STPには1.25 Lの酸素ガスがあります。その質量は？

回答：

#O_2# 質量は1.78gです。

説明：

我々はSTPにいます、そしてそれは我々が理想的なガスの法則方程式を使わなければならないことを意味します！

#PxxV = nxxRxxT#.

• Pは圧力を表します（万能ガス定数の単位に応じて、atmの単位を持つことができます）。
• Vは容量を表します（単位はリットル）
• nはモル数を表します
• Rは普遍的な気体定数です（単位は #（Lxxatm）/（molxxK）#)
• Tはケルビン単位でなければならない温度を表します。

次に、既知の変数と未知の変数をリストします。私たちの唯一の未知数はのモル数です #O_2（g）#。我々の既知の変数はP、V、R、そしてTです。

ＳＴＰでは、温度は２７３Ｋであり、圧力は１気圧である。比例定数Rは、0.0821です。 #（Lxxatm）/（molxxK）#

今度は、nについて解くために方程式を並べ替える必要があります。

#n =（PV）/（RT）#

#n =（1cancel "atm" xx1.25cancelL）/（0.0821（ "Lxxatm"をキャンセル）/（molxxcancel "K"））xx273cancel "K"#

#n = 0.05577 mol#

の質量を取得する #O_2#つまり、換算係数として酸素のモル質量を使用するだけです。

#0.0577キャンセル「mol」O_2 xx（32.00g）/（1キャンセル「mol」）# = 1.78g #O_2#