中和反応はなぜ発熱するのですか？ +例

中和反応は常に発熱するわけではありません。いくつか例を挙げて説明します。

酸がアルカリによって中和されると、反応は発熱性になる。

例えば。 1。

#HCl _（（aq））+ NaOH _（（aq））rarNaCl _（（aq））+ H 2 O _（（l））# どれのために #Delta H = -57kJ.mol ^（ - 1）#

例2

#HNO_（3（aq））+ KOH _（（aq））rarrKNO_（3（aq））+ H_2O _（（l））# どれのために #DeltaH = -57kJ.mol ^（ - 1#

あなたはこれら二つの反応のエンタルピー変化が同じであることに気付くでしょう。これは、本質的に同じ反応であるためです。

#H _（（aq））^ ++ OH _（（aq））^（ - ）rarrH_2O _（（l））#

他のイオンは見物人です。結合形成は発熱過程であり、それ故、結合が形成されているので反応は発熱的である。

例3

クエン酸は炭酸水素ナトリウムで中和することができます。クエン酸は三塩基酸であり、それはそれが塩基に供与され得る１分子あたり３つの利用可能なプロトンを有することを意味する。物事を単純に保つために、私はそれに式を与えます #H_3Cit#。炭酸水素ナトリウムで中和されています。

#H_3Cit _（（s））+ 3NaHCO_（3（aq））rarrNa_3Cit _（（aq））+ 3CO_（2（g））+ 3H_2O _（（l））#

の価値 #DeltaH# つまり、周囲から熱が取り込まれます。

このような反応は怪我の腫れを減らすための「コールドパック」として使われます。あなたが水に制酸剤タブレット "alkaseltzer"を落とすとき、この反応は起こります。それはまた、「フィズ」効果を与えるために菓子製品においても使用されている。

このような自然の吸熱反応はあまり一般的ではありません。この場合、それは反応物と比較して生成物の高いエントロピー値の結果としてのエントロピーの大幅な増加によって促進される。しかし、それは別のトピックです。

したがって、要約すると、中和反応は常に発熱するわけではありません。