" _ Z ^（Am）X - > "" _ Z ^ AX + "" _ 0 ^ 0γ陽子の数） ｍは、それが異性体であることを示す。あなたは原子番号、質量数そしてそれ故に同位体の名前がす べて同じままであることを見ることができる！ 続きを読む »

他のガスの分圧は色（褐色）（2.6気圧）です。始める前に、ダルトンの分圧の法則式を紹介します。ここで、P_Tは混合物中のすべてのガスの全圧、P_1、P_2などはあなたが私に与えたものに基づいて、私達は全圧、P_T、そして分圧の一つを知っています（私はちょうどP_1と言います）。第2圧力の値を得るために方程式に並べ替えられます。P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atmしたがって、P_2 = 2.6 atm 続きを読む »

下記をご覧ください。この種の問題を解決するには、換算係数を使用する必要があります。色（白）（aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa）色（青）["1 atm" / "760 mm Hg"変換係数とは何かを知っているので、このように問題を設定することで解決することができます（ "0.800 "cancel" atm "）/" 1 "*（" 760 mm Hg "）/（" 1 "cancel" atm "）=" answer "これは、単に私たちの知識をつなぎ、" mm Hg "で答えを出すことです。 続きを読む »

この分子は塩です。塩が水中で解離した後に何が起こるのか、そして何が溶液のpHに寄与するのかを見なければなりません。 Ｎａ はＮａＯＨに由来し、ＨＣＯ ３ - は炭酸、Ｈ ２ ＣＯ ３に由来する。 NaOHは水中で完全に解離する強塩基です。生成物Na +は不活性で本当に安定しています。 Ｈ ２ ＣＯ ３は弱酸であり、完全に解離しない。生成物ＨＣＯ ３ - は安定ではなく、水と再び反応してｐＨに寄与することがある。 ＨＣＯ ３ - は、Ｈ ２ Ｏからプロトンを引き離し、塩基性溶液を形成することによって塩基として作用する。強酸と強塩基は高いKaとKb値を持っているので、それらの平衡は製品側に遠くにあります。平衡は最も安定した生成物を支持し、それが事実上すべての強酸および強塩基結合体が不活性である理由です。 続きを読む »

N = 14 / 3gmの当量質量を考えると、反応はN_2 + 3H_2 rarr 2NH_3です。ここで、N inN_2の酸化状態は0です。一方、N inNH_3の酸化状態は-3です。したがって、3つの電子はNによって受け入れられます。したがって、原子価因子またはn因子（n_f）0f Nは3になります。ご存知のように、Nの等価質量= Nのモル質量/ n_f等価質量のN = 14 / 3gm 続きを読む »

電子幾何学は水に四面体形状を与える。分子幾何学は水に曲がった形を与える。電子形状は、結合に関与していない電子対と電子雲密度を考慮に入れています。ここでは、水素の2つの結合が2つの電子雲として数えられ、2つの電子対が別の2つとして数えられ、合計4つになります。4つの電子領域では、VSEPRの電子形状は四面体です。分子幾何学は、結合に関与している電子だけを調べます。したがって、ここでは、Hへの2つの結合のみが考慮されます。たとえ不対電子がそのような形状を許さないという事実のために "H" _2 "O"に2つの結合しかないにもかかわらず形状は "CO" _2の場合のように線形ではないであろう。電子反発が進行しているので、電子は電子反発を減らすのに役立つ形を取ります。 続きを読む »

これは緩衝液です。解決するには、Henderson Hasselbalch方程式を使います。 ｐＨ ｐＫａ ｌｏｇ（［共役塩基］ ／ ［酸］）ＨＦは弱酸であり、その共役塩基はＮａＦである。あなたはそれぞれのモル数とボリュームを与えられています。あなたは容積を変えているので、あなたのほくろも変わります。共役塩基と酸のモル数を求めるには、まず与えられたモル数と容積を持つモル数を見つけ、次に溶液の合計容積で割って新しいモル濃度を見つけます。概念的に言えば、塩基よりも10倍多い酸があります。これはあなたが1:10の比率を持っていることを意味します。あなたの答えはもっと酸性の解決策を反映するはずです。 pKaはKaの-logを取ることによって見つけることができます。 pKaを求めた後、比率の対数を求めた後に1を引いた値がソリューションのpHです。 続きを読む »

これは化学量論問題です。最初にバランスの取れた方程式を作成する必要があります。ご覧のとおり、2モルのH2Oを生成するには2モルのH2ガスと1モルのO2が必要です。あなたは水素ガスと酸素の両方のグラムを与えられます。まず制限試薬を見つけなければなりません。これを行うには、反応物の質量を取り、それをモル数に変換します。ここで、モル比を使って、各反応物から何モルの "H" _2 "O"を生成できるかを調べます。最小のモル数を形成するための反応物が制限試薬である。例"H" _2（g） "8グラムH" _2 * "1モル" /（2 "g" / "モル"）*（ "2モルH" _2 "O"）/（ "2モルH" _2 ） 「生成したＨのモル数」×２「Ｏ」「Ｏ」×２（ｇ）について８グラムのＯ - ２×「１モル」／（３２「ｇ」／「モル」）×（「２モルのＨ」 - ２） "O"）/ "1 mole O" _2 = "生成されたH" _2 "Oのモル数"制限試薬が見つかったら、生成可能な "H" _2 "O"#の 続きを読む »

相変化の間に物質に加えられる熱は温度を上げません、その代わりに、それは溶液中の結合を破壊するために使用されています。だから、質問に答えるためには、水のグラムをモルに変換する必要があります。 80.6 g *（1 mol）/（18 g）= x H 2 Oの「モル」ここで、モルに気化熱40.7 kJ / moleを掛けます。これは、水分子が完全に気化するように水分子間の結合を完全に切断するために水に加えられる熱の量です。 続きを読む »

ほくろは、「もの」がいくつあるかを説明するために付けられた名前です。例を挙げて説明しましょう。あなたが知っているように、ダースは何かの12を含む何かを説明するために使用される一般的な用語です。それは一般的に卵を記述するために使用されています。 12個の卵があると言っています。卵である必要すらありません。それは1ダースの鉛筆、1ダースのマフィン、1ダースの車などであるかもしれません。ダースが12の「もの」を意味することはちょうど知られています。同様に、モルは6.02 * 10 ^ 23分子の何かがあることを表しています。 1モルの "H" _2 "O"があるとします。これは私が1モルの "H" _2 "O"を持っていることを意味し、それは私が6.02 * 10 ^ 23分子の "H" _2 "O"を持っていることを意味します。ほくろを使って頭の上の毛の数、砂粒のほくろの数などを表すこともできます。ほくろは、あなたが持っている「何か」がいくつあるかを説明するために付けられた名前です。 「6.02 * 10 ^ 23分子の "H" _2 "O"を1.80 * 10 ^ 24分子の "HCl"と反応させたのではなく）化学者は反応と分子をモルで記述するほうが便利です。 続きを読む »

1.3 mg臭素-73の半減期は20分ではなく3.33分であると言って始めましょう。しかし、与えられた数字が正しいと仮定しましょう。半減期とは、あなたが始めるサンプルの半分が与えられた期間内に減衰したことを意味します。それがグラム、原子数、活性のどれで与えられていても、計算は同じです。簡単な方法この例はかなり簡単です。ちょうど3倍の時間が経過しているからです（60分/ 20分= 3）。 1半減期：10 mg / 2 = 5 mg 2半減期：5 mg / 2 = 2.5 mg 3半減期：2.5 mg / 2 =色（赤）（1.25 "mg"）（= 1.3簡単ではない方法例が簡単ではない場合は、次の式を使用することができます。N（t）= N（0）* 0.5 ^（t /（ここで、N（0）はあなたが始めの量で、N（t）は半減期Tの核種のための一定の時間tの後に残された量です。実際の半分で例のための計算をしましょう。 3.33分の寿命：N（t）= 10mg * 0.5 ^（（60min）/（3.33min））= 3.77 * 10 ^ -5 mg常に半減期（T）と時間（t）が同じであることを確認してください単位！注：臭素-73はセレン-73に崩壊し、この核種も放射性であり、放射線を放出します。セレン-73の半減期はもっと長い（約7時間）ので、この場合それは結果にあまり影響しません。そうでなければ、臭素-73の崩壊のみに基づいて、あな 続きを読む »

E_A = 84色（白）（l） "kJ" * "mol" ^（ - 1）アレニウスの式は、k = A * e ^（ - （色（紫）（E_A））/（R * T））両側の対数をとると、lnk = lnA-（色（紫）（E_A））/（R * T）が得られます。ここで、この特定の反応の速度定数は、k = 0.055色（白）（l）s ^（ - 1）です。問題で与えられているように、周波数係数（温度依存定数）A = 1.2xx10 ^ 13色（白）（l） "s" ^（ - 1）。理想ガス定数R = 8.314色（白）（l）色（ダークグリーン）（ "J"）*色（ダークグリーン）（ "mol" ^（ - 1））* "K" ^（ - 1）;絶対温度Ｔ ３２ ２７３．１５ ３０５．１５色（白）（ｌ）反応が起こる「Ｋ」。色（紫）（E_A）活性化障壁（別名活性化エネルギー）質問は色（紫）（E_A）の2番目の方程式を解くことを求めています：色（紫）（E_A）/（R * T）= lnAcolor（ダークブルー） ）（ - ）lnkカラー（パープル）（E_A）=（R * T）*（lnAcolor（ダークブルー）（ - ）lnk）color（ホワイト）（E_A）=（R * T）* lncolor（ダークブルー）（color（黒）（A）/色（黒）（k） 続きを読む »

AtomはCarbonで、電子がないと仮定すると+6の電荷があります。あなたと一緒に周期表を持っていると仮定すると、あなたはいつ原子がその陽子の数に基づいているのかを見つけることができます。プロトンは、原子核内での位置と原子のほぼ全体の構成を変えずに変化することができないために元素の原子番号を決定するものです。陽子も正電荷を持っており、それぞれが+1原子電荷と等価です。したがって、これには6個の陽子があるので、これが炭素原子であることがわかります。中性子も原子の核内にありますが、これらは原子の質量を除いて原子内の何かを決定しません。それらはまた電荷を持たず、式の中で+0となる。だから問題では、この炭素原子は6陽子と4中性子を持っています。この情報を、我々が今学んだことで、このように見えるような式にしてください。 1 + 1 + 1 + 1 + 1 + 1 + 1 + 0 + 0 + 0 + 0 6したがって、バランスの取れた電荷は0になるため、+ 6の電荷になります。電荷に影響を与える原子の2番目の部分は電子です。電子は核の外にあり、原子によっては他の原子によって盗まれることがあります。彼らの主な仕事は、結合の道具として働き、バランスをとるために原子に-1の電荷を与えることです。 続きを読む »

"125 mL"希釈について覚えておくべきことは、溶質のモル数を一定に保ちながら、溶液の体積を増やすことによって溶液の濃度を下げているということです。これは、もしある量の溶液の量を増やすならば、 "DF"としましょう、溶液の濃度は同じ係数 "DF"だけ減少しなければならないことを意味します。ここで "DF"は希釈率と呼ばれ、色（青）（|バー（ul（色（白）（a / a） "DF" = V_ "希釈" / V_ "濃縮"）= c_ "濃縮"）で計算できます。 / c_ "薄めた"色（白）（a / a）|）））あなたの場合は、 "DF" = c_ "濃い" / c_ "薄くした" =（15.0色）の係数で、溶液の濃度が下がりました。赤）（キャンセル（色（黒）（ "M"）））））/（3.00色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "M"））））=色（青）（5）その体積が色（青）の係数で増加したことを意味します（5）。これは、希釈された溶液の量がV_ "希釈された" =色（青）（5）xx "25.0 mL" =色（緑）（| bar（ul（色 続きを読む »

7.44 * 10 ^ 28原子ステップ1：モル質量を使用してモル数を計算する方法。ヘリウムのモル質量 ４．００ｇ ／ ｍｏｌ。これは、1モルのヘリウム原子が4グラムの重さであることを意味します。この場合、494 kgあります。これは494.000グラムです。これは何モルですか？ （494.000色（赤）キャンセル（色（黒）（グラム）））/（4.00色（赤）キャンセル（色（黒）（グラム））/（mol））= 123.500 molステップ2：原子数を計算するAvogadroの定数を使用します。アボガドロの定数は、1モルの元素中に6.02 * 10 ^ 23原子があることを示しています。 123.500モルの原子数はいくつですか？ 6.02 * 10 ^ 23 "原子" /色（赤）キャンセル（色（黒）（（mol）））* 123.500色（赤）キャンセル（色（黒）（mol））= 7.44 * 10 ^ 28 "原子" 続きを読む »

水、紙、他の種類の放射線と比較して、アルファ粒子は最も遮蔽が簡単です。粒子は原子的に非常に大きい：2個の中性子と2個の陽子、したがって2+の電荷。これらの特性のために、それらは材料と多くの相互作用を持ち、非常に短い距離でエネルギーを失います。空中では5cmまでしか移動できません。アルファ粒子に対するほとんどの材料の阻止能は非常に高いです。一枚の紙でさえ、通常数ミリメートルの水のようにアルファ粒子を阻止するのに十分です。アルファ粒子は、あなたの肌の最上層を通過することすらありません。材料の範囲が狭いということは、エネルギーが少ないことを意味するのではなく、非常に短い距離でエネルギーを蓄積することを意味します。そのため、たとえば摂取したり吸入したりすると、損傷の原因になります。 続きを読む »

それは実際には必ずしも本当ではありません！アルファ線、ベータ線、ガンマ線は透過能力が異なり、これはしばしば「危険」または「危険」に関連していますが、それはしばしば真実ではありません。色（赤）「透過能力」まず、さまざまな種類の放射線の透過能力を見てみましょう。アルファ（アルファ）：大きな粒子（中性子2個、陽子2個）。 ２電荷β（ベータ）：小さい方（電子）。 -1電荷ガンマ（ガンマ）またはX線：波（光子）。無質量、無電荷それらの質量と電荷のためにアルファ粒子は一枚の紙とあなたの肌の最上層でさえ簡単に止められます。小さい方のベータ粒子はもう少し移動することができ、パースペックスの層で止めることができます。ガンマ線の場合、それは（光や音などの）波であり、質量も電荷もないため、非常に異なる状況です。理論的には、波は物質の中を永遠に伝わることができます。材料との相互作用は偶然のプロセスです。通常、鉛の層またはコンクリートの厚い層が、妥当なレベルまで伝達を減らすために使用されます。色（赤）「なにが危険なの？」透過能力を見るだけで、ガンマ線はもっと遠くまで進むことができるので、もっと危険に見えるかもしれません。これは必ずしもそうとは限りません。アルファ粒子が簡単に止められるということは、それらがより少ないエネルギーを持っているという意味ではありません。それは彼らが非常に短い距離でエネルギーを失うことを意味するだけです。これらの粒子を摂取または吸入すると、そ 続きを読む »

遷移元素は、そのｄ状態がその原子状態およびそのイオン状態で完全には満たされない元素である。 - グループ3-11の要素はすべて遷移要素です。 続きを読む »

解は1.0xx10 ^（ - 8）Mの[OH ^（ - ）]を持ちます。答えは2つの方法のうちの1つで得られます：色（赤）（ "水の自動イオン化定数を使う、Kw："すべてあなたがしなければならないのは、方程式の両側を[H_3O ^（+）]で割ることによって[OH ^（ - ）]を解くために方程式を並べ替えることです：[OH ^（ - ）] =（1.0xx10 ^（ - 14） ））/ [[H_3O ^（+）]]既知の濃度のH_3O ^（+）イオンを差し込みます。[OH ^（ - ）] =（1.0xx10 ^（ - 14））/（1.0xx10 ^（ - 6） ））[OH ^（ - ）] = 1.0xx10 ^（ - 8）M 2. H_3O ^（+）イオンの濃度の負の対数（-log）を求めて、溶液のpHを求めます。 （1.0xx10 ^（ - 6））= 6それから方程式を使用してpOHを得なさい：pH + pOH =14。pOHのために解決するために整理しなさい：pOH = 14 - 6 = 8最後に、あなたは逆対数を取る（自然の逆） （対数）、OH ^（ - ）イオン濃度を得るための10 ^（ "負数"）pOH 10 ^（ - pOH）10 ^（ - 8）= 1.0xx10 ^（ - 8）M 続きを読む »

シュウ酸ナト リウムのモル質量は134 g /（mol）color（マゼンタ）です。この式を使って、次の質問に答えます。 "元素の原子量x下付きの原子の数xモル質量化学式に基づくと、 2個のナトリウム原子。 45.98g / molの質量を得るには、原子量を2倍する必要があります。次に、2つの炭素原子があるので、Cの原子量を2倍して、24.02g / molの質量を求めます。 4原子の酸素があるので、64.00 g / molの値を得るためにOの原子量に4を掛けなければなりません。これで、各原子の質量を合計して、化合物全体のモル質量を求めることができます。色（青）（ "45.98 g / mol + 24.02 g / mol + 64.00 g / mol = 134 g / mol"） 続きを読む »

酸化は、電子、分子または原子によるイオンの損失または酸化状態の増加であり、還元は、分子、原子またはイオンによる電子の利得または酸化状態の減少である。例えば、鉄鉱石から鉄を抽出する場合：酸化剤は他の物質に酸素を放出します。上記の例では、酸化鉄（ＩＩＩ）が酸化剤である。還元剤は他の物質から酸素を取り除き、酸素を取り込みます。この式では、一酸化炭素が還元剤です。還元と酸化の両方が同時に起こっているからです。これは酸化還元反応として知られています。電子伝達の用語の酸化および減少酸化は電子の損失です。還元は電子の獲得です。これらの定義を覚えておくことが重要です。あなたが電子伝達について話しているのを覚えている限り：例これは電子移動の観点からどのような酸化と還元の定義の両方を学ぶことを試みると同時に酸化剤と還元剤の定義を学ぶことを試みるなら非常に混乱します。ちょうど覚えておいてください：酸化は電子の損失と酸素のゲインです。還元剤は、他の物質からの酸素および利得酸素を除去する。電子の減少と酸素の損失の減少です。酸化剤は、それを他の物質に向けることによって酸素を減少させる。 続きを読む »

1.2xx10 ^（24） "分子"水の質量から水の分子に移動するには、次の2つのことを行う必要があります。変換係数としてH_2Oのモル質量を使用して、H_2Oの質量をH_2Oのモルに変換するアボガドロ数（6.02xx10 ^（23））を変換係数の色（褐色）として使用してH_2O分子に変換します（ "ステップ1："始める前に、H_2Oのモル質量は18.01g /（mol）であることに注意してください）。ディメンション分析を使用すると、必要のない単位は相殺され、必要な単位は残ります。36cancelgxx（1mol）/（18.01cancelg）= 2.00 mol color（red）（ "Step 2："次の関係式を使います。得られたH 2 Oのモル数を使って、Avogradoの数を使って分子の単位を打ち消して分子を打ち消すことができます。 2.00cancel "mol" xx（6.02xx10 ^（23） "分子"）/（1cancel "mol"）= 1.204xx10 ^（24） "分子"の色（青）（したがって、36gの水は、 "1.2xx10 ^（24）"分子 続きを読む »

その緩衝液のpHは9.65です。Henderson-Hasselbalchの式を紹介する前に、酸と塩基を特定する必要があります。アンモニア（NH_3）は常に塩基であり、アンモニウムイオン（NH_4（+））はアンモニアの共役酸である。共役酸はあなたが始めた塩基よりも1つ多いプロトン（H ^ +）を持っています。今、私たちはこの方程式を使うことができます：あなたが見ることができるように、我々はpKaの代わりにpKbを与えられます。しかし、心配しないで、両方の定数を互いに関連付ける次の式を使うことができます。color（white）（aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa）pKa + pKb = 14 14から与えられたpKbを引くことでpKaを求めることができます。14 - 4.75 = 9.25あなたのpKaは9.25です。次に、質問から[base]と[acid]を取得できます。 [NH_3] = .50 M [NH_4] = .20 Mアンモニウムイオンに結合している塩化物アニオンについては心配していません。観客用イオンであり、緩衝液系には影響がないからです。これで、pHを決定するためのすべての情報が得られました。私たちの値を方程式に代入しましょう：pH = 9.25 + log（[0.50] / [0.20]）pH = 9.65 続きを読む »

フォームの材料の密度は（10.9 "lb"）/（ft ^（3 "）です。答えを3つの部分に分けてみましょう。色（茶色）（"まず、これを使ってグラムからポンドに変換します。換算係数：色（白）（aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ポンド= 453.592グラム色（紫色）（「その後、次の関係式を使用してリットルから立方フィートに変換します。色（白）（aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^（3）= 28.3168 "リットル"の色（赤）（ "最後に、我々はグラムで得た値をリットルで得た値で割って密度を求める。カラー（褐色）（"ステップ1： "175 cancel "グラム" xx（ "1ポンド" /（ "453.592"キャンセル "グラム"））= 0.3858 "ポンド"の色（紫色）（ "ステップ2：" 1キャンセル "L" xx（1ft ^（3））/（ 28.3168キャンセル「L」= 0.03531 ft ^（3）色（赤）（「ステップ3：」（0.3858ポンド））/（0.03531フィート^（3））=（10.9インチ）/（ft ^（ 3 "） 続きを読む »