ナトリウムイオンの電子配置は？

中性ナトリウム原子の電子配置は #1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1#.

この配置では、3番目のエネルギー準位にある電子は1つだけです。原子は、外殻に8個の電子、sおよびp軌道の電子を持つことによって、オクテットの安定性を得ることを好む。これらは、価電子軌道および価電子と呼ばれます。

ナトリウムの場合、３ｓの原子価殻中の１つの孤立電子は、ナトリウムがで価電子殻を満たすために容易に放出されるであろう。 #2s ^ 2 2p ^ 6#.

したがって、ナトリウムイオンの電子配置は

#1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6#.

ナトリウムは3s軌道からの電子をあきらめるので、現在は10個の電子しか持っていませんが、11個の陽子を持っています。 #Na ^（+）# カチオン。