Mn ^（2+）をMn ^（3+）に酸化するよりもFe ^（2+）をFe ^（3+）に酸化する方が簡単なのはなぜですか？

さて、NEUTRAL電子配置を考えてください。

# "鉄"：Ar 3d ^ 6 4秒^ 2#

# "Mn"：Ar 3d ^ 5 4 s ^ 2#

の #4s# 軌道はこれらの原子のエネルギーが高いため、最初にイオン化されます。

# "Fe" ^（2+）：Ar 3d ^ 6#

# "Mn" ^（2+）：Ar 3d ^ 5#

引き出された：

# "Fe" ^（2+）：ul（uarr色（白）（darr）） "" ul（uarr色（白）（darr）） "ul（uarr色（白） （darr）） "" ul（色（白）（darr））#

# "Mn" ^（2+）：ul（uarr色（白）（darr）） "" ul（uarr色（白）（darr）） "" ul（uarr色（白）（darr）） "ul （色（白）（色）（ダル）） "" ul（色（白）（色）（ダル））#

独身者 酸化 単独でイオン化する行為です。

# "M" ^（2+） - > "M" ^（3+）+ e ^（ - ）#

から除去される電子 #Fe ^（2 +）# は対をなし、電荷反発を有する（除去しやすくする、すなわちイオン化エネルギーが小さくなる）。

したがって、それは より簡単に イオン化する # "Fe" ^（2 +）# より # "Mn" ^（2 +）#.