回答：
この分子は塩です。塩が水中で解離した後に何が起こるのか、そして何が溶液のpHに寄与するのかを見なければなりません。
説明：
Ｎａ はＮａＯＨに由来し、ＨＣＯ ３ - は炭酸、Ｈ ２ ＣＯ ３に由来する。 NaOHは水中で完全に解離する強塩基です。生成物Na +は不活性で本当に安定しています。 Ｈ ２ ＣＯ ３は弱酸であり、完全に解離しない。生成物ＨＣＯ ３ - は安定ではなく、水と再び反応してｐＨに寄与することがある。
ＨＣＯ ３ - は、Ｈ ２ Ｏからプロトンを引き離し、塩基性溶液を形成することによって塩基として作用する。
強酸と強塩基は高いKaとKb値を持っているので、それらの平衡は製品側に遠くにあります。平衡は最も安定した生成物を支持し、それが事実上すべての強酸および強塩基結合体が不活性である理由です。
回答：
# "NaHCO" _3# は酸でも塩基でもあります。
説明：
# "NaHCO" _3# 塩です。それはから成っています # "な" ^ +# イオンと # "HCO" _3 ^ " - "# イオン。
の # "な" ^ +# イオンは中性です。
の # "HCO" _3 ^ " - "# イオンは酸または塩基として振る舞うことができます。
酸として作用する
#underbrace（ "OH" ^ " - "）_ color（赤）（ "Brønstedbase"）+ underbrace（ "HCO" _3 ^ " - "）_ color（赤）（ "ブレンステッド酸"） "H" _2 "O "+" CO "_3 ^" 2 - "#
の # "HCO" _3 ^ " - "# イオンはプロトンを水酸化物イオンに供与します。 ブレンステッド酸.
拠点としての役割
#underbrace（ "H" _3 "O" ^ +）_ color（赤）（ "ブレンステッド酸"）+ underbrace（ "HCO" _3 ^ " - "）_ color（赤）（ "ブレンステッドベース"） "H" _2 "O" + "H" _2 "CO" _3#
の # "HCO" _3 ^ " - "# ヒドロニウムイオンからプロトンを受け取るので、それはです ブレンステッドベース.
