25.0グラムの硫酸を完全に中和するには、何グラムの水酸化ナトリウムが必要ですか。

回答：

#20.4g# #NaOH#

説明：

中和反応は、強酸が強塩基と反応して水と塩（イオン性化合物）を生成するときに起こります。

私たちの場合、硫酸（強酸）は水酸化ナトリウム（強塩基）と反応して水と硫酸ナトリウムを形成します。

#H_2SO_4 + 2 NaOHラールNa_2SO_4 + 2H_2O#

私たちは最終的に行きたい単位から始めて、変換係数（バランスの取れた化学方程式からのモル比）を掛けられる私たちの与えられた値に等しく設定します。の #98.08g /（モル）# は硫酸のモル質量を表し、 #40.0 g /（mol）# 水酸化ナトリウムのモル質量です。

だから、私たちが持っているのは、

#g NaOH# = #25.0 gH_2SO_4xx（1 mol H_2SO_4）/（98.08 g H_2SO_4）xx（2 mol NaOH）/（1 mol H_2SO_4）xx（40.0 g NaOH）/（1 mol NaOH）# #=# #20.4g# #NaOH#