回答：
どうして？溶解した溶質と溶けない溶質の間には、通常、特定の測定可能な平衡が与えられた温度であるためです。
説明：
飽和は平衡状態を定義する：溶質溶解速度は溶質沈殿速度に等しい。あるいは、解に達する速度は解から出る速度に等しい。
この飽和度は、温度、溶媒の特性、溶質の性質（の溶解度）によって異なります。熱い解決策は通常冷たい解決策よりも多くの溶質を保持することができます。この平衡条件に達しない場合、不飽和の場合、溶媒はより多くの溶質を溶解することができるが、過飽和の場合、溶媒は未溶解の溶質と平衡状態にある場合よりも多くの溶質を保持する。