いくつかの要因が化学反応の速度に影響を及ぼします。一般に、粒子間の衝突数を増加させるものは反応速度を増加させ、粒子間の衝突数を減少させるものは化学反応速度を減少させる。
反応物の性質
反応が起こるためには、分子の反応部位で反応物間に衝突がなければならない。反応物分子が大きく複雑になればなるほど、反応部位で衝突する可能性は少なくなります。
反応物の濃度
より高い濃度の反応物は、単位時間当たりにより効果的な衝突をもたらし、そして増加する反応速度をもたらす。
ガス状反応物の圧力
ガス状反応物の圧力を変えることは、事実上、それらの濃度を変えることである。より高い圧力によって引き起こされる衝突数の増加は一般に反応速度を増大させる。
固体反応物の粒子サイズ
反応は衝突に依存します。反応物が固体の場合、それをより小さな粒子に粉砕すると表面積が増加します。衝突が発生する可能性がある表面積が大きいほど、反応は速くなります。
温度
通常、温度が上昇すると反応速度が上昇する。より高い温度は、分子がより高い平均運動エネルギーおよび単位時間当たりのより多くの衝突を有することを意味する。それはまた反応を起こさせるのに十分なエネルギーを持っている衝突の数を増やします。
中
化学反応の速度は、反応が起こる媒体によって異なります。媒体が水性か有機性かによって違いが生じることがあります。極性または非極性。または固体、液体、または気体。
触媒
触媒は、化学反応の活性化エネルギーを下げ、プロセスで消費されることなく化学反応の速度を速めます。より低い活性化エネルギーを有する代替メカニズムによってこれを行う。
