回答：
の前に2を追加 #HCl# の前に2を追加 #H_2 O# 取得するため
#2HCl + Ba（OH）_2 BaCl_2 + 2H_2O#
説明：
酸 - 塩基反応のバランスをとるとき、典型的には塩のカチオンとアニオンの最初の要素、ここではバリウムと塩素、次に酸素、そして水素のバランスをとるべきです。
あなたが塩の権利を持っていることを確認するために種のすべての原子価を知ることが重要です、これらの数のために水素と酸の数と塩基の上の水酸化物の数を見てください。
我々は持っています、
#HCl + Ba（OH）_2 - > BaCl_2 + H_2O#
まず、バリウムについて考えます。LHSとRHSに1つずつあります。
次に塩素について考えます。1つはLHSに、もう2つはRHSにあります。したがって、2つのモル/原子が必要です。 #HCl# 式で。
#color {赤} 2HCl + Ba（OH）_2 - > BaCl_color {赤} 2 + H_2O#
二つ目があるので、三番目に酸素について考えます。 #ああ#水酸化バリウム中には、LHS上に2つの酸素があり、RHS上に2つ必要なので、2モル/原子の原子がなければなりません。 #H_2 O# 式で。
#2HCl + Ba（OH）_カラー{赤} 2 BaCl_2 +カラー{赤} 2H_2O#
今、私たちは水素を数えます（それはすでにバランスが取れているはずです）。
二つあります #HCl# 2つの水素原子と他の2つの原子原子/モルのペア #ああ#LHSには全部で4つの水酸化バリウムが入っています。右側では、すべての水素が #H_2 O#なぜなら二つは二つの原子/モルを持つからです。 #H_2 O#それぞれ2つの水素が含まれていますが、RHSには4つの水素があるので、それらはバランスです。
これが方程式の最終形式です。
#2HCl + Ba（OH）_2 BaCl_2 + 2H_2O#
