ご存じのとおり、ルイス酸は電子対を受け入れることができる化合物です。
見れば #FeBr_3#、目立つはずの最初の事はあなたが遷移金属を持っているという事実です、 #Fe#電気陰性度の高い元素に結合 #Br#.
この電気陰性度の違いにより、部分的に正電荷が #Fe#これは次にそれが電子対を受け入れることを可能にする。遷移金属はより多くの電子を収容するためにそれらのオクテットを拡大することができることを覚えておいてください。したがって、経験則から、高陰性元素と対をなす遷移金属によって形成される化合物はルイス酸である可能性が最も高いです。
#FeBr_3# 触媒として使用されています ベンゼンの臭素化 その強いルイス酸の特性のために。
詳しく説明することなく、臭素（#Br_2#）分子と反応する #FeBr_3# そしてそれに一対の電子を供与する。この偏光 #Br_2#、それをより良くする 求電子剤 （もっと電子に惹かれる）。
