回答：
表現の仕方から #p# 関数….
説明：
定義により、 #pH = -log_10 H_3O ^ +#。そして対数関数の使用は、学生、そしてエンジニア、そして科学者がより複雑な計算のために対数表を使用していた時代にさかのぼります。現代の計算機は1ドル程度で利用可能です。 …
強酸については、言う #HCl# 最大濃度で、約。 #10.6 * mol * L ^ -1#水溶液中で完全にイオン化すると考えられているのですが…
#HCl（aq）+ H_2O（l）rarr H_3O ^ + + Cl ^ - #
今ここに、 #H_3O ^ + = 10.6 * mol * L ^ -1#….
など #pH = -log_10 H_3O ^ + = - log_10 {10.6} = - （+ 1.03）= - 1.03#..
そしてより強い酸のために #H_3O ^ +# もっと負を与える #pH#….
背景については…
ただ標準的な条件下で水溶液中で、イオン生成物を…
#K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^（ - 14）#…
そして私達は取ることができます #log_10# 与えるために両側の….
#log_（10）K_w = log_（10）10 ^（ - 14）= log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - #.
したがって…. #-14 = log_（10）H_3O ^ + + log_（10）HO ^ - #
または…..
#14 = -log_（10）H_3O ^ + - log_（10）HO ^ - #
#14 =アンダーブレース（-log_10 H ^ +）_（pH）アンダーブレース（-log_10 OH ^ - ）_（pOH）#
#14 = pH + pOH#
定義により、 #-log_10 H ^ + = pH#, #-log_10 HO ^ - = pOH#.
