なぜDelta Gは電気分解反応に対して陰性なのですか？

回答：

#DeltaG ^ @> 0# しかし電位を与えた後 #E_（セル）> = 2.06V# 外部電源から #DeltaG# 負になり、反応は自然に起こります。

説明：

水の電気分解の例を議論しましょう。

水の電気分解では、水素ガスと酸素ガスが発生します。

アノードとカソードの半反応は次のとおりです。

アノード： #2H_2O-> O_2 + 4H ^（+）+ 4e ^（ - ） "" "-E^@=-1.23V#

陰極： #4H_2O + 4e ^（ - ） - > 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V#

正味反応： #6H_2O-> 2H_2 + O_2 +アンダーブレース（4（H ^（+）+ OH ^ - ））_（4H_2O）#

#2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_（セル）^ @ = - 2.06V#

負の細胞電位は、非自発的過程を意味し、したがって、 #DeltaG ^ @> 0#.

間の関係に注意してください #DeltaG ^ @# そして #E ^ @# によって与えられます：

#DeltaG ^ @ = - nFE ^ @#

どこで、 #n# これは、酸化還元中に移動した電子の数です。 #n = 4# この場合、

そして #F = 96485 /（ "mol" e ^ - ）# ファラデー定数です。

したがって、 #E ^ @ <0# #=> DeltaG ^ @> 0#

なぜなら #DeltaG ^ @> 0#したがって、電位を印加した後 #E_（セル）> = 2.06V# 外部電源から #DeltaG# 負になり、反応は自然に起こります。

ご了承ください、 #DeltaG = -nFE#

電気化学電解、電解セル&電気メッキ。