回答：
生産するから #NaOH# そして #H_2# 水に入れると
説明：
Bronsted-Lowryの定義では、塩基はプロトン受容体です。
強塩基であるためには、物質は基本的に水溶液中で完全に解離して # "pH"#.
これは、次の場合に起こることの平衡式です。 #NaH# 固体を水に入れる：
#NaH（水溶液）+ H_2O（l） - > NaOH（水溶液）+ H_2（g）#
#NaOH#すでにご存知かもしれませんが、基本的に水溶液中で完全に解離して、 #Na ^ +# そして #OH ^ - # イオン。
だから、私たちの方程式を書く別の方法はこれです：
#NaH（aq）+ H_2O（l） - > Na ^ +（aq）+ OH ^（ - ）（aq）+ H_2（g）#
の #H ^（ - ）# に #NaH# を受け入れる #H ^ +# 形成する水からのイオン #H_2# それはBronsted-Lowry基地です。
我々が酸と塩基のアレニウスの定義によって行っていたら、 #NaH# それが与えるために解離するわけではないからである #OH ^ - # その化学構造から直接 #OH ^ - # 解離すると増加する。
この反応は大きな平衡定数で起こるので、次のように言うことができます。 #NaH# 水溶液に入れると、ほぼ完全に解離します。これはそれを作ります 強い ベース。
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あなたはなぜこの反応が代わりに起こらないのか疑問に思うかもしれません。 #NaH# 酸：
#NaH（aq）+ H_2O（l） - > Na ^（ - ）（aq）+ H_3O ^ +（aq）#
ナトリウムは水素より電気陰性度が低いため、この反応は起こりません。
例えば、 #HCl# 形成することができます #H_3O ^ +# そして #Cl ^ - # 水溶液中のイオン。
#HCl# 水素は塩素より電気陰性度が低いのでこれを行うことができます。電子が描かれている 塩素に向かって。 そう、 #H ^ +# 簡単に引き離される #HCl# 申込用紙へ #H_3O ^ +#.
しかし #NaH# また、水素は水素よりも電気陰性度が高いので、多かれ少なかれ #Na ^ +# 陽イオンと #H ^ - # 陰イオン、電子が引き寄せられる結果 水素に向かって。
だから、の代わりに #H ^ +# 形成するために水に加える #H_3O ^ +#電子は #H# 申込用紙へ #H ^ - # イオンと形 #H_2# 盗んでガス #H ^ +# 水から。
