ガスのモル体積を知ることがなぜ重要なのでしょうか。

ガスのモル体積は、によって占められる体積を表す。 1 特定の温度と圧力の条件下でそのそれぞれのガスのモル。

最も一般的な例は、ガスのモル体積です。 STP （標準温度と圧力）、に等しい 22.4 L 1モル 理想的なガス に等しい温度で 273.15 K と等しい圧力 1.00気圧.

したがって、これらの温度と圧力の値が与えられた場合、1モルが22.4 Lを占めることを知ることで、理想的なガスの任意のモル数が占める体積を簡単に導き出すことができます。

#V = n * V_（モル）#

STPで2モルのガスの場合、体積は次のようになります。

#2# #「ほくろ」* 22.4# # "L / mol" = 44.8# # "L"#

0.5モルの場合、体積は次のようになります。

#0.5# #「ほくろ」* 22.4# # "L / mol" = 11.2# # "L"#、 等々。

気体のモル体積は、理想気体の法則から導き出されます。 #PV = nRT#:

#PV = nRT - > V =（nRT）/ P - > V / n =（RT）/ P#

あなたはの温度が与えられたとしましょう 355 K との圧力 2.5気圧そして、これらの条件でガスのモル体積を決定するよう求めた。モル体積は1モルによって占められる体積を指すので、あなたは得るでしょう

#Ｖ ／（「１モル」） （０．０８２（Ｌ ＊ ａｔｍ）／（ｍｏｌ ＊ Ｋ）×３５５Ｋ）／（２．５ａｔｍ） １１．６ # "L / mol"#

これは、355 Kおよび2.5 atmで1モルが占める量です。これらの条件で任意の数のモルによって占められている体積が容易に決定されることができることは明らかになります：

#2# #「ほくろ」* 11.6# # "L / mol" = 23.2# # "L"#

#0.5# #「ほくろ」* 11.6# # "L / mol" = 5.8# # "L"#、 等々。

結論として、特定の温度および特定の圧力におけるガスのモル体積を知ることは、そのそれぞれのガスの任意の数のモルによって占められる体積の計算を単純化することができる。

良い説明、ここに良い数字：http://chemwiki.ucdavis.edu/Textbook_Maps/General_Chemistry_Textbook_Maps/Map%3A_Lower%27s_Chem1/06._Properties_of_Gases/6.3%3A_Dalton%27s_Law