2.3gのO_2ガスが355gの水に溶解した溶液のモラリティは何ですか？

回答：

#0.20m#

説明：

モル濃度は以下の式を使って求めることができます。

あなたが今したいことは溶質と溶媒が何であるかを決定することです。溶質は溶媒に溶解しており、溶質は「溶液中の微量成分」です。溶媒は通常水であるか、またはそれ以上の物質です。私たちの場合、溶質は #O_2# 溶媒は水です。

式からわかるように、溶質と溶媒は間違った単位を持っています。のグラムを変換することから始めましょう #O_2# のモル数に #O_2#。これは、のモル質量を使用して行います。 #O_2# 換算係数として。

#2.3キャンセル "g" O_2xx（1モルO_2）/（32.00キャンセル "g"）= 0.0719 mol O_2#

今私達は私達が与えられるグラムの代りに溶媒のkgを必要とする。この関係を使用しましょう。

#355キャンセル "g" H_2O xx（1kg）/（1000キャンセル "g"）=.355kg H_2O#

これで、値を次の式に代入するだけです。

#モル濃度=（0.0719 mol）/（0.355kg）# = #0.20 m#