以下の理由により、ＺｎＣｌ ２はルイス酸である。
Zn + 2はルイス酸です
塩素は加水分解しないので、式は次のようになります。
#"Zn"（ "H" _ 2 "O"）_ 6 _（（aq））^（2+）+ "H" _ 2 "O" _（（l））右har Zn（ "H" _ 2 "O"）_ 5（ "OH"） _（（aq））^（+）+ "H" _ 3 "O" _（（aq））^（+）#
#H_3O ^ +# 何かが酸性であることを示します
ZnCl 2を決定するもう一つの方法は酸性です
#ZnCl_2 + 2H_2O = Zn（OH）_2 + 2HCl#
#2HCl + Zn（OH）_2# = HClによる酸性溶液は強酸なのでZnCl 2は酸性です。
6MのZnCl 2のpHは3 - 4です。
ZnCl 2のKspはインターネット上で見つけることができないので、私は水へのZnCl 2の溶解度から解決すると思います
ＺｎＣｌ ２の溶解度 #（430g）/（100ml）#
最初に100mlを1000mlまたは1リットルに変換する
#（430g）/（100ml）=（4300g）/（1000ml）#
モル換算で4300g
# "モル" = "重量" / "モル質量"#
# "4300g" / "136.315g"# = 31.55モル
= 31.55mol / 1000ml
ZnCl 2が溶解するたびに、それは次のように溶解します
#ZnCl_2右舟形Zn ^（+ 2）+ 2Cl ^ - #
Ksp表現= #Zn ^（+ 2） Cl ^ - ^ 2#
2Cl - のZnCl 2に対するモル比
= 2: 1
したがって、2Cl-の濃度は31.55 * 2 = 63.10mol / Lです。
Ksp = #"31.55mol" / L "63.10mol" / L ^ 2#
= 125619.7955
回答：
# "ZnCl" _2# なぜなら酸です # "Zn" ^ "2 +"# イオンはルイス酸です。
説明：
亜鉛イオンは、水和亜鉛イオンを形成するために６つの電子対を受け入れることができる。
# "Zn" ^ "2 +" "（aq）" + "6H" _2 "O" "（l）" アンダーブレース（"" Zn "（" H "_2" O "）_ 6 ^" 2+ " "（水溶液）"）_色（赤）（ "ヘキサアクア亜鉛（II）イオン"）#
水和イオンの構造は
電気陰性 # "Zn" ^ "2 +"# イオンは電子密度を #"ああ"# 債券
結合が弱くなるので、水の配位子はより酸性になります。
水溶液は、次のような反応によってヒドロニウムイオンを形成します。
#"Zn"（ "H" _2 "O"）_ 6 ^ "2 +" "（aq）" + "H" _2 "O（l）" アンダーブレース（"" Zn "（" H "_2" O "）_ 5（" OH "） ^" + ""（aq） "）_色（赤）（"ペンタアクアヒドロオキソ亜鉛（II）イオン "）+" H "_3" O "^" + ""（aq） " #
私は化学者の友人に、6mol / Lの # "ZnCl" _2#。 ｐＨは２．５であった。
