化学

色（青）（2 "Al"（s）+ 6 "HCl"（aq） - > 3 "H" _2（g）+ 2 "AlCl" _3（aq））この反応は金属と酸の間で行われる。通常は塩が発生し、水素ガスが放出されます。不均衡反応はAl + HCl - > H 2 + AlCl 3である。これは酸化還元反応で、その半反応は次のようになります。2（ "Al"（s） - > "Al" ^（3 +）（aq）+ cancel（3e ^（ - ）））3（2 "H "^（+）（aq）+ cancel（2e ^（ - ）） - >" H "_2（g））" ---------------------- ------------------------- "2" Al "（s）+ 6" H "^（+）（aq） - > 3" H "_ 2（g）+ 2" Al "^（3 +）（aq）アルミニウムは" Al " - >" Al "^（3+）として酸化し、水素は2" H "^（+） - >"として還元するH "_ 続きを読む »

塩化カルシウムのイオン式を見てみましょうCaCl_2カルシウムは周期表の2列目にあるアルカリ土類金属です。これはカルシウムがオクテットの安定性を追求するために容易に放出する2つの価電子を持つことを意味します。これはカルシウムをCa ^（+ 2）カチオンにする。塩素は17列目のハロゲンまたはp ^ 5グループです。塩素は7つの価電子を持っています。それはその原子価殻の中の8個の電子でそれを安定させるために1個の電子が必要です。これは塩素をCl ^（ - 1）アニオンにする。イオン結合は、金属カチオンと非金属アニオンとの間の電荷が等しくかつ反対のときに形成される。これは、2つのCl ^（ - 1）アニオンが1つのCa ^ + 2カチオンとバランスをとることを意味します。これは塩化カルシウムCaCl_2の公式を作ります。例えば、酸化アルミニウムAl_2O_3アルミニウムの酸化状態は、+ 3またはAl ^（+ 3）です。酸素の酸化状態は、-2またはO ^（ - 2）です。2と3の公倍数は6です。2 + 6の電荷を得るためのアルミニウム原子と-6の電荷を得るための3つの酸素原子。電荷が等しく反対方向にあるとき、原子はAl_2O_3として結合するだろう。これが役に立つことを願っています。スマートテイカー 続きを読む »

クロム酸鉛（II）と硝酸カリウムカリウムを生成するための硝酸鉛（II）とクロム酸カリウムの二重置換反応の式のバランスをとるため。問題で提供されている基本方程式から始めます。 Pb（NO_3）_2 + K_2CrO_4 - > PbCrO_4 + KNO_3原子インベントリを見る反応体Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1積Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1とNO_3は不均衡です。 KNO_3の前に2の係数を追加すると、これは方程式のバランスをとります。 Pb（NO_3）_2 + K_2CrO_4 - > PbCrO_4 + 2KNO_3多原子イオンNO_3とCrO_4が方程式の両側に現れたとき、それらを分離していない1つの単位として見ていることに注意してください。私はこれが有益だったと思います。スマートテイカー 続きを読む »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O"カフェインの実験式を見つけるには、分子式（真）の式から始めます。C_8H_10N_4O_2次に、分子式を次の各式を分割して実験式（単純）式に変換できます。最大公約数による添字。この場合、2で割ります。C_4H_5N_2Oこれは経験式です。私はこれが有益だったと思います。スマートテイカー 続きを読む »

胸郭は柔軟ではなく、肋骨を動かす筋肉組織もないため、肺を保持する胸腔はかなり静的です。しかし、胸郭の基部には、横隔膜と呼ばれる大きな平らな筋肉があり、これが胸腔と腹腔を隔てています。横隔膜が弛緩すると、筋肉は上方に圧縮されて胸腔の容積が減少し、新たに圧縮された空間内の圧力が上昇し、肺から気管支を通り抜けて気管支、喉頭、喉頭に空気分子を移動させるポンプを作ります。あなたがたるんだまま立っている場合は咽頭と鼻の通路や口から体を出て顎をあけてNeandrathalのように口を開けて開きます。横隔膜が収縮すると、それは腹腔に向かって下方に引っ張り、胸腔の容積を拡張する。これは順番に肺の圧力を減少させ、真空を形成する空のスペースを作成します。この圧力の低下は肺に空気を引き込みます。その空気はあなたの鼻腔またはあなたの隣接する弛みあごの開いた口から気道に入り、咽頭、喉頭、気管、気管支、細気管支、そして肺胞に入り、酸素と二酸化炭素を拡散することができます。ポンプを作り出すのは、圧力とボイルの法則の体積の逆の関係、つまり私たちが呼吸することを可能にする真空活動です。 SoCoolScienceShowからのSMARTERTEACHER YouTubeビデオ 続きを読む »

最も高いエネルギーレベルのｓおよびｐ軌道に見られる価電子は、主に２つの基本的な方法で結合に関与することができる。イオンを生成する外部軌道を完成させるために、電子を放出または受容することができる。次にこれらのイオンは、反対の電荷への電気化学的引力を介して互いに引き付けられ、原子をイオン結合で結合させる。この例は塩化マグネシウムです。マグネシウムは1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2の電子配置を持ち、価電子は3s軌道にあり、マグネシウム2の価電子を与える。すべての原子は8個の原子価電子を持つオクテット則に従うことを目指しています。マグネシウムは6電子を得ようとするよりも2電子を失う方が簡単なので、マグネシウム原子は3s軌道で2電子を容易にあきらめ、Mg ^（+ 2）の陽電荷陽イオンになる。塩素は1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5の電子配置を持ち、価電子は3sおよび3p軌道にあり、塩素7の価電子を与える。すべての原子は8個の原子価電子を持つオクテット則に従うことを目指しています。塩素は7電子をあきらめることを試みるより1電子を得ることが容易であるので、塩素原子は3p軌道で容易に1電子を帯び、Cl ^（ - 1）の負に帯電したアニオンになる。イオン性化合物MgCl_2を作るMg ^（+ 2）の陽イオンの等しく反対の電荷のバランスをとるためにはCl ^ -1の2つの陰性塩素陰イオンが必要である。原子 続きを読む »

エクセルゴニックとは、ギブスの自由エネルギーの変化を意味します。発熱および吸熱はエンタルピーの変化を指す。発熱および吸熱は、エンタルピーΔＨの変化を指す。エクセルゴニックおよびエンダルゴニックは、ギブス自由エネルギーΔＧの変化を指す。 "Exo"と "exer"は "out of"を意味します。 "遠藤"と "ender"は "into"を意味します。 ΔＨは、発熱過程では減少し、吸熱過程では増加する。 ΔＧは、体外プロセスでは減少し、体外プロセスでは増加する。所与の反応について、ギブス自由エネルギーの変化はΔＧ ΔＨ ＴΔＳである。 ΔＧは反応の自発性の尺度である。 ΔＧが負であれば、プロセスは自然発生的である。 ΔＧが正であれば、プロセスは自発的ではない。 ４つの可能性がある：１．ΔＨ ０およびΔＳ ０は常にΔＧ ０を与える。このプロセスは発熱的でありかつ発熱的でもある。それは常に自発的です。 ΔＨ ０かつΔＳ ０は常にΔＧ ０を与える。このプロセスは吸熱性でもありかつエンデルゴニックでもある。自発的なことはありません。 ΔＨ ０かつΔＳ ０。これは低温でΔＧ ０を与える。この過程は吸熱性でもあり、かつエンデルゴニックでもある。高温では、ΔＧ ０である。このプロセスは依然として吸熱性であるが、それは異常に進行してい 続きを読む »

ガス圧を扱う法律はたくさんあります。ボイルの法則P_1V_1 = P_2V_2、チャールズの法則（V_1）/（T_1）=（V_2）/（T_2）、理想気体の法則PV = nRT、ダルトンの法則P_1 + P_2 + P_3…= P_（合計）合同ガス法あるサンプルのガスは、８７ 、０．６２０気圧で測定された０．４５２Ｌの体積を有する。 1気圧、0 における体積は？結合ガス則の式は、（（P_i）（V_i））/ T_i =（（P_f）（V_f））/ T_fです。まず、各変数の値を特定し、欠損値を特定します。 Ｐ＿ｉ ０．６２０気圧Ｖ＿ｉ ０．４５２Ｌ Ｔ＿ｉ ８７ ２７３ ３６０Ｋ Ｐ＿ｆ １気圧Ｖ＿ｆ Δθ？ Ｔ＿ｆ ０ ２７３ ２７３Ｋ（（０．６２０ａｔｍ）（０．４５２Ｌ））／（３６０Ｋ） （（１ａｔｍ）（ｘ））／（２７３Ｋ）（（２７３Ｋ）（０．６２０ａｔｍ）（０．４５２） L））/（（360 K）（1 atm））=（x L）x L = 0.212 LIこれが役に立ったと思います。スマートテイカー 続きを読む »

中和は、単一の置換反応とは異なります。それは二重置換反応です。酸と塩基の中和は、酸水溶液と塩基水溶液を二重置換反応で組み合わせて塩と水を形成することを含む。硝酸+水酸化カルシウムは硝酸カルシウムと水を生成する2HNO_3 + Ca（OH）_2 -------> Ca（NO_3）2 + 2H_2O HNO_3は主たる水素を持ち、通常これは酸性のCa（OH）であることを示している。 ）_2は末尾の水酸化物を持ち、通常これが塩基であることを示しています。塩基からの陽イオンCa ^ + 2は酸からの陰イオンNO_3と結合して塩を形成します。 Ca（NO_3）_2酸から のH ^ +が塩基からのOH ^ - に結合して水H_2Oを生成します。反応物中の両方のパートナーが生成物中の新しいパートナーに変化しているので、これは二重置換反応です。中和反応において常に生成物は２つの中性物質塩と水である。役に立ったスマートテイカー 続きを読む »

式はPV = nRT？です。すべてのガスの法則の計算と同様に、圧力-Pが大気圧（atm）、体積-Vがリットル（L）、モル-nがモル（m）、および温度-Tがケルビン（K）で表される場合。代数的再構成を行うと、圧力と体積はモルと温度によって決定され、（atm x L）/（mol x K）の組み合わせ単位が得られます。生徒に標準の圧力単位係数で作業させないことを選択した場合は、次の式も使用できます。8.31（kPa（L））/（mol（ Ｋ）または６２．４（Ｔｏｒｒ（Ｌ））／（ｍｏｌ（Ｋ））。学生が分裂したときに0 を使用して解決策が得られないようにするには、温度は常にケルビン（K）でなければなりません。方程式PM = dRTで気体の密度を使用する理想気体の法則の変形があります。ここで、Mはモル質量（g / mol）、dは気体の密度（g / L）です。圧力と温度はatmとKの単位でなければならず、ガスの法則定数はR = 0.0821（（atm）L）/（（mol）K）のままです。これが役に立つことを願っています。スマートテイカー 続きを読む »

気体、液体および結晶性固体通常の3つの物質の状態は、気体、液体、結晶性固体です。しかし、他のあまり一般的ではない状態があります。例をいくつか挙げます。ガラス - 液体に似た分子構造（長距離秩序ではありません）を持っていますが、原子または分子が効果的に所定の位置に固定されるほど低温です。コロイド - 2つの不混和性物質の分散混合物。牛乳は、乳脂肪粒子が水中に懸濁している一般的な例です。プラズマ - 気体液晶に似たイオン化粒子の集まり - 通常の液体のように流れることができるが、分子がそれ自体を配向したり、外部電界中で配向されたりすることがある分子の集まり。このWebサイトの次の質問に対する回答も参照してください。5つの重要な状態は何ですか。 続きを読む »

[2,8] ^（2+）マグネシウム原子の原子番号は12なので、核内にはプロトンが12個、したがって電子が12個あります。これらは、最も内側（n = 1）のシェルに2つ、次の（n = 2）シェルに8つ、n = 3シェルの最後の2つに配置されています。したがって、マグネシウム原子は[2,8,2]である。マグネシウムイオンがその外殻から2つの電子を失うと、マグネシウムイオンMg ^（2+）が形成される。希ガス配置で安定したイオンを形成する。 2つの電子が失われると、電子配置は[2,8] ^（2+）になり、括弧の上の電荷はこれが原子ではなくイオンであること、そして今や電子の数は同じではないことを私たちに思い出させます。核内の陽子ならば数。 続きを読む »

多原子イオンはイオン内で共有結合していますが、他のイオンとイオン結合を形成しています。 >分子とイオンの唯一の違いは価電子数です。分子は共有結合しているので、それらの多原子イオンも共有結合している。例えば、硫酸イオンのルイス構造 "SO" _4 ^ "2-"では、S原子とO原子の間の結合はすべて共有結合である。硫酸イオン "SO" _4 ^ "2-"が形成されると、静電引力によって "Na" ^ +などの陽イオンとイオン結合を形成し、イオン性化合物 "Na" _2 "SO" _4を形成することができる。 続きを読む »

酸化還元反応を識別するための鍵は、化学反応によって1つ以上の原子の酸化数が変化することを認識することです。あなたはおそらく酸化数の概念を学びました。それは化学反応における電子を追跡するために使用される簿記システムに他なりません。以下の表にまとめられているルールを再記憶することは価値があります。元素中の原子の酸化数はゼロです。従って、Ｏ2、Ｏ3、Ｐ4、Ｓ7およびＡｌ中の原子はすべて０の酸化数を有する。単原子イオンの酸化数はイオン上の電荷と同じである。従って、Ｎａ +イオン中のナトリウムの酸化数は例えば １であり、Ｃｌ-イオン中の塩素の酸化数は １である。水素の酸化数は、非金属と組み合わせると+1です。それ故、水素はＣＨ4、ＮＨ3、Ｈ2 ＯおよびＨＣｌ中で １酸化状態にある。水素と金属とを組み合わせると、水素の酸化数は-1になります。したがって、水素は、LiH、NaH、CaH 2、およびLiAlH 4中では-1酸化状態にある。銀と１族金属は、金属原子が １酸化状態にある化合物を形成する。 ２族の元素は、金属原子が ２酸化状態にある化合物を形成する。酸素は通常-2の酸化数を持ちます。例外は、Ｈ2 Ｏ2のような過酸化物およびＯ22-イオンを含む。第１７族元素は、より電気陰性の原子が １酸化状態にある二元化合物を形成する。原子の酸化数の合計は、分子またはイオンの電荷に等しくなります。あなたはこれらの規則を暗記するべきです。次の式が酸化還元反応であるか 続きを読む »

原子価電子は、原子が何個の電子をあきらめても構わないか、またはオクテットの法則を満たすためにいくつの空間を満たす必要があるかを決定します。リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、およびカリウム（K）はすべて、s ^ 1で終わる電子配置を持ちます。これらの原子はそれぞれ、この電子を容易に放出して満たされた原子価殻を持ち、Li ^ + 1、Na ^ + 1、K ^ + 1として安定になります。各元素は １の酸化状態を有する。酸素（O）と硫黄（S）はすべてs ^ 2 p ^ 4で終わる電子配置を持っています。これらの原子はそれぞれ容易に2つの電子を帯びて満たされた原子価殻を持ち、O ^ -2およびS ^ -2として安定になります。各元素は ２の酸化状態を有する。規則には例外があり、遷移金属は通常複数の酸化状態を持ちます。役に立ったスマートテイカー 続きを読む »

あなたは平面か対称軸を探します。多くの学生は、3次元で分子を視覚化するのは難しいと思います。色のついた棒やパテや発泡スチロールのボールから簡単なモデルを作るのに役立ちます。対称面対称面は、分子を互いに鏡像である半分に二分する仮想平面です。 ２ クロロプロパン、（ａ）、ＣＨ3 ＣＨＣｌＣＨ3において、垂直面はＨ原子、Ｃ原子およびＣｌ原子を二等分する。鏡の右側のＣＨ3基（茶色）は、ＣＨ3基（茶色）の左側の鏡像である。二分された原子の左右半分もそうです。つまり、垂直面は対称面であり、分子は対称です。 ２ クロロブタン（ｂ）、ＣＨ3 ＣＨＣｌＣ2 Ｈ5は、Ｃ、Ｈ、およびＣｌ原子を二等分して鏡像の半分にする平面を有する。しかし、右側のＣ2 Ｈ5基（黄色）は左側のＣＨ3基（褐色）の鏡像ではない。そのため、2-クロロブタンは対称面を持ちません。それは非対称的な幾何学を持っています。対称軸対称軸は（360°）/ nの回転に対応します。ここで、nは整数です。水分子は1つの軸と2つの対称面を持ちます。水分子は対称的です。対称的であるためには、分子は対称軸かそれを二分して鏡像の半分にする仮想平面のどちらかを持たなければならない。どちらも持たない分子は非対称です。 CHFClBrは対称軸または対称面を持たないため、非対称です。 続きを読む »

塩化カルシウムのイオン式はCaCl_2です。カルシウムは周期表の2列目にあるアルカリ土類金属です。これはカルシウムがオクテットの安定性を追求するために容易に放出する2つの価電子を持つことを意味します。これはカルシウムをCa ^（+ 2）カチオンにする。塩素は17列目のハロゲンまたはp ^ 5グループです。塩素は7つの価電子を持っています。それはその原子価殻の中の8個の電子でそれを安定させるために1個の電子が必要です。これは塩素をCl ^（ - 1）アニオンにする。イオン結合は、金属カチオンと非金属アニオンとの間の電荷が等しくかつ反対のときに形成される。これは、2つのCl ^（ - 1）アニオンが1つのCa ^（+ 2）カチオンとバランスすることを意味します。これは塩化カルシウムCaCl_2の公式を作ります。これが役に立つことを願っています。スマートテイカー 続きを読む »

元素特性は、周期律表上の元素の位置によって予測可能です。グループと電子配置周期表のグループ（列）は、価電子数を決定します。アルカリ金属（Li、Na、K、…）IA（1）列の各元素の価電子配置はs ^ 1です。これらの元素は容易に+1カチオンになります。ハロゲン原子（F、Cl、Br…）VIIA（17）の各元素は、価数電子配置がs ^ 5である。これらの元素は容易に-1アニオンになります。金属と非金属周期律表は、左側に金属、右側に非金属があります。非金属から金属を分割するメタロイド（B、Si、Ge、As、Sb、Te）によって階段が作成されます。周期律表の左端にあるほど、元素の性質は金属的になります。電気陰性度電気陰性度は、電子を引き付ける要素の傾向です。周期律表の右上に行くほど、元素の電気陰性度は高くなります。フッ素は4.0の最高の電気陰性度を持ち、フランシウムは0.7の最低の電気陰性度を持つ。電気陰性度は、2つの元素の結合性を判断するために使用できます。 ２つの元素の電気陰性度値の間の差（減算）を大まかに使用して結合を決定することができ、０〜０．３非極性 - 共有結合、０．３〜１．７極性 - 共有結合および１．７〜３．３イオン性。イオン化エネルギー、電子親和力、原子半径、イオン半径など、元素がどのように作用するかを示す指標となる周期表の傾向は他にもあります。役に立ったここで周期表をクリックして素敵：http://chemistry.about. 続きを読む »

オクテット則は、ほとんどの原子が最も高いエネルギー準位のsおよびp軌道を8個の電子で満たすことによって、最も外側のエネルギー準位で安定性を得ようとしているという理解です。窒素は1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3の電子配置を持つ。これは、窒素が5つの価電子を持つことを意味する2s ^ 2 2p ^ 3。窒素は、軌道を埋め、希ガスの安定性を得るために、3つの追加の電子を探します。1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6。しかし、窒素は10個の電子と7個のプロトンしか持たないため、-3電荷アニオンN ^（ - 3）となります。役に立ったここにルールを示すSMARTERTEACHERアプリケーション：http://www.chem.ucla.edu/harding/IGOC/O/octet_rule.html 続きを読む »

オクテット則は、ほとんどの原子が最も高いエネルギー準位のsおよびp軌道を8個の電子で満たすことによって、最も外側のエネルギー準位で安定性を得ようとしているという理解です。炭素の電子配置は1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2です。つまり、炭素は4つの価電子2s ^ 2 2p ^ 4を持ちます。炭素は、軌道を埋め、希ガスの安定性を得るために、4個の追加の電子を探します。1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6。しかし、今や炭素は10個の電子と6個のプロトンしか持たないため、-4の電荷アニオンC ^（ - 4）になります。ただし、炭素も4個の電子を失い、1s ^ 2で安定してC ^（+ 4）になることがあります。役に立ったスマートテイカー 続きを読む »

あなたが提供した情報に基づいて、ガスが標準的な温度と圧力にあると仮定するならば、我々はこの値を計算することができるだけです。 STPを1 atm、圧力と温度を273 Kと仮定した場合、これを計算する方法は2つあります。理想気体則方程式PV = n RT P = 1 atm V = ???を使用することができます。 ｎ ５．００モルＲ ０．０８２１（ａｔｍＬ）／（ｍｏｌＫ）Ｔ ２７３Ｋ ＰＶ ｎＲＴは、Ｖ （ｎＲＴ）／ ＰＶ （（（５．００ｍｏｌ）（０．０８２１（ａｔｍＬ）／（ｍｏｌＫ））（２７３Ｋ））であり得る。 ）/（1 atm））V = 112.07 L 2番目の方法は、STPでのアボガドロの容積22.4 L = 1 mol 5.00 mol x（22.4 L）/（1 mol）= 112 L#になります。スマートテイカー 続きを読む »

それは非金属であるが、水素原子はそれらをいくつかの化学反応においてアルカリ金属のように振る舞わせるいくつかの特徴を有する。水素は1s軌道に1電子しかないので、その電子構造は2s、3s、4s ...軌道に一価の電子を持つ他のアルカリ金属のそれとよく似ています。あなたは、水素が完全な原子価殻を持つことから1つの電子だけを失っていること、そしてそれはハロゲン原子（F、Cl、Brなど）と共にグループVIIに記載されるべきであるとあなたは主張するかもしれません。これも有効でしょう。しかし、ハロゲンはFを先導して非常に電気陰性であり、Hはそれほど電気陰性ではないので、その化学的性質は、たとえそれが真の金属を形成しないとしても、アルカリよりもアルカリ金属に近い。 ）元素水素が元素周期律表のグループVIIではなくグループIの位置を占めるのはそのためです。以下のビデオは、3つの金属の放射能を比較するための実験をまとめたものです。亜鉛、銅、マグネシウム酸と反応する金属（ビデオではHCl）は活性系列上の水素よりも高く配置され、酸と反応しない金属は系列上の水素の下に配置されます。動画から：Noel Paullerこれがお役に立てば幸いです！ 続きを読む »

系はその温度を下げるので、吸熱反応の間に化学系は二次プロセスとして熱を吸収することができる。吸熱反応の間、系はその温度を下げるので。その後、化学系（反応ではない）が二次プロセスとして熱を吸収する可能性があります。システムが断熱されていない場合、反応後、内部温度と外部温度が再び均衡するまで、いくらかの熱エネルギーが外部環境から冷却システムに伝達されます。吸熱反応が起こった系が断熱されていると、それは低温のままであり、熱は全く吸収されない（少なくとも短時間ではない）。温度の低下は、システム粒子からの運動エネルギーの回収による吸熱反応によって引き起こされ、それは「減速」する。この運動エネルギーは、 - 吸熱反応において - 製造された物質中により弱い結合の形成が続く反応物のより強い化学結合を破壊するために使用される。言い換えれば、吸熱変換の結果として、ある量の運動エネルギーは、系が分離されていれば、全体の内部エネルギーを変化させることなく、化学系内で位置エネルギーの増加に変換される（エネルギーは内部的に保存される）。 ）システムが近接しているが断熱されていない場合は、冷却されたシステムが室温に達するまで熱が発生します。この工程で吸収される熱量は、内部エンタルピー（または、機械的仕事が無視できる場合、または変換中に体積が一定に維持されるためにゼロである場合、エネルギー）の増加に対応する。 続きを読む »

モル比は、ある物質の質量と別の物質の質量との間で変換する必要があるときにギャップを埋めるため、化学量論的計算の中心となります。化学量論は、平衡化学反応式の係数を指す。化学式は、反応物と生成物の分子の割合を示しています。たとえば、N_2 + 3H_2 - > 2NH_3のような反応がある場合、水素と窒素の分子が3：1の割合で反応することがわかります。平衡化学式の係数は、反応に含まれる物質の相対モル数を表します。その結果、モル比と呼ばれる変換係数に係数を使用できます。水素対窒素のモル比も３：１である。方程式のバランスをとるとき、あなたは反応の分子の数を対応させるためにモルを使っています。すべての物質はそれ自身のモル質量を持っているので、モルはグラムではありません。したがって、各物質のグラム数を対応するモル数に変換する必要があります。ある物質のグラム数から別の物質のグラム数に変換する必要がある場合は、モル比によってギャップが埋められます。 続きを読む »

酸化アルミニウムの式はAl_2O_3です。正解はAl_2O_3です。どうやって答えを得たのか見てみましょう。 AlとO原子の電子配置を見てください。 Ａｌ（Ｚ １３）は、以下の電子配置を有する１３個の電子を有する。 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1安定性を得るために3sと3pのサブシェルで3個の電子を失い、イオンAl ^（3+）を形成する。一方、Al ^（3+）= 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O（Z = 8）は8個の電子を持ち、安定した希ガス配置を達成するために2個の電子を得たい。2個の電子を得ると酸素原子は負の酸化物イオンを形成する、Ｏ ２（２ ）イオン。 O（Z = 7）= 1s ^ 22s ^ 22p ^ 4 O ^（2-）= 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 3個の酸素原子は、2個のAl原子からそれぞれ2個の電子（合計6個）を得ます。この過程で各Al原子はAl ^（3+）イオンになり、2個の電子を得た後の酸素原子はO ^（2-）イオンになる。 2Al ^（3+）および3 O ^（2-）または式はAl_2O_3です。 続きを読む »

警告：これは長い答えです。バランスの取れた方程式は "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ " - " + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O "あなたは順番に一連のステップに従います：すべての原子の酸化数を識別します。変化する原子ごとに酸化数の変化を調べます。酸化数の総増加を酸化数の総減少と等しくする。これらの原子を含む式の前に係数としてこれらの数を置きます。 "O"と "H"以外の残りのすべての原子のバランスをとる。バランス "O"。バランス "H"。原子と電荷のバランスが取れていることを確認してください。これがどのように機能するかです。あなたの不均衡な式は、 "Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ " - " "Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+"です。1.すべての 続きを読む »

ここでは、固体の混合物を分離するためのいくつかの方法を紹介します。サイズ別適切なサイズの穴のあるふるいを使用してください。小さい方の粒子は通過し、大きい方の粒子はふるいに残ります。 winnowingによって風は重い粒子よりも軽い粒子をさらに投げます。磁力によって磁石を使用して、砂との混合物から鉄の屑を分離することができます。昇華によってヨウ素と砂の混合物を加熱すると、ヨウ素が昇華します。溶解度によって塩は水に溶けます。砂はしません。あなたは混合物から砂を濾過し、濾液から水を蒸発させることによって塩を回収することができます。電解精製による方法純銅電極にめっきすることで、銅金属を不純物から分離できます。これが分離手順の概要です。そして、これが固体の分離に関するビデオです。 続きを読む »

アボガドロの法則の結果として、同じ条件の異なるガスは同じ体積の同じ分子数を持ちます。しかし、あなたは分子を見ることができません。それで、どのようにあなたは法律を確かめることができますか？粒子数の「同一性」は？答えは次のとおりです。さまざまなガスのさまざまな重さに基づく実験を通して。はい！実際、空気や他のガスは粒子でできているため、重さがあります。同数のより重い分子はより大きな重量を有し、同数のより軽い分子はより低い重量を有する。例I.湿った空気はどこに行きますか？上向きそれはより多くの水分子（H_2O、質量= 16 + 1 + 1 = 18）を含みそしてこれらは酸素（O_2、質量= 16 + 16 = 32）および窒素（N_2質量= 14 + 14 = 28）より軽いからである。特に秋には湿度が上り坂で上がることが知られています。 II。水素またはヘリウムガスでいっぱいの気球は空気よりも軽いので、空気中で上昇します。アボガドロの法則はあなたを飛行させることができます。 III。あなたがこのビデオから見ることができるように空気のスープ泡はCO_2（二酸化炭素）の同じ量よりも軽いです：IV。重い分子量のCO_2が入ったビーカーを炎の上で傾けることができます。ガスは空気を排除し、炎を消滅させるでしょう。 V. 1リットルの六フッ化硫黄は、5リットルの空気と同じ重量を持っています（その分子は、平均空気分子の同じ比率で重いためです）。その結果、このビ 続きを読む »

ボイルの法則、ガスの圧力と体積の関係を表す原理。この法則によれば、一定温度に保持されたガスによって加えられる圧力はガスの体積に反比例して変化する。例えば、体積が半分になると、圧力は2倍になります。そして体積が２倍になれば、圧力は半分になる。この効果の理由は、ガスが、ランダムに動いているゆるい間隔の分子で構成されているためです。ガスが容器内で圧縮されると、これらの分子は一緒に押されます。したがって、ガスはより少ない体積を占める。移動するための空間がより少ない分子は、より頻繁に容器の壁に衝突し、したがって増加した圧力を及ぼす。式で表すと、Boyleの法則は次のようになります。V_1 / V_2 = P_2 / P_1（一定温度）ここで、V_1は元の体積、P_2は元の体積、P_2は元の圧力です。未知のガスの初期圧力は150 kPa、体積は1 Lです。体積を1.5 Lに増やすと、圧力はどうなりますか。 V_1 = 1L P_1 = 150kPa V_2 = 1.5L P_2 =？ １Ｌ ／ １．５Ｌ Ｐ＿２ ／ １５０ｋＰａ Ｐ＿２ １５０ｋＰａ×１Ｌ ／ １．５Ｌ Ｐ＿２ １００ｋＰａ。 続きを読む »

このガス法の質問をありがとう。 [Boyleの法則] P_1V_1 = P_2V_2（http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law）だけでは、体積、圧力、および温度に関する問題を解決することはできません。 。ボイルの法則は、要するに、ガスの体積はその圧力が変化しない限りその圧力に反比例すると述べている。圧力、温度、体積の問題を解決するには、Charlesの法則を含める必要があります。簡単に言うと、チャールズの法則では、ガスの温度を上げるとその体積は増加すると述べています。これは直接的な関係です。 Boyleの法則とCharlesの法則を組み合わせて、次の方程式を使って問題を解決することができます。（P_1V_1）/（T_1）=（P_2V_2）/（T_2）これが助けになれば幸いです。 続きを読む »

溶質の溶解度が高いほど、沸点が高くなります。 >沸点は混同特性です。それは、溶液中の粒子の数にのみ依存し、それらの同一性には依存しません。沸点上昇の式は、次のとおりです。ΔT_ "b" = iK_ "b" m 2つの同等の化合物がある場合、溶解度の高い化合物ほど溶液中の粒子数が多くなります。それはより高い士気を持っているでしょう。沸点上昇、したがって沸点は、より溶解性の高い化合物ほど高くなる。 続きを読む »

第一に、広範な特性は存在する材料の量に依存するものです。たとえば、物質の量を2倍にすると質量が2倍になるため、質量は広範なプロパティです。集中的なプロパティは、存在する材料の量に依存しないものです。集中的な特性の例は、温度Tと圧力Pです。エンタルピーは熱量の尺度であるため、物質の質量が大きいほど、特定の温度と圧力で保持できる熱量が大きくなります。技術的には、エンタルピーは、絶対零度から問題の温度までの一定圧力での熱容量の積分として定義され、相変化も含まれます。例えば、DeltaH = int_（T_（0K））^（T_ "goal"）C_PdT = int_（T_（0K））^（T_ "fus"）C_PdT + DeltaH_ "fus" + int_（T_ "fus"）^ （T_ "vap"）C_PdT + DeltaH_ "vap" + int_（T_ "vap"）^（T_ "goal"）C_PdTここで、対象となる温度が沸点より高いと仮定します。次に、T_（0K） - > T_ "fus" - > T_ "vap" - > T_ "goal"の順に進みます。サンプルBの質量がサンプルAの2倍であることを除 続きを読む »

私たちが120グラムのNa_2Oから問題を始めて、私たちが生産することができるNaOHの質量を見つけようとしているなら、これはグラムからグラムまでの化学量論問題です。グラム数 - >モル数 - >モル数 - >グラム数120. g Na_2O x（1 mol Na 2 O）/（62 g Na 2 O）x（2 mol NaOH）/（1 mol Na 2 O）x（40 g NaOH）/（1 mol NaOH）= Na_2Oのgfmは（2 x 23 + 1 x 16 = 62）NaOHのgfmは（1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40）平衡化学式からのモル比は2モルである。 Na_2Oのモル数ごとにNaOHの量。最終的な計算は120 x 2 x 40/62 = 154.8387です。最終的な解決策は154になります。NaOH NaOH SMARTERTEACHER YouTubeこれが参考になったと思います。スマートテイカー 続きを読む »

知っておくべき最も重要なことは、α粒子（アルファ粒子）がヘリウム核であるということです。 >質量数4の陽子2個と中性子2個が含まれています。α崩壊中に、原子核はアルファ粒子を放出します。それは原子番号2が少なく質量数4が小さい原子に変換（または崩壊）します。したがって、ラジウム226はα粒子放出によって崩壊して、次の式に従ってラドン222を形成する。 "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "He"添字（原子番号または電荷）は、式の両側で同じです。また、上付き文字（質量）の合計は、式の両側で同じです。例ポロニウム-208のα崩壊の平衡核方程式を書きます。解決策不均衡な方程式は "" _84 ^ 208 "Po" "" _2 ^ 4 "He" + "X" "X"の上付き文字は208 - 4 = 204です。 "X"の下付き文字は84 - でなければなりません。 ２ ８２。元素８２はＰｂである。そのため、方程式は "" _84 ^ 208 "Po" "" _2 ^ 4 "He&quo 続きを読む »

エアロゾルはコロイドです。エアロゾルは、気体中に分散した微細な固体粒子または液滴からなる。粒子は、大部分が１０ｎｍから１０００ｎｍ（１μｍ）の範囲の直径を有する。溶液の成分は、原子、イオン、または分子です。それらは通常直径が１ｎｍ未満である。エアロゾルはコロイド状分散液の典型的な性質を示しています。分散した粒子はガス中に均一に分布したままで沈降しません。粒子はブラウン運動をする。粒子は拡散する。彼らはTyndall効果を示しています。エアロゾルの例には、曇り、霧、ミスト、粉塵、煙、および産業公害からの微粒子が含まれます。 続きを読む »

アセトアミノフェン中の官能基は、ヒドロキシル、芳香環、およびアミドである。 >官能基は、分子の特徴的な化学反応を引き起こす分子内の特定の原子団です。アセトアミノフェンの構造は次のとおりです。分子の最上部の基はヒドロキシル基です。それをアルコールグループと呼ぶのは魅力的です。しかし、ベンゼン環に結合した "-OH"基は特別な性質を持っています。それはより一般的にはフェノール基またはフェノール「ＯＨ」と呼ばれる。六員環は芳香環である。分子の底部にある基は一置換または二級アミドである。アミドの一般式は「RCONR」2です。この場合、「Ｎ」原子上の「Ｒ」基の１つは水素原子である。 （www.masterorganicchemistry.comから） 続きを読む »

化学者は通常、リットル（L）と呼ばれる単位を使用します。体積のSI単位は立方メートルです。しかしながら、これは便利な日常使用のためには大きすぎる単位である。化学者が液体の量を測定するとき、彼らは通常リットル（L）と呼ばれる単位を使います。リットルはSI単位ではありませんが、SIによって許可されています。 1 Lは1 "dm" ^ 3または1000 "cm" ^ 3に相当します。 1 Lは1000 mLに相当します。これは、1 mLが1 "cm" ^ 3に等しいことを意味します。 続きを読む »

酸素ガス中で液体メタノールを燃焼させて二酸化炭素ガスと液体水を得るための平衡化学式は次のとおりです。 "2" "CH" _3 "O" "H" "（l）" + "3" "O" _2 " （g） "rarr" 2 "" CO "_2"（g） "+" 4 "" H "_2" O ""（l） "各要素の添字に係数（前の数字）を掛けたもの各式では、式の両側に2つの炭素原子、8つの水素原子、および8つの酸素原子があることがわかります。 続きを読む »

単一の置換（置換）反応が起こるかどうかを判断するために、我々は金属の一連の活動を調べます。金属Xが金属Yを置き換える（置き換える）場合、金属Xは金属のアクティビティ系列で金属Yより上になければなりません。金属Ｘが金属Ｙより低い場合、反応は起こらないであろう。例えば、銅（Ｃｕ）は銀（Ａｇ）よりも反応性系列において高い。したがって、銅は単一の置換（置換）反応で銀を置換（置換）します。 "Cu" "（s）" + "2AgNO" _3 "（aq）" rarr "2Ag" "（s）" + "Cu（NO" _3）_2 "（aq）"ただし、逆の反応は起こりません。銀は反応性系列で銅より下だからです。 "Ag" "（s）" + "Cu（NO" _3）_2 "（aq）"反応なし 続きを読む »

物質の比熱容量、または単に比熱（C）は、1グラムの物質の温度を1 上昇させるのに必要な熱エネルギーの量です。熱エネルギーは通常、ジュール（ "J"）またはカロリー（ "cal"）で測定されます。方程式q = mCDeltaTの変数は、次のことを意味します。 "let：" q = "物質によって獲得または損失された熱エネルギー" m = "質量（グラム）" C = "比熱" DeltaT = "温度変化" DeltaTは常に「最終温度」 - 「初期温度」として計算されます。逆はありません。したがって、次の式が参考になります。「物質によって得られたまたは失われた熱エネルギー」=（「質量」）（「比熱」）（DeltaT）例温度を上げるために必要な熱エネルギー量25.0 "^ @" C "から" 28.6 "^ @" C "までの水" 55.0g "水の比熱は "4.18" "J" / "g" ^ @ "C"です。これは非常によく知られた比熱値であり、特定の熱の問題に頻繁に現れます。未知数：ジュール単位のq（ "J"）既知/与 続きを読む »

溶液は21質量％のスクロースを含むべきである。これは本当に2つの問題です。（a）どの程度の溶液の溶解度が観察される沸点を与えるのでしょうか。 （b）この解決策のパーセント構成は？ステップ1。ソリューションのモラリティを計算します。 ΔT_ "b" = iK_ "b" mΔT_ "b" =（100 - 99.60）°C = 0.40°C（目標沸点に小数点以下の桁数がないため、厳密には答えは0°Cになります）。 Ｋ＿ｂ ０．５１２ ・ｋｇ・ｍｏｌ-1 ｍ （ΔＴ＿ｂ）／（ｉＫ＿ｂ） ０．４０ ／（１×０．５１２ ・ｋｇ・ｍｏｌ）^ - １） ０．７８ｍｏｌ・ｋｇ-1ステップ２．パーセント組成を計算する。スクロースのモル数 ０．７８モルのスクロース×「１モルのスクロース」／「３４２．３０ｇのスクロース」 ２７０ｇのスクロースしたがって、１ｋｇの水中に２７０ｇのスクロースがある。質量％ 「スクロースの質量」／「スクロースの質量 水の質量」×１００％ 「２７０ｇ」／「２７０ｇ １０００ｇ」×１００％ 「２７０ｇ」／「１２７０ｇ」×１００ ％= 21％ 続きを読む »

PHはネルンストの式に影響しません。しかし、ネルンストの式はpHに依存する反応の細胞電位を予測します。 Ｈ +が電池反応に関与している場合、Ｅの値はｐＨに依存するであろう。半反応については、2H + + 2e - H2、E ^°= 0である。ネルンストの式によれば、E - "H + / H2" = E ^ - - （RT）/（zF）lnQ = - （RT） /（zF）ln（（（P_ "H2"）/（ "[H +]" ^ 2））P_ "H2" = 1 atm、T = 25°Cの場合、E "" H + / H2 "= - （RT） ）/（zF）ln（（P_ "H2"）/（ "[H +]" ^ 2））= - （ "8.314J・K" ^ - 1× "298.15 K"）/（ "2×96 485 J・V "^ - 1）×ln（1 /" [H +] "^ 2）= 0.012 85 V×2ln [H +] = 0.02569 V×2.303log [H +] E - " H + / H2 "= "-0.059 16 V× 続きを読む »

通常はありませんが、マグネシウムは冷たい水とわずかに反応し、お湯と激しく反応することがあります。通常の条件下では、これらのどれも水と反応しません。 3つの金属はすべて一連の活動の中で水素より上にあります。理論的には、それらはすべて水から水素を置き換えることができますが、それは起こりません。きれいなマグネシウムリボンは冷たい水とわずかに反応します。数分後、水素の泡がその表面にゆっくりと形成されます。形成された水酸化マグネシウムはほとんど水に溶けないので、反応はすぐに停止する。それはマグネシウム表面にバリアを形成し、それ以上の反応を防ぎます。 "Mg（s）" + "2H" _2 "O（l）" "Mg（OH）" _ 2 "（s）" + "H" _2 "（g）" Mg "の反応は、お湯（下のビデオでフェノールフタレイン指示薬を使って反応を検出する方法をご覧ください）。アルミニウムは、その表面に酸化アルミニウム「Ａｌ」２「Ｏ」３の強靭な保護層を形成するので、水と反応しない。だからこそ私たちは調理器具にアルミニウムを使っています。亜鉛は水と反応しない。なぜなら、それもまた不溶性水酸化亜鉛の保護層、「Ｚｎ（ＯＨ）」を形成するからである。 "Zn（s）" + "2H" 続きを読む »

ナトリウムは、すべての１族アルカリ金属と同様に、１つの価電子を有する。価電子は最も外側の電子であり、そして結合に関与するものである。ナトリウムには11個の電子があります。その原子番号は11個なので、11個のプロトンがあります。原子は中性なので、ナトリウムにも11個の電子があります。電子は「殻」またはエネルギー準位に配置されます。化学のあなたのレベルに応じて、それはおそらく彼らが核を周回する粒子として考えるのが簡単です。最初の「殻」は2個の電子を持つことができます。 2番目の「シェル」は最大8個の電子を持つことができます。 3番目の「殻」はもう少し複雑ですが、それも最大8個の電子を受け取るとしましょう（今のところ...）。つまり、ナトリウムの11個の電子はこのように配置されています。 3番目の「殻」に1電子（価電子）。これを2.8.1と書きます。最後の数字は、どのようにして価電子の数を知るかです。アルミニウムは電子配置2.8.3を有する。それは3つの価電子を持っています。フッ素は電子配置２．７を有する。それは7つの価電子を持っています。この傾向はSc（#21）でしか壊れません。これはこのトピックのさらなる説明を与えるビデオです。ビデオから：Noel Pauller 続きを読む »

2 C_4H_10 + 13 O_2 - > 8 CO_2 + 10 H_2Oモル比は、バランスのとれた化学反応式における各反応物と生成物のモル数の比較です。上記の反応では、12の異なるモル比較があります。 2 C_4H_10：13 O_2 2 C_4H_10：8 CO_2 2 C_4H_10：10H_2O 13 O_2：2C_4H_10 13 O_2：8 CO_2 13 O_2：10 H_2O 8 CO_2：2C_4H_10 8 CO_2：13 O_2 8 CO_2：10 H_2O 10 H_2O：2C_4O_2 10 O_2 10 H_2O：8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube 続きを読む »

硝酸鉛（II）とクロム酸カリウムの二重置換反応を使用して、式（2）のバランスをとる練習をするためにクロム酸鉛（II）と硝酸カリウムを生成します。問題で提供されている基本方程式から始めます。 Pb（NO_3）_2 + K_2CrO_4 - > PbCrO_4 + KNO_3原子インベントリを見る反応体Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1積Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1とNO_3は不均衡です。 KNO_3の前に2の係数を追加すると、これは方程式のバランスをとります。 Pb（NO_3）_2 + K_2CrO_4 - > PbCrO_4 + 2KNO_3多原子イオンNO_3とCrO_4が方程式の両側に現れたとき、それらを分離していない1つの単位として見ていることに注意してください。以下のビデオを見て、方程式のバランスをとる過程をより深く理解してください。 SMARTERTEACHER YouTubeボーズマンサイエンスYouTube Mr. Causey YouTube 続きを読む »

化学反応では、消費される物質の質量は1つ以上の反応物を意味します。あなたの質問の場合、反応物は亜鉛とヨウ素なので、あなたは亜鉛の質量とヨウ化亜鉛を形成するのに消費されたヨウ素の質量を決定するように求められています。亜鉛とヨウ素の間のこの合成反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。 "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2消費された（反応した）亜鉛の質量を決定するには、消費されたヨウ素の質量を知る必要があります。 （反応した）、または生成したヨウ化亜鉛の塊。消費されたヨウ素の質量を決定するためには、消費された亜鉛の質量、または生成されたヨウ化亜鉛の質量を知る必要があります。例1 "ZnCl"を生成するために "12.52g"と反応するには何グラムの "Zn"が消費されなければなりませんか？解決策与えられた質量をそのモル質量で割ることによってモル "I" _2 "を決定します。モル質量の逆数" mol / g "で乗算することによって割ることを好みますモル" I "_2を掛けてモル" Zn "を計算します分子内に "Zn"を含む、平衡方程式の "I" _2 "と&quo 続きを読む »

物質の密度は、単位体積あたりの質量です。密度の式は次のとおりです。 "density" = "mass" / "volume"体積を求めるには、方程式の両側に体積を掛けます。これにより、右側の音量がキャンセルされ、左側に配置されます。 "体積x密度" = "質量" / "体積" x "体積" "体積x密度" = "質量"さて、両側を密度で割ります。 "体積×密度" / "密度" = "質量" / "密度"密度は左側で相殺されるため、 "体積" = "質量" / "密度" [質量単位は通常グラム（ "g"）またはキログラムです。容積の単位は通常立方センチメートル（ "cm" ^ 3）、ミリリットル（ "mL"）、立方メートル（ "m" ^ 3）、またはリットル（ "L"）です。他の任意の質量と体積の単位を使用することができますが、リストされているものが最も一般的です。]他の2つが知られているとき1つの変数の解き方を決定す 続きを読む »

それはあなたの "硬い"の定義によります。アセチルサリチル酸の構造は次のとおりです。インストラクターはおそらく、ベンゼン環およびそれらに直接結合した原子を持つ2つのC = O基は剛直な構造であると言うことを期待しています。 π結合はそれらが回転するのを妨げるので、すべての二重結合原子は回転することができない。この意味で、それらは「硬直的」です。そのため、C-C結合とC = C結合が交互になっている6員環は「剛直」です。 Ｃ Ｏ炭素原子ならびにそれらに直接結合したＣおよびＯ原子は、さらに２つの「剛性」基を形成する。しかし、技術的には、硬い部品はありません。すべての結合は絶えず伸張し、曲げ、そして均衡位置を中心にねじれます。これらの運動は分子の赤外スペクトルを説明する。スペクトルの各ピークは異なる種類の動きに対応します。それでアセチルサリチル酸分子は確かに堅くない。 続きを読む »

方程式は釣り合っていません。あなたが言うことができる方法を見てみましょう...ここで根本的な原則は物質の保全の法則です。物質を生成したり破壊したりすることはできないので、反応前には反応後と同じ数の各元素の原子がなければなりません。2NaCl - > Na + Cl_2式を見ると、Naの原子が2個あり、矢印の左側に2原子のCl、右側に1原子のNaと2原子のClがある。 Na原子のこの不等式はそれが不均衡であることをあなたに伝えます。それをバランスさせるためには、より多くのＮａが右側に表されていなければならない。もっとNaを表示するには、その前の係数を変更するだけです。 1ではなく2になるように変更すると、方程式は次のようになります... 2NaCl - > 2Na + Cl_2。存在する原子を再計算すると、矢印の両側に2つのNa原子と2つのCl原子があることがわかります。実際にバランスをとる必要があるかどうかはわかりませんが、これが役立つことを願っています。 続きを読む »

C_2O_4 ^ -2イオンの酸化状態はC ^（+ 3）とO ^ -2です。 C_2O_4しゅう酸塩は電荷-2の多原子イオンであるこの分子中の酸素原子は、酸素が常に ２電荷であるため、 ２の酸化状態を有する。 ４個の酸素原子があるので、酸素原子の全電荷は４（ ２） ８である。シュウ酸塩の総電荷は ２であるので、炭素原子によって作り出される電荷 は ６でなければならない。 （-8 + 6 = -2）これは、各炭素原子の酸化状態が+3でなければならないことを意味します。 （+6/2 = + 3）C_2O_4 ^ -2イオンの酸化状態はC ^（+ 3）とO ^ -2 続きを読む »

Ｌｉのモル数は０．００５００モルとなり、質量は０．０３４７ｇとなる。 2つの反応が起こります。リチウムを水に入れると2Li + 2H_2O - > 2LiOH + H_2、得られた溶液に酸を加えると... H ^ + + OH ^ - > H_2O。 H ^ +とOH ^ - は1：1の比率で反応します。これは、使用されるH ^ +のモル数が溶液中のOH ^ - モルの数に等しくなることを私たちに告げています。同様に、2モルのリチウムは2モルのOH ^ - を生成する。これも1：1の比率です。その結果、酸から使用されるH ^ + 1モルに対して、反応開始時に1モルのリチウムが水に添加されていたに違いないと言えます。今計算する。 1mol // L xx 0.00500 L = 0.00500 mol H ^ + 0.00500 mol H ^ + = 0.00500 mol Li 0.00500 mol Li xx 6.941 g // mol = 0.0347 g Liこれが助けになるはずです。 続きを読む »

密度は、物質の単位体積当たりの質量です。密度は、物質の重さまたは軽さを決定する、物質内の分子配列のコンパクトさを測定します。密度の式は、 "密度" = "質量" / "体積"です。質量単位は最も一般的にはグラムまたはキログラムです。体積単位は、最も一般的には立方センチメートル（ "cm" ^ 3）、立方メートル（ "m" ^ 3）、またはミリメートル（mL）です。密度の例は次のとおりです。 "4" ^ "o" "C"における水の密度は、 "1.000g / cm" ^ 3、 "1.000g / mL"、 "1000Kg / m" ^ 3、と書くことができます。 「1.000kg / L」 "0" ^ "o" "C"における鉄の密度は "7.874g / cm" ^ 3と "7874kg / m" ^ 3です。 "0" ^ "o" "C"におけるナトリウム金属の密度は "0.968g / cm" ^ 3、 "968kg / m" 続きを読む »

例示の問題におけるガスのモル質量は４２ｇ ／（モル）である。モル質量の定義から始めて、モル質量 （グラム）／（モル）であり、モル数について解いて、式モル （グラム）／（モル質量）を得る。この式は、理想ガスの法則、PV = nRTに代入してPV =（gRT）/（モル質量）を得ることができ、これを整理してモル質量について解くと、これと次の式が得られます。単純な単位変換で、計算できるようになりました。モル質量 （１．６２ｇ×０．０８２１×２９３Ｋ）／（０．９８４２気圧×０．９４１Ｌ） ４２ｇ ／（モル）これが助けになることを願っている。 続きを読む »

HNO_3を純水に加えると水素イオンが放出される。これは、これらの各化合物に存在するイオンを調べることによって決定されます。水素イオンが放出されるためには、Ｈ は化合物中に存在するイオンの１つでなければならない。選択肢1と2には式にHが含まれていないため、正しくありません。選択肢3と4を見ると、どちらも式にHが含まれています。ただし、4のHは水酸化物イオンOH ^ - の形をしています。 KOHが分裂すると、K ^ +とOH ^ - イオンが形成されます。選択肢3はH ^ +とNO_3 ^ - イオンに解離します。したがって、純水に添加した場合に選択肢3がH ^ +を生成する唯一の選択肢です。 続きを読む »

化学結合は、同じ元素の原子または異なる元素の原子のいずれかを保持する結合です。結合には3つのタイプがあります - 共有結合 - これらの結合は、価電子の共有によって2つの非金属の間に形成されます。イオン結合 - これらの結合は、価電子の移動によって金属と非金属との間に形成される。金属結合 - 価電子が金属格子を通って自由に動くことによって形成される金属元素中の原子間の化学結合の種類。化学結合はこれら3つの場合にのみ形成されることを常に覚えておいてください。また、共有結合では非金属が必要なものであるために価電子が共有され、イオン結合では一方の原子に余分な価電子があり、もう一方にはそれらが必要であるため原子価電子が移動するため、イオン結合と共有結合を混同しないでください。 続きを読む »

いいえ、彼らは電気を通すことができません。なぜなら彼らは自由な移動電子を持っていないからです。固体では電子が電気で運ばれ、イオンは液体で運ばれることがわかっています。ただし、黒鉛のような炭素の同素体のように非金属も電気を通すことができることに注意してください。まず、電気を通すことができる非金属（イオン化合物）がありますが、それを行うには溶解する必要があります。一例は、調理に使用される塩（化学式ではＮａＣｌ）である。溶解すると、イオンは自由に動き、電気を通すことができます。そうでなければ、他の非金属のように、粒子は構造内に保持されて自由に動くことができ、結果として非金属は電気を通すことができなくなる。金属も構造体に保持されていますが、金属全体に電気を通すことができる自由に動くイオンを持っているため、金属は電気を通すことができます。 続きを読む »

この過程は解離と呼ばれます。 "Na" ^ + "イオンは水分子の部分的に負に帯電した酸素原子に引き寄せられ、" Cl "^（ - ）"イオンは水分子の部分的に正に帯電した水素原子に引き寄せられる。これが起こると、塩化ナトリウムは個々のイオンに解離し、それは溶液中にあると言われます。水中の塩化ナトリウムは塩化ナトリウム溶液を形成する。塩化ナトリウム溶液は電気を通すことができるので、それは電解質溶液であり、そしてＮａＣｌは電解質である。次の図は、水に溶解したときのナトリウムイオンと塩化物イオンの解離を示しています。 続きを読む »

3つの価電子があります。アルミニウムの電子構造は次のとおりです。1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（1）外側のn = 3準位には3個の電子があるので、これらは価電子です。 。コメンターがテトラクロロアルミネートイオンについて質問しました。それはこの構造を持つと見なすことができます：VSEPR目的のために、アルミニウムからの3つの価電子、3つの塩素からの3つとCl ^ - イオンからの2つがあります。これは8電子= 4ペアに相当し、-1の正味電荷を与えます。アルミニウムを「HCl」に添加すると、それが形成されるメカニズムが発生し、そのように終了します。最初はアルミニウムが1つの電子をラジカル的に供与し、塩素が1つを供与します。それは3回起こり、それから4番目の塩素はアルミニウムのオクテットを完成するために1つだけの代わりに2つの電子を提供しなければなりません。この時点で、分子形状は三方晶平面から四面体に変化します。 続きを読む »

イオン性化合物は、いかなる極性溶媒にも常に溶解するわけではない。それらが可溶性であるかどうかは、溶媒（それが水または他のより極性の低い溶媒である場合）に依存する。また、小さいサイズのイオン、および／または二重もしくは三重の電荷を有するイオン、およびアニオンと同様の大きさのカチオンによって構成されるイオン性化合物は、水に不溶であることが多い。イオン化合物が水のような極性溶媒に実際に可溶であることが起こるとき、陽イオンと陰イオンの間の静電引力が非常に強いので食卓塩としての単純なイオン化合物は801 の温度を必要とするのでこれは説明に値する溶けます。イオン格子を分解するためには高エネルギー供給が必要であり、これは格子エンタルピーと呼ばれる。この活発な「支払い」は、溶媒和エンタルピーによるエネルギーの「増加」によって部分的に補われます。これは、すべてのイオンとそれを反対の極性で囲むことができる多くの溶媒分子の間の引力から生じます。溶媒和イオンは、その電荷とサイズによって、溶媒分子のいくつかの殻に囲まれることがあります（「裸のイオン」が高電荷で小さいサイズの場合、より大きい「雲」の溶媒分子が運ばれます）。イオン性物質の大部分は吸熱的に、すなわち溶媒および環境から熱エネルギーを自然に差し引くことによって水に溶解される。これは、格子エンタルピーが溶媒和エンタルピーより高いという証拠です。そのため、イオン性物質の溶解度を説明し、その質問に答えるためには、2 続きを読む »

溶液中にナトリウムイオンやカリウムイオンが含まれているかどうかを判断する最善の方法は、フレームテストを実行することです。通常はニッケルクロムまたはプラチナ製のワイヤループを分析したい溶液に浸し、次にブンゼンバーナーの炎の端に固定します。解決策が何であるかに応じて、炎の色が変わります。写真は、次のイオン（左から右へ）の炎色を示しています：銅、リチウム、ストロンチウム、ナトリウム、銅、そしてカリウム。さて、ここがトリッキーな部分です。ナトリウムの黄色の発光はカリウムの発光よりはるかに明るいため、カリウムは溶液中のナトリウムでマスクされていると言われています。この問題を回避するには、コバルトブルーガラスを使用してナトリウムの黄色発光を除去する必要があります。青いガラスを通して見たとき、カリウムは炎を赤紫色に着色します。それで、あなたの解決策が裸眼で見たときに炎を黄色にし、青いガラスを通して見たときに紫 - 赤になるならば、ナトリウムとカリウムの両方のイオンが存在します。さまざまな元素の発光スペクトルの詳細な調査へのリンクはここにあります：http://webmineral.com/help/FlameTest.shtml#.VLhSctKsVZh炎テストのビデオ：補遺炎テストが持っていることを知ることは有用です低濃度のイオンは検出できないという事実など、いくつかの重要な制限。もう一つの重要な欠点は不純物があなたの結果に影響を与えるという事実です。 続きを読む »

氷は水よりも密度が低いので水に浮かぶ。水が凍結してその固体形態になると、その分子はより安定した水素結合を形成してそれらを所定の位置に固定することができる。分子は動いていないので、他の水分子と同じくらい多くの水素結合を形成することはできません。これは、氷水分子が液体水の場合のように互いに接近しないようにし、そのためその密度を減少させる。それらの固体形態のほとんどの物質はそれらの液体形態よりも密度が高い。逆のことが水中でも言えます。この水の性質はやや異例で稀です。水は実際には4 で最も稠密です。 4 以下またはそれ以上の温度では水の密度は下がります。 続きを読む »

カリウム（ "K"）は周期律表の第4族、第1族にあり、原子番号19を持っています。中性原子を扱っているので、電子数 "K"は19になるはずです。その電子配置 "K"を書くことによって、 "K"原子にいくつのp軌道が占有されているかを決定します。1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（6）4s ^ （1）ご覧のように、2pと3pの2つのサブレベルはそれぞれ6つの電子を保持しています。つまり、それらは完全に占有されています。すべてのpサブレベルには合計3つのp軌道（p_x、p_y、およびp_z）があるため、 "K"原子に含まれるp軌道の数は、2pサブレベルで6 - 3 p軌道、3 p軌道になります。 3pサブレベルの軌道"K"原子に含まれるp軌道の数を知るためのより早い方法は、周期表を見ることです。ここで見られるように、周期表はブロックに分割されています。だから、あなたがしなければならないのは、あなたがしなければならないことは、あなたがしなければならないことです。これを行うと、2つのpサブレベルを渡したことに気付くでしょう。「B」で始まり「Ne」で終わるもの - 2pサブレベル - と「Al」で始まり「」で終わるものです。 Ar " - 3pサブレベル。繰り返しになりますが、結論として、 & 続きを読む »

バランスのとれた方程式： "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "" KNO "_3"と "Na"のモル比= "2モルKNO3 "/" 10モルNa "。あなたの先生はあなたにこれを1/5に減らしてほしいかもしれません。これは酸化還元（酸化還元）反応です。 NaはNa中の0から "Na" _2 "O"中の+1に酸化され、Nは "KNO" _3 "中の+5から" N "_2内の0まで酸化された。変わらない。 続きを読む »

式の中で発生するA_rの値を合計してM_rを算出し、次に各要素の寄与％を算出します。式の中で発生するA_r値を合計してM_rを計算します。近似値を使用します。A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r of NaHSO_4：= 23 + 1 + 32 +（4xx16）= 120次に、各元素の寄与率を計算します。％Na =（23 ）／（１２０）×１００ １９．１６％Ｈ （１）／（１２０）×１００ ０．８３３％Ｓ （３２）／（１２０）×１００ ２６．６６％Ｏ （６４）／（１２０）×１００ ５３．３３ 続きを読む »

蒸気圧は温度と直接の関係がある - 温度が上がると蒸気圧が上がり、温度が下がると蒸気圧が下がる。同時に、蒸気圧は、特定の化合物が有する分子間力の強さと反比例の関係にあり、分子間力が強いほど、所与の温度における蒸気圧は低くなる。蒸気圧と温度との間の関係は、運動エネルギー、すなわちその化合物を構成する個々の分子のエネルギーによってなされる。液体に対するより高い平均運動エネルギーは、より多くの分子が気相に逃げることができるという結果になる。同様に、平均運動エネルギーが低いと、気相に入ることができる分子が少なくなる。気相に逃げる分子の数が多いほど、蒸気圧が高くなります。これは、液体の上に存在する分子が増えたためです。この概念は、水の蒸気圧対温度のプロットで見ることができます。温度が上がる - >蒸気圧が上がる。これは分子の観点からどのように見えるかです。低温、液体上の気相にある分子が少なく、蒸気圧が低い。より高い温度、液体より上の気相中のより多くの分子、より高い蒸気圧。 続きを読む »

酸化半反応：Ｈ2Ｃ2Ｏ4 ２Ｈ + ２ＣＯ2 ４Ｈ + ２ｅ 還元半反応：ＣｒＯ4-2 ８Ｈ + ３ｅ - Ｃｒ3 + ４Ｈ2Ｏ平衡方程式：３Ｈ2Ｃ2Ｏ4 ２Ｋ2ＣｒＯ4 １０ＨＣｌ ６ＣＯ2 ２ＣｒＣｌ3 ４ＫＣｌ + 8H Oイオン電子法で答えを得る方法は次のとおりです。ステップ１．正味イオン方程式を書く全ての観客イオン（Ｋ +とＣｌ-）を除外する。また、Ｈ +、ＯＨ - 、およびＨ 2 Ｏを省く（それらはバランス調整手順の間に自動的に入る）。 Ｈ 2 Ｃ 2 Ｏ 4 Ｃｒ 3 Ｏ 4 - Ｃｒ 3+ ＣＯ 2工程２ Ｈ 2 Ｃ 2 Ｏ 4 ＣＯ 2 ＣｒＯ 4 - Ｃｒ 3+以外の原子のバランスＨ 2 Ｃ 2 Ｏ 4 ２ＣＯ 2 ＣｒＯ 2 - Ｃｒ 3+ステップ４バランスＯＨ 2 Ｃ 2 Ｏ 4 ＨＣＯ2Ｃ2Ｏ4 ２ＣＯ2 ２Ｈ + ＣｒＯ4-2 - ８Ｈ + Ｃｒ3 + ４Ｈ2 Ｏのバランスをとる。 - Ｃｒ3 + ４Ｈ2 Ｏステップ７ ３×［Ｈ2 Ｃ2 Ｏ4 ２ＣＯ2 ２Ｈ + ２ｅ - ］ ２×［ＣｒＯ4 2 - ８Ｈ + ３ｅ - Ｃｒ3 + ４Ｈ2 Ｏ］を転送した電子を等化する。 ２ＣｒＯ4-2 １０Ｈ + ６ＣＯ2 ２Ｃｒ3 + ８Ｈ2Ｏステップ９：観客用イオン３Ｈ2Ｃ2Ｏ4 ２Ｋ2ＣｒＯ4 １０ＨＣｌ ６ＣＯ2 ２ＣｒＣｌ3 ４ＫＣｌ ８Ｈ 続きを読む »

答えは非常に単純ですが、なぜ答えがそれほど単純なのかを説明するために、もう少し詳しく説明します。水素結合に関与することができる分子は、水素結合受容体（ＨＢＡ）、水素結合供与体（ＨＢＤ）、またはその両方であり得る。 HBDとHBAの違いを理解していれば、あなたの質問に対する答えは非常に明確になります。ご存じのとおり、分子は、周期表の3つの最も電気陰性の元素、N、O、Fのいずれかに結合した水素原子を持っていれば、水素結合を形成できると言われています。例として「HO」結合。そのような結合が意味することは、かなりの部分的な正電荷が水素原子上に発生し、かなりの部分的な負電荷がより電気陰性の原子上に現れ、永久双極子モーメントを生成することである。さて、2つの分子間で水素結合が形成されるためには、部分的に正の水素が、孤立電子対と双極子モーメントを持つ電気陰性原子と相互作用しなければなりません。例えば、水を飲んでください。水分子上の１個の部分的に陽性の水素は、他の水分子の部分的に陰性の酸素上に存在する一方の孤立電子対に引き寄せられるであろう。その結果、水はHBAとHBDの両方として機能することができます。ここで、「Ｈ Ｏ」結合を有する分子Ｘが、類似の結合を有さないが、依然として孤立電子対と永久双極子を有する電気陰性原子を有する別の分子と相互作用する場合、ＸはＨＢＤとして作用する。一方、孤立電子対を有する電気陰性原子および永久双極子を有する分子Ｙが「Ｈ 続きを読む »

「一定の質量のガスに対して、一定の温度で、積（圧力×体積）は一定です。」圧力x体積=定数p x V =定数これは単純に次のようになります。つまり、x軸を1 / vとすると、P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2となります。したがって、乾燥ガスのサンプルにかかる圧力が一定の場合、ケルビン温度とボリュームは次のようになります。直接関連している。だから、これを念頭に置いて私はあなたのタイヤの圧力が上がるだろうと言うでしょう。圧力が下がっても下がるグラフ 続きを読む »

反応により89.4 kJの熱が発生します。 > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2平衡式によると、1molの "Fe" _2 "O" _3は26.3kJの熱を発生します。それが反応における生成物であるかのように熱を扱う。次に3.40キャンセル（ "mol Fe" _2 "O" _3）× "26.3 kJ" /（1キャンセル（ "mol Fe" _2 "O" _ 3））= "89.4 kJ"この反応で89.4 kJの熱が発生します。 続きを読む »

すみません、しかし実際に答えがあります。水自体の本当のモル濃度（ "55.348 M"）があるのと同じように、水それ自体の本当のモラリティ（ "55.510 m"）があります。あなたが「1 L」の水を持っていたとしましょう。 25 での水の密度は「0.9970749 g / mL」なので、「0.9970749 kg」です。その水の量では、モル数は「９９７．０７４９ｇ」／（「１８．０１４８ｇ ／ ｍｏｌ」） 「５５．３４８モル」・モラリティ：「ｍｏｌ水」／「ｋｇ水」 「５５．３４８モル」／「０．９９７０７４９ｋｇ」である。 = "55.50991407" ~~色（青）（ "55.510 m"）モル濃度： "mol water" / "L water" = "55.348 mol" / "1 L" ~~色（青）（ "55.348 M"） ：私がこれらの「ばかげた」集中を与える理由はあなたの先生があなたに言わないこと（そしてこれはスパムのように聞こえるがそれはそうではない！）は水の濃度が純粋な水と同じくらい高いのでそれではないからですよく議論される... ...あなたが "モル密度" barrho =水のモル/ Lで表されるρ/ n（解の文脈なしのモ 続きを読む »

これが私が手に入れたものです。 >質問1 "3s"軌道の両方の電子は同じスピンを持っています。これはPauliの排除の原則に違反します。同じ軌道にある2つの電子が同じスピンを持つことはできません。質問2 "2s"軌道には電子がありません。これは "1s"と "2p"レベルの間です。これはAufbauの原則に違反します。電子を原子に追加するときは、利用可能な最も低いエネルギーの軌道にそれらを置きます。質問3 1つの「2p」軌道に2つの電子がありますが、他の「2p」軌道には2つありません。これはHundの法則に違反します。2つを同じ軌道に入れる前に、同じエネルギーの各軌道に同じスピンを持つ1つの電子がなければなりません。質問4半分満たされた「4d」軌道の電子はすべて同じスピンを持っていません。これはHundの法則に違反します。2つを同じ軌道に入れる前に、同じエネルギーの各軌道に同じスピンを持つ1つの電子がなければなりません。質問5エネルギーが低い「4p」軌道を埋める前に、「4d」軌道を埋めました。これはAufbauの原則に違反しています。 続きを読む »

0.06％溶液中のギ酸のイオン化率は0.0635％になります。最初に注意することは、あなたが緩衝液を扱っているということです、それはあなたの場合、弱酸、ギ酸、およびその共役塩基の塩、ギ酸ナトリウムからなる解決策です。バッファーの優れた点は、そのpHを決定するためにHenderson-Hasselbalchの式を使用できることです。 pH_ "sol" = pK_a + log（ "[共役塩基]" / "[弱酸"]）酸解離定数pK_a = - log（K_a）= - log（1.77 * 10 ^（ - 4））を使用してpK_aを計算します。 ）= 3.75上記の式は、pH_ "sol" = 3.75 + log（（[HCOO ^（ - ）]）/（[HCOOH]））= 3.75 + log（（0.278cancel（ "M"）））/（0.222cancel）になります。 （ "M"）））pH_ "sol" = 3.85定義により、溶液のpHはpH_ "sol" = -log（[H_3O ^（+）]）に等しくなります。 [H_3O ^（+）] = 10 ^（ - pH_ "sol"）= 10 ^（ - 3.85）= 1.41 * 10 ^（ - 4） "M& 続きを読む »

約１．０６×１０ －２４イオンＯＨ - のモル質量は１７μｇ ／ ｍｏｌである。だから、30 "g"の水酸化物イオン。 （30cancel "g"）/（17cancel "g" "/ mol"）~~ 1.76 molが存在する。分子1モル中に、6.02 * 10 ^ 23分子が存在する。したがって、合計1.76 * 6.02 * 10 ^ 23〜1.06 * 10 ^ 24の水酸化物イオンが存在します。 続きを読む »

15384.6156003Lの海水海水には（65xx10 ^ -3 "gの臭化物イオン"）が含まれていることがわかります/ Br Br_2が必要な場合は次の反応が起こりますBr ^ - ）+ Br ^ - ）= Br_2 + 2e ^ - さて、この反応は起こり得ないが、これは半分の反応である可能性がある。しかし、この反応は起こることができる2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4右har "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O 「このように化学量論的に1molのBr-が1molのBr-と反応して1molのBr_2または2molの "Br" ^ - を形成する。1molのBr_2を形成する。最初に65xx10の時に形成される "Br" _2のモル量を計算する。 ^ -3 "gの臭化物イオン"が反応する "物質のグラム数" / "物質のモル質量" = "モル" ""（1）（65xx10 ^ -3g）/（ "Brのモル質量" ^ - ） "Br - のモル質量" + "電子のモル 続きを読む »

核粒子、すなわち陽子と中性子。。。核は、電子と比較して、重い粒子で構成されています。それらは、核の核の周りに巻きついて保存されています。陽子は、単位正電荷を持つ巨大粒子です。中性子は電荷を持たない巨大粒子です。一緒になってこれらは原子の質量のMOST（> 99.9％）を構成します。核内距離が短いと、陽子と中性子が強い核力を帯びます。これは、短い範囲では、同じように荷電した粒子間の静電反発力を克服するのに強力な力です。 続きを読む »

[（n、m、l、s）、（4,3、-3、-1 / 2）、（4,3、-3、+ 1/2）、（4,3、-2、-1 / 2） 2）、（4,3、-2、+ 1/2）、（4,3、-1、-1 / 2）、（4,3、-1、+ 1/2）、（4,3、 0、-1 / 2）、（4,3,0、+ 1/2）、（4,3,1、-1 / 2）、（4,3,1、+ 1/2）、（4、 3,2、-1 / 2）、（4,3,2、+ 1/2）、（4,3,3、-1 / 2）、（4,3,3、+ 1/2）] nエネルギーレベルは、1、2、3、4などの正の整数で指定できます。エネルギーレベルは、軌道で指定された数値です。この場合、4 n = 4 lは、どの軌道タイプにあるかを示します。 n = 4、l = 3であるため、lは0からn-1までの任意の値を取ります。これは、[（l、 "orbital"）、（0、 "s"）、（1、 "p"）、（2、 "d"）、（3、 "f"）] l = 3 mが決定するからです。たとえば、mが軌道のどの方向を向いているかを決定します。 mは、-lからlまでの任意の値を取ります。どちらの軌道であるかわからないので、-3と言うことができます。