水溶液のエンタルピー変化は実験的に決定することができる。反応が熱量計または類似の装置内で行われる限り、水溶液のエンタルピー変化を決定するために（溶質の質量と共に）溶液の温度変化を測定するために温度計を利用すること。あなたはコーヒーカップ熱量計を使うことができます。
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天秤を使用してグラム単位で溶質の質量を測定します。溶質水酸化ナトリウムを溶解します。私が取った質量は4 gまたは0.1モルです。
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水の量を測ります。私は100mlの水を使うつもりです。水の密度を記録する。水の密度と体積を使う式を使って水の質量を計算することができます。 - >質量=体積x密度（水の密度を1 g / mlとします。水100 mlの質量は100 gです）。
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コーヒーカップ熱量計に100mlの水を注ぎ、水の温度を記録し、水の初期温度は
#27 ^ o# C. -
水酸化ナトリウム４ｇを水に加える。攪拌機を使用して水酸化ナトリウムを溶解し、そしてまた溶液の温度を記録する。解の最終温度は
#48 ^ o# C -
この溶解実験では、水酸化ナトリウムが水に溶け、周囲の水に熱エネルギーを放出します。
#27 ^ o# Cから#48 ^ o# C.温度の変化は#48 ^ o# C -#27 ^ o# C =#21 ^ o# C -
式Q =水の質量を使用してください。水の比熱。水の熱量を計算するための温度の変化
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Ｑ １００ｇ。 4.18 J /
#g ^ oC# .#21 ^ o# C
Q = 8778 Jまたは8.778 kJ
水は塩から8.778 kJの熱エネルギーを得た、または塩は水に8.778 kJの熱エネルギーを失った。塩によって失われるエネルギーは-8.778 kJです。
エンタルピーの変化=塩によって失われるQ /塩のモル数
= -8.778 kJ / 0.1 mol = -87.88 kj / mol