回答：
#1.32 times10 ^ {22} "CaOの化学式"#。 # "CaO" - は離散分子を形成しないので、式の単位で説明します。残念ながら、質問自体は「分子」を使って誤解しています。
説明：
まず、モル質量が必要です。 # "CaO"# 1個の原子を持つ # "Ca（原子量40.08）"# そして1原子 # "O（原子量16.00）"#。 2つの原子を追加します。
#40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol"#
次に、質量をモル質量で割り、Avogradoの数を掛けます。
#{1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"} times {6.022 times10 ^ {23} "式の単位"} / "mol"#
#= 1.32 times10 ^ {22}「数式の単位」#
