２つの反対に荷電したイオンが一緒になるとイオン結合が形成される。これら2つのイオン間の相互作用は、静電引力の法則によって支配されています。 クーロンの法則.
クーロンの法則によると、これらの2つの反対の電荷は、それぞれの電荷の大きさに比例し、それらの間の平方距離に反比例する力で互いに引き合います。
静電引力は非常に強い力であり、それは自動的に 陽イオン （正電荷イオン） 陰イオン （負に帯電したイオン）もかなり強いです。
２つのイオン間の静電引力の強さを決定する際の重要な要素はそれらの電荷の大きさです。ここがイオン結合が水素結合とは大きく異なる点です。水素結合は分子間結合を表します。
水素結合は、水素と周期表の3つの最も陰性の元素の1つとの間で起こります。 N, 、そして F。水素と結合すると、これら3つの元素が 部分料金 分子の中で。
それらの高い電気陰性度のために、これらの元素はより多くの電子密度を占有し、 部分陰性;同時に、水素は 部分的なポジティブなぜなら、電子雲はより電気陰性の原子の周りにより多くの時間を費やすからです。
分子の部分的な正の末端は、他の分子の部分的な負の末端に引き寄せられます。しかし、これらの部分電荷の大きさは かなり弱い 陽イオンや陰イオンの場合のように、電子が失われたり増えたりしたときに発生する電荷の大きさよりも大きいのです。
その結果、当然ながら、水素結合はイオン結合の強度にはどこにも近づかず、これが最も強い結合タイプと考えられています。