質問#f635a - 化学 2024

回答：

これが私が手に入れたものです。

質問の最初の部分では、電子の中にある適切な量子数のセットを見つけてほしいと思います。 4f軌道.

あなたが知っているように、 4つの量子数 原子内の電子の位置とスピンを記述するために使用されます。

今、数それは軌道の名前に追加されたことを教えてくれます エネルギーレベル その上に電子が存在する。主量子数, #n#.

あなたの場合、電子は #色（赤）（4）#f軌道 持っているでしょう #n =色（赤）（4）#それはそれが上に配置されることを意味します第四エネルギー準位。

今、角運動量量子数, #l#、あなたに言う サブシェル ここであなたは電子を見つけることができます。あなたが持っている

#l = 0 - ># の Sサブシェル

#l = 1 - ># の pサブシェル

#l = 2 - ># の dサブシェル

#l = 3 - ># の fサブシェル

あなたの電子は fサブシェル、必要になるだろう #l = 3#.

この時点で、次の7つの値のいずれかを持つことができます。磁気量子数, #m_l#、それはにある電子のために可能です fサブシェル

#m_l = {-3、-2、-1、色（白）（ - ）0、+ 1、+ 2、+ 3}#

同様に、スピン量子数, #ミズ#、両方取ることができます #-1/2#これは、 スピンダウン、そして #+1/2#これは、 スピンアップ.

したがって、あなたの電子は

#{（色（白）（a）n =色（赤）（4））、（色（白）（a）l = 3）、（m_l = {-3、-2、-1、色（白））（ - ）0、+ 1、+ 2、+ 3}）、（m_s = 1/2、+ 1/2}）：}#

質問の後半では、 サブシェル そこに電子が位置しています。

最初の電子については、 #n = 2# そして #l = 1#。これは、電子が第二エネルギー準位、の中に pサブシェルすなわち、3つのうちの1つで 2p軌道.

二番目の電子については、 #n = 4# そして #l = 0#。これは、電子が第4エネルギー準位、の中に Sサブシェルつまり 4秒軌道.