発熱反応はなぜ自然に起こるのですか？ +例

発熱反応は必ずしも自然発生的なものではありません。

たとえば、マグネシウムの燃焼を取ります。

#2Mg _（（s））+ O_（2（g））rarr2MgO _（（s））#

#DeltaH# 負です。

それでも、マグネシウム片は室温で扱うのが非常に安全です。

これはマグネシウムを燃焼させるのに非常に高い温度が必要だからです。反応は非常に高い 活性化エネルギー。

これは図に示されています。

（docbrown.info）

活性化エネルギーが低いと、反応が自発的になる可能性があります。

良い例はナトリウムが水と反応することです。

この図は、物理化学の2つの重要な分野を示しています。

の #色（赤）（ "赤"）# 矢印はに関連します 熱力学 初期状態と最終状態に関係しています。

の #色（紫）（ "紫"）# 矢印はに関連します キネティクス そして、初期状態から最終状態への変化がどれほど迅速に達成されるかに関心があります。