31.00°Cで91.5モルの理想ガスが69.5 Lを占める場合、ガスの圧力はいくらですか?

31.00°Cで91.5モルの理想ガスが69.5 Lを占める場合、ガスの圧力はいくらですか?
Anonim

回答:

この問題を解決するには、理想ガス法を使用する必要があります。

#PV = nRT#

説明:

圧力を見つける #(P)#、理想ガス法から導き出される:

#P =(nRT)/ V#

既知の値を集めて、それらを式に代入します。

ここで注意すべき点がいくつかあります、気温 #(T)# ケルビンに変換する必要があります。

#R# =理想ガス定数。これにはさまざまな形式があります。以下で使用しているものは、私が最もよく知っているものです。ただし、この点に注意し、カリキュラムごとにどの値を使うべきかを確認してください。

#n = 91.5 mol#

#V = 69.5L#

#T = 31.0°C +(273.15K)= 304.15K#

#R = 8.314J /(mol * K)#

最後に、

#P ((91.5mol)(8.314J /(mol * K))(304.15K))/(69.5L)#

#P =(x)atm#