[H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 Mを持つ溶液の[OH ^ - ]は何ですか？

回答：

解決策は #OH ^（ - ）# の #1.0xx10 ^（ - 8）M#

説明：

答えは2つの方法のうちの1つを得ることができます：

1. #color（red）（ "水の自動電離定数を使う、Kw："#

   

   あなたがしなければならないすべてはのために解くために方程式を整理することです #OH ^（ - ）# 式の両辺を #H_3O ^（+）：#

#OH ^（ - ） =（1.0xx10 ^（ - 14））/ H_3O ^（+）#

の既知の濃度を差し込みます #H_3O ^（+）# イオン：

#OH ^（ - ） =（1.0xx10 ^（ - 14））/（1.0xx10 ^（ - 6））#

#OH ^（ - ） = 1.0xx10 ^（ - 8）M#

2.

負の対数を取ることによって溶液のpHを決定します

の濃度の（-log） #H_3O ^（+）# イオン。

#pH = -log（1.0xx10 ^（ - 6））= 6#

次に、次の式を使ってpOHを求めます。 #pH + pOH = 14#。 pOHについて解くように並べ替えます。

#pOH = 14 - 6 = 8#

最後に、対数の逆数（自然対数の逆数）を取ります。 #10 ^（ "負の数"）# pOHの濃度を得るために #OH ^（ - ）# イオン。

#10 ^（ - pOH）#

#10 ^（ - 8）= 1.0xx10 ^（ - 8）M#