化学

5 "811.40 g"の測定に使用されるシグニチャの数を判断できるようにするには、ゼロ以外の数字は常に小数点以下のゼロを意味し、ゼロ以外の数字は常に意味を持ちます。有効な場合、測定色（青）（811）。色（青）（4）色（赤）（0）には、4つのゼロ以外の数字と1つの有意な末尾ゼロがあります。色（青）（8、1、1、4） - >ゼロ以外の数字色（白）（8,1,1、）色（赤）（0） - >末尾の有意なゼロしたがって、あなたはこれを言うことができる測定値は5有効数字である811.40 - > 5有効数字 続きを読む »

水素の第一イオン化エネルギーに対して13.6eV吸収のためのリュードベリ方程式は、1 /λ= R（1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2）ここで、λは吸収された光子の波長、Rはリュードベリ定数、n_iは電子が始まるエネルギーレベルを表します。我々は、電子が原子に関して無限大になるように、すなわちそれが原子を離れるように、イオン化エネルギーを計算している。したがって、n_f = ooに設定します。基底状態からイオン化すると仮定すると、n_i = 1 1 /λ= RE =（hc）/ lambdaはE = hcR E = 6.626xx10 ^（ - 34）* 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^を意味します。 （-18）J私たちがそのような小さなエネルギーを扱うとき、電子ボルトで働くことはしばしば役に立ちます。 1eV = 1.6xx10 ^（ - 19）JつまりeVに変換すると、1.6xx10 ^（ - 19）（2.182xx10 ^（ - 18））/（1.6xx10 ^（ - 19））= 13.6eVになります。 続きを読む »

クロムには28個の中性子がありますこの質問に答えるには、下式を使用する必要があります。質量数と原子番号がわかります。私たちの場合の質量数は52で、原子数は原子の核の陽子数に等しい24です。中性子数を求めるには、52から24を引くだけです。 24 = 28したがって、原子は28個の中性子を含みます。 続きを読む »

色（マゼンタ）（ "159.7 g / mol"）色（緑） "私達は質問に答えるために以下の式を使用します。"添字=モル質量で与えられた原子の原子数xモル数最初に、周期的にしたいです。 FeとOの原子量は55.85 g / molです。Oは16.00 g / molの原子量です。化学式から、鉄の原子が2つあります。 111.7 g / molの原子量を確認するには、Feの原子量に2を掛ける必要があります。次に、3つの酸素原子があるので、48.00 g / molの原子量を得るには、Oの原子量を3倍します。各原子の質量を合計して、化合物全体のモル質量を求めます。色（紫）（ "111.7 g / mol + 48.00 g / mol = 159.7 g / mol"） 続きを読む »

エネルギーの適用によって固体が加熱されると、それは液体に変化します。さらに加熱すると液体が気体に変わる。逆のプロセスは逆の順序、すなわち気体 - >液体 - >固体の結果を生み出す。 続きを読む »

1.84g /（mL）対象物の密度を計算するには、次の公式を使用しなければなりません。 - 密度は、液体を取り扱うときはg /（mL）の単位、または扱うときはg /（cm ^ 3）の単位を持ちます。固体で。質量はグラム単位である。体積にはmLまたはcm ^ 3の単位があります。両方とも良い単位を持つ質量と体積が与えられているので、与えられた値を式に代入するだけです。密度=（65.14g）/（したがって、物体は1.84 g / mLの密度を有する。 続きを読む »

色（マゼンタ）（ "2.70 g / mL"）密度を計算するには、以下の式を使用する必要があります。 - 通常、液体を扱う場合、密度はg /（mL）の単位またはg /（cm）の単位を持ちます。 ^ 3）立体を扱うとき。質量はグラム単位である。体積にはmLまたはcm ^ 3の単位があります。どちらも質量と体積が与えられています。どちらも良い単位があります。したがって、与えられた値を式に代入するだけです。密度=（40.5g）/（したがって、アルミニウムのブロックは２．７０ｇ ／ ｍＬの密度を有する。 続きを読む »

細菌の重要な分子を損傷することによって。酸化は、電子が分子から取り除かれるプロセスです。電子を奪うことは細菌の重要な細胞構造を破壊する。酸化はバクテリアの細胞壁を破壊することができます：膜は機能を停止します、分子の輸送は不可能です。また、障壁が壊れ、重要な構成要素が細胞外に漏れる可能性があります。酸化は、重要な酵素やDNAなど、細胞内のすべての構造にも影響を及ぼします。酸化によって引き起こされる損傷の中には細胞によって修復できるものもありますが、酸化による損傷が多すぎると細胞やバクテリアは死にます。 color（Red）「例」水中の塩素はバクテリアを殺すのに使われるそのような酸化剤です。人間はバクテリアを殺すために酸化を利用する特別な免疫細胞（マクロファージ）を持っています。 続きを読む »

6.02 "モル"私たちはSTPにいるので、理想気体法則の式を使うことができます。 PxxV = nxxRxxT。 Pは圧力を表します（ユニバーサルガス定数の単位に応じて、atmの単位を持つことができます）Vは体積（リットルの単位を持つ必要があります）を表しますnはモル数を表しますRはユニバーサルガス定数です（（Lxxatm）/の単位を持ちます） （molxxK））Tは温度を表し、ケルビン単位でなければなりません。次に、既知および未知の変数をリストします。色（赤）（ "既知の変数："）P V R T色（青）（ "未知の変数："）n STPでは、温度は273K、圧力は1気圧です。比例定数Rは、0.0821（Lxxatm）/（molxxK）に等しくなります。n =（PV）/（RT）n =（1cancel "atm）に代入します。 "xx135cancelL）/（0.0821（" Lxxatm "をキャンセル））/（molxxcancel" K "）xx273cancel" K "n = 6.02mol 続きを読む »

0.50 "dm" ^ 3または0.50 "L"。これは平衡反応に基づいている：HC- = CH（g）+ 2H_2（g）rar H_3C-CH_3（g）。したがって、1モルのエチン（ "C" 2 "H" 2））には2モルの水素が必要です。 （本質的に理想的な）ガス間の反応に等しい温度および圧力が与えられると、同じ体積比が適用される。したがって、0.25 * dm ^ 3アセチレンは、化学量論的等価性のために、明らかに0.50 * dm ^ 3二水素ガスを必要とします。 1 "dm" ^ 3 =（10 ^ -1 "m"）^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L"であることに注意してください。 続きを読む »

下記のプロトンバランス法を使用して、2 "CH" _3 "COOH" + "Zn"（ "OH"）_ 2または "Zn"（ "CH" _3 "COO"）_ 2 + 2 "H" _2 "O "それをする一つの方法は、それをプロトン供与（酸）反応およびプロトン受容（塩基）反応と考えることである：酸： "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ +塩基： "Zn"（ "OH"）_ 2 + 2 "H" ^ {+} rar "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O"酸は1モルのプロトンを与えるが塩基は除く2つかかります。プロトンのバランスをとるために、2モルの酸を1つの塩基に取ります。2 "CH" _3 "COOH" rarr 2 "CH" _3 "COO" ^ {+2 "H" ^ + "Zn&q 続きを読む »

簡単です。 2.5リットルのHClの0.08モル溶液は、溶液中にHClのモル数を与える。モル濃度*容量=モル0.08（mol）/キャンセルL * 2.5キャンセルL = 0.2モルHCl今、あなたはモルをHClに換算しなければならない。 １．０１（ｇ）／（ｍｏｌ）Ｃｌ ３５（ｇ）／（ｍｏｌ）ＨＣｌ １ ３５ ３６（ｇ）／（ｍｏｌ）（０．２キャンセルｍｏｌ）／ １×３６（ｇ）／（キャンセルｍｏｌ） 色（赤）（7.2 g）HCl 続きを読む »

０ 、圧力１気圧では、この体積は１モルである。これはAvogradoの分子数、色（青）です（6.02xx10 ^ {23}）。この答えのために選ばれた温度と圧力、0°Cと1気圧は、「標準」の温度と圧力であることを意図していた、そして質問は明らかにその標準を念頭に置いて定式化された。しかし、1982年に標準圧力が100 kPa（1気圧は101.3 kPa）に変更されたため、まだいくつかの参考文献で古い標準が引用されています（例：http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm）。この問題に適合するこのジレンマに対する1つの解決策は、「標準」ラベルを避け、具体的には温度と圧力を参照することです。 0°C、1気圧における22.4 "L"と1モルの関係は、理想気体の法則から導かれます。PV = nRT P =圧力、1気圧V =容積、下記を参照n =ガスのモル数、 1モルR =ガス定数、圧力 - 体積の単位で、その色（青）（0.08206（ "L atm"）/（ "mol K"））T =温度、0° "C" = 273.15 "K"だから（1 "atm"）（V）=（1 "mol"）（.08206（ "L atm"） 続きを読む »

説明を参照してくださいNa_2SO_4（aq）+ Ba（NO_3）_2（aq） - > BaSO_4（s）+ 2NaNO_3（aq）化合物をイオンに分解して、そこからそれらを出て、両側に現れるものを消します。それらはあなたの「観客イオン」です。 2キャンセル（Na ^（+）（aq））+ SO_4 ^（2 - ）（aq）+ Ba ^（2 +）（aq）+2キャンセル（NO_3 ^（ - ）（aq）） BaSO_4（s） ）darr + 2相殺（Na ^（+）（aq））+2相殺（NO_3 ^（ - ）（aq）） "硫酸バリウム"は不溶なので溶液中ではイオン化しない。正味のイオン方程式を書く - ）（aq）+ Ba ^（2 +）（aq） - > BaSO_4（s）darr 続きを読む »

グラファイトもダイヤモンドも非分子種であるため、各構成要素のC原子は強力な化学結合によって他の炭素原子に結合しています。ダイヤモンドもグラファイトも、ネットワーク共有結合材料です。不連続な分子はなく、蒸発は強い原子間（共有）結合を破壊することを意味します。フットボールの形に配置された60個の炭素原子を持つバックミンスターフラーレンの物理的性質はわからないが、この種は分子であるため、その融点/沸点はその非分子類似体よりもかなり低いだろう。だから、私たちは物理学者なので、これがあなたの宿題です。3つの炭素同素体の融点を見つけ、それらの分子性に基づいてそれらを合理化します。 続きを読む »

CC（s）+ O_2（g） - > = CO_2（g）との過剰酸素の反応....（1）Si Si（s）+ O_2（g） - > = SiO_2（1）との過剰酸素の反応s）...（2）混合物の固体燃焼生成物はSiO_2である。原子量はSi-> 28g /（mol）O-> 16g /（mol）である。SiO_2のモル質量 - >（28 + 2 * 16） g /（mol）= 60g /（mol）式（2）から、28gのSiから60gのSiO_2（s）が得られるので、（28xx8.4）/ 60gのSi（s）から8.4gのSiO2（s）が得られます。 ）= 3.92 g混合色の組成（赤）（Si - > 3.92 g "C - >（6.08-3.92）g = 2.16 g"） 続きを読む »

以下。ウラン238の核はアルファ線放射によって崩壊し、娘核、トリウム234を形成します。このトリウムは、順に、プロアクチニウム－２３４に変換され、そして次に、ベータ - ネガティブ崩壊を受けてウラン－２３４を生成する。 続きを読む »

コーラ（ｐＨ３）ｐＨは、溶液中の水素イオンの濃度を表す簡単な数値である。スケール0〜14は、水系中のプロトン（H 2+）の濃度の通常の範囲を表します。 H ^ +はH_3O ^ +と同じ意味であると考えることができます（水分子はH ^ +を運んでいます）。"pH"は水素イオン濃度の負の対数です。つまり、 "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +]、つまり10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10です。 ^（ - 3）= 1.0×10 ^（ - 3）色（白）（l） "mol / L" "pH"色（白）（m）[H ^ +]（ "mol / L"） ）色（白）（ll）3色（白）（mml）1×10 ^（ - 3）色（白）（ll）5色（白）（mml）1×10 ^（ - 5）色（白）（ ll）7色（白）（mml）1×10 ^（ - 7）色（白）（ll）9色（白）（mml）1×10 ^（ - 9）色（白）（l）11色（白） （mm）1×10 ^（ - 11）これは背景情報（すなわち負の対数）がないと直感に反しますが、pHを上げるとH ^ +の濃度が下がります。 pHを下げると、H ^ +の濃度が上がります。 続きを読む »

質量はわかっているので、固体の体積を求めてから密度を計算します。答えは：d_（solid）= 1.132g /（ml）密度（d）を求めるには、質量（m）と体積（V）を知っておく必要があります。d = m / V（1）質量はわかっています：m = 25.2 g容量を調べると、トルエンの場合、総容量は50mlです。したがって、Ｖ（ｔｏｔａｌ） Ｖ（ｔｏｌｅ） Ｖ（ｔｏｌｅｔ） Ｖ（ｔｏｔａｌ） Ｖ（ｔｏｌｅｎｅ）、Ｖ（ｓｏｌｉｄ） ５０ Ｖ（ｔｏｌｅｎｅ）となる。 2）トルエンの体積は、それ自身の密度と質量から求められます。その質量：m_（total）= m_（solid）+ m_（tolue e）49.17 = 25.2 + m_（tolue e）m_（tolue e）= 23.97gしたがって、体積はd_（touruen e）=です。 m（トルネ）/ V（トル）V（トル）= m（トル）/ d（トル）V（トル）=（23.97g）/（0.864g /（ （２）に戻ると、Ｖ＿（固体） ５０ Ｖ＿（トルエン） ５０〜２７．７４ ２２．２６ｍｌ最後に、固体の密度：ｄ＿（固体） ｍ（固体）／ ｄ＿（固体） （２５．２ｇ）／（２２．２６ｍｌ）ｄ＿（固体） １．１３２ｇ ／（ｍｌ） 続きを読む »

四次元も必要ありません。遷移金属は時々、酢酸クロム（II）のようなd-サブシェル原子価電子を使用して、平凡な三次元空間に四重結合を形成することができます。実際にはこのタイプのインタラクションについてのWikipediaの記事があります（http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond）。例は酢酸クロム（II）であり、これは "Cr"（ "C" _2 "H" _3 "O" _2）2（プラス水和水）であると思われるが、実際には二量体として2つの単位が結合している。 "Cr" _2（ "C" _2 "H" _3 "O" _2）_4。この記事には、四重結合を形成するために原子がどのように整列しているかを示す構造が含まれています。中央のクロム原子間の四重結合は、次の4つの結合から構成されます。 ２）分子窒素またはアセチレンのもののようにシグマ結合を囲む２つのパイ結合。 3）そして、デルタボンド。周囲の酸素原子の適切な整列により、いずれかのクロム原子からの３ｄ軌道は他方からの対応物と重なり合う。デルタ結合は、4分の1にカットされたパイのように原子を貫通する2つの垂直な平面を持ちますが、パイ結合はそれぞれ、パイが半分に切られたかのように1つのプレーンだけを通り 続きを読む »

2 "FeSO" _4から "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3各元素の酸化状態を特定することから始めます。stackrel（色（ネイビー）（bb（+2））） （ "Fe"）stackrel（色（紫）（bb（+ 6）））（ "S"）stackrel（-2）（ "O"）_ 4からstackrel（色（ネイビー）（bb（+3））） （ "Fe" _2）stackrel（-2）（ "O"）_ 3 + stackrel（色（紫）（bb（+ 4）））（ "S"）stackrel（-2）（ "O"）_ 2 + stackrel （色（紫）（+ 6））（ "S"）stackrel（-2）（ "O"）_ 3色（白）（ - ）色（灰色）（ "不合格"）4つの化学物質のうち3つだけ - " FeSO_2、Fe_2、O3、SO_2は直接酸化還元反応に関与する。鉄 "Fe"の酸化状態はstackrel（color（ネイビー）（bb（+ 2）））（bb（ "Fe"））stackrel（カラー 続きを読む »

0.5 g /（cm ^ 3）。密度を計算するには、以下の式を使用します。 "密度=（質量）/（体積）通常、密度は液体を扱う場合はg /（mL）の単位、またはg /（cm ^ 3）の単位を持ちます。質量にはグラム、gの単位があります。ボリュームにはmLまたはcm ^ 3の単位があります。密度=（5g）/（10cm ^ 3）したがって、この物質の密度は0.5g /（cm ^ 3）です。 続きを読む »

酸化還元反応の標準的な方法では、次のようになります。 "S" + 6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O"反応酸化：硫黄は元素中の0酸化状態から硫酸中で+6まで変化するので、原子1モルあたり6個（モル）の電子を放出します。 "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - 還元：窒素は硝酸中の+5酸化状態から二酸化窒素中の+4になるので、原子1モルあたり1電子（モル）の電子を取ります： "N" ^ "V "+ e ^ - rarr" N "^ {" IV "}バランス調整：酸化還元作用をバランスさせるためには、あきらめた電子と取り込んだ電子を一致させる必要があります。ここでは、1モルの硫黄原子で放出される電子を取り出すために6モルの窒素原子が必要です。 "S" ^ 0 + 6 "N" ^ "V" rarr "S" ^ {"VI"} + 6 "N" ^ 続きを読む »

アルファ - 2つの中性子と2つの陽子を失うベータ - 陽子/中性子の割合が変わるガンマ - 粒子の変化はないがエネルギーを失うアルファ崩壊は、2つの陽子と2つの中性子であるヘリウム核の放出を伴う。これは、原子量が4減少し、原子番号が2減少することを意味します。この崩壊は核が大きすぎる放射性同位体に典型的です。ベータ崩壊は電子または陽電子の放出を含む。これは、我々が「安定領域」と呼んでいるものの外側に、核内に陽子：中性子の誤った比率があるときに起こります。同位体に中性子が多すぎると、中性子が電子を放出して陽子になります。そのため、原子番号は1ずつ増えます。同位体に含まれる陽子が多すぎると、陽子が陽電子を放出して中性子になります。原子番号は1ずつ減少します。ガンマ崩壊はエネルギーの放出であり、それは単独では起こらず、アルファ崩壊またはガンマ崩壊を伴う。ガンマ線崩壊の目的は、核粒子が再配置されているときにエネルギーを放出することです。 続きを読む »

86.35％最初に分子式を書きなさい：CF_4化合物中のフッ素の百分率（質量）を見つけるために、我々は最初に分子全体の質量を見つける。 1kgや5gのような数値は与えられていないことに注意してください。これは、相対的な原子量を使用することになっているためです（周期表に記載）。CF_4の分子量= 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01次に、分子内のFの分子量を求めます。分子内のフッ素原子の数を数えてこれを行います（4）。分子量F = 4 * 19.00 = 76.00それでは、パーセンテージを求められるので、フッ素の質量を全体の質量で割るだけです。 100％掛けるフッ素の質量百分率= 76.00 / 88.01 * 100％= 86.35％ 続きを読む »

K_2Cr_2O_7 100gの化合物があるとします。質量（K）= 26.57g質量（Cr）= 35g質量（O）= 38.07g化学式を求めるには、質量をモルに変換する必要があります。これは、元素のモル質量を使用して行うことができます。グラム単位の元素の原子量。モル質量（K）= 39.10 gmol ^ -1モル質量（Cr）= 52 gmol ^ -1モル質量（O）= 16 gmol ^ -1質量をモル質量で割り、モルを求めます。モル数（Ｋ） （２６．５７ｃａｎｃｅｌｇ）／（３９．１ｃａｎｃｅｌｇｍｏｌ １） ０．６８ｍｏｌモル（Ｃｒ） （３５ｃａｎｃｅｌｇ）／（５２ｃａｎｃｅｌｇｍｏｌ １） ０．６７ｍｏｌモル（Ｏ） （３８．０７ｃａｎｃｅｌｇ）／（１６．０７ｃａｎｃｅｌｇ）／（１６ｃａｎｃｅｌｇ ／ ｍｏｌ） Ｋ：Ｃｒ：Ｏのモル比は、０．６８：０．６７：２．３８±１：１：３．５ ２：２：７である。したがって、式はK_2Cr_2O_7です。 続きを読む »

化学量論的に均衡の取れた等式が必要です。約６２．４” ｇ”の二酸素ガスが発生する。化学量論的に均衡のとれた方程式から始めます。KClO_3（s）+ Delta rarr KCl（s）+ 3 / 2O_2（g）uarrうまくいくために、この分解反応は触媒として作用するために少量のMnO_2を必要とします。化学量論は同じです。 「ＫＣｌのモル数」 （９７．１×ｇ）／（７４．５５×ｇ×ｍｏｌ １） １．３０×ｍｏｌ化学量論を考慮すると、塩素酸カリウム１当量あたり３／２当量の二酸素が発生する。したがって、O_2の質量= 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 - = 62.4 * g-二酸素ガス。 続きを読む »

以下の説明を参照してください。溶質と溶媒簡単に言うと、溶媒は溶質を溶解して溶液を形成します。例えば、塩と水です。水は塩を溶かすので、水は溶媒であり、塩は溶質です。溶解する物質は溶媒であり、溶解する物質は溶質です。通常、得られた溶液は溶媒と同じ状態にある（形成された塩水は液体であろう）。溶液と懸濁液上記のように、溶液は溶質を溶媒に溶かしたものです。これは、溶質の粒子が溶媒粒子に囲まれていることを意味します。これは均質混合物です。対照的に、懸濁液は、一方の成分が他方の成分に溶解していない混合物である。たとえば、砂と水です。砂は水に溶けませんが、むしろそれは水中に浮いて最終的には沈殿物となる懸濁液を形成するでしょう。 続きを読む »

化学平衡に影響する変化にシステムがどのように反応するか可逆反応では、反応は完結するのではなく、むしろ化学平衡点として知られる安定点に達する。この時点で、生成物および反応物の濃度は変化せず、そして生成物および反応物の両方が存在する。例えば。 CO_（2（g））+ H_2O_（（l））右梯子H_2CO_（3（aq））ル・シャトリエの原理は、平衡状態でこの反応が妨げられると、変化に反対するようにそれ自身を再調整すると述べている。例：濃度の変化反応物の濃度が増加すると、平衡は右に移動し、変化に対抗するようにより多くの反応物を生成物に変換し、生成物の濃度が増加すると平衡は左に移動する変化に対抗するために、より多くの生成物を反応物に変換する、逆反応を好む。他の変化は温度および圧力を含む。 続きを読む »

ホスフィンの形状は「ピラミッド型」です。すなわちそれはアンモニアの類似体である。考慮すべき5 + 3個の価電子があります。そしてこれは中心のリン原子に配置された４つの電子対を与える。これらは四面体幾何学を仮定します、しかし、四面体の腕の1つは孤立した対であり、幾何学はリンに関して三角錐に下がります。 / _H-P-H〜= 94 "" ^ @に対して/ _H-N-H〜= 105 "" ^ @です。同族体間の結合角のこの違いは容易には合理化されず、そして3年目の無機化学者でさえもその範囲を超えている。この結合角の不一致は、H_2S対H_2Oでも観察されます。だから、形はピラミッドです。 続きを読む »

PHは対数目盛であるため、pHを1に変更すると、H ^ +の濃度が10倍に変化します。これは、酸性度/塩基度が10倍に変化することを意味します。これは、物質の酸性度や塩基性度が水素イオンの濃度によって決まるためです。 H ^ +イオンが多く存在するほど、酸はH ^ +イオンを供与するという事実により、物質はより酸性になります。一方、塩基はH ^ +イオンを受け入れるため、H ^ +の濃度が低いほど、その物質はより塩基性になります。 pHと方程式pH = -log [H ^ +]からH ^ +の濃度を計算できます。並べ替えると、[H ^ +] = 10 ^（ - pH）になります。したがって、pH 8の場合、[H ^ +] = 10 ^ -8になります。pH 12の場合、[H ^ +] = 10になります。 ^ -12 10 ^ -8 / 10 ^ -12 = 10 ^ 4 = 10000倍少ないH ^ +イオン、したがって10000倍多い塩基性 続きを読む »

極性極性分子はわずかに正とわずかに負の末端を持っています。これは、共有結合内の電子の不均等な分布から生じる極性結合から生じます。電子は、電気陰性度の違いにより、結合内で不均一に分布している可能性があります。例えば、最も電気陰性の元素であるフッ素Ｆは、かなり低い電気陰性度を有するＨと共有結合している。結合内では、電子はFの周りにより長い時間を費やす傾向があり、わずかに負の電荷を与えます。一方、電子はHの周りでそれほど多くの時間を費やしていないので、それはわずかに正電荷を得ます。これは私達が永久双極子と呼ぶもので、極性結合です。これで複数の共有結合を持つ分子になりました。全体的な極性があるかどうかを確認するには、双極子の方向を考慮する必要があります。双極子が互いに向き合って打ち消し合う、または反対方向を向いて打ち消し合う場合、全体の正味の双極子はなく、したがって分子は無極性である。双極子が相殺しない場合、全体の正味の双極子が存在し、分子は極性になります。ここで、水には2つの極性結合、2つのO-H共有結合があり、酸素は水素よりはるかに電気陰性度が高いため、水素はわずかに正になり、酸素はわずかに負になります。さて、この図から、双極子が相殺しないように（非対称）結合が配置されていることもわかります。これは全体的に正味の双極子をもたらし、これは水が極性分子であることを意味する。 続きを読む »

光沢があり、展性があり、延性があり、導電性である金属格子は、それらの非局在化電子の「海」によって一緒に保持されている金属カチオンの層からなる。これを説明するための図があります。光沢 - 非局在電子は光に当たったときに振動し、独自の光を生成します。可鍛性／延性 - 金属シート／イオンは、金属結合がバラバラになることなく、互いを越えて新しい位置に転がることができる。導電性非局在化電子は動き回り、電流を運ぶことができる。 続きを読む »

触媒は反応速度を変え、平衡を達成することを可能にする物質である。それは通常、代替反応経路を提供することによって活性化エネルギーを減少させることによってそうする。触媒の働きを図に示します。それは反応の熱力学に影響を及ぼさない（そしてできない）（触媒反応と非触媒反応の両方が同じエネルギー変化を有する）。しかしながら、ここでは反応の活性化エネルギーは触媒によって減少しているので、より多くの反応体分子が反応を起こすのに必要な活性化エネルギーを有する。反応速度はかくして増加する。触媒は、化学変換を可能にするために産業界で広く使用されています。一般に、触媒は表面に埋め込まれ、反応物分子は表面上に汲み上げられる（これは、触媒と生成物／反応物が異なる相にあるので不均一触媒の一例である - 貴金属表面が非常に一般的に用いられる）。時々、触媒は反応物と同じ相にある。これらのいわゆる均一系触媒は非常に活性であるため、生成物からそれらを回収する必要がないほど低い濃度で装填することができる。不均一触媒は工業的に非常に一般的であり、そしてメタノールおよびアンモニア製造のような方法を触媒する。ポリマー形成もまた広範囲に触媒されている。 続きを読む »

反応性がより高い金属は電子をより容易に失いそして溶液中でイオンになるが、反応性がより低い金属はそれらのイオン形態でより容易に電子を受容し、固体になる。置換反応では、固体金属が酸化され、溶液中の金属イオンが還元されます。これら2つの用語があなたにとって新しいものであれば、酸化は電子の損失であり、還元は電子の獲得です。ほとんどの人はOilrigニューモニックの助けを借りてこれを覚えています。酸化は損失減少は利得 - OILRIG例えば、Zn金属をAgNO_3溶液、Zn（（s））+ AgNO（3（aq）） Zn（NO_3）（2（aq））+ Ag（s）に入れる）Ｚｎ金属はＡｇイオンを溶液から追い出す。実際に起こっていることは、Znが電子を失い、Agが電子を受け取る電子の移動です。したがって、Ｚｎは酸化されていると言われ、Ａｇは還元されていると言われている。これは2つの半方程式で表すことができます。酸化半方程式：Zn _（（s）） - > Zn ^（2+）+ 2e ^ - 還元半方程式：Ag ^（+）+ e ^（ - ） - > Ag _（s）より反応性の高い金属が酸化される反応性の低い金属よりも簡単です。 ZnはAgよりも反応性が高いので、電子を失いやすくなります。結果として、AgNO_3溶液中に置かれると、それはその電子をAgイオンに失い、Znイオンと固体Agを形成する傾向がある。 続きを読む »

100元素の原子量は陽子の数+中性子の数と考えることができます。元素の原子番号は、それが持っているプロトンの量に等しい。これを使うと、原子質量から原子番号を引くことによって中性子の数を計算できることがわかります。この場合、153 - 53 = 100となります。 続きを読む »

原子半径は電気陰性度を減少させ、電子親和力を増加させ、イオン化エネルギーを増加させる。原子半径は、所与の元素の原子の大きさである。周期律表を左から右へ進むにつれて、陽子が核に追加されています。つまり、電子を引き込むための正電荷が高いため、原子が小さくなります。電気陰性度は、原子が共有結合しているときに結合している電子対を引き寄せる能力です。核内により大きな正電荷を有する原子は、結合電子対をより容易に引き付けることができる。電子親和力は、元素の中性原子が電子を獲得する可能性です。すべての原子は電子のオクテットを必要とするため、ある期間にわたって左から右に移動すると、電子親和力は価電子の数とともに増加します（電子オクテットがすでにフルオクテットになっているため、希ガスに達するまで）。表の左側の金属は、電子を失うとオクテットに到達しやすくなるため、電子親和力が低くなります。ハロゲン（７Ａ族）は高い電子親和力を有する。なぜなら、それらが電子を獲得する場合、それらは完全オクテットを有するからである。イオン化エネルギーは、電子を除去するために必要なエネルギーです。金属（左側）は、希ガス構成に到達するために電子を失いたいので、低いイオン化エネルギーを有する。ハロゲン（そしてより一般的には非金属）は、オクテットを持つことにすでに近づいており、7電子を失うよりも電子を得る方が簡単なので、より高いイオン化エネルギーを持っています。注：イオン化エネルギーと電子親 続きを読む »

原子番号は陽子の数原子量は中性子の数です原子数は中性原子の数です原子番号は陽子の数に基づいて割り当てられるので、原子番号は常に同じです。陽子の数原子質量は陽子と中性子の合計です。陽子と中性子は両方とも1 amuの質量を持っていますが、電子の質量はごくわずかなので除外されます。元素のすべての同位体の加重平均であるため、元素の原子量は絶対に丸められません。数を最も近い整数に丸めるだけで、最も可能性の高い原子量が得られます。中性原子ではプロトンの数 全体的な電荷がないので電子の数。イオンでは、負の電荷ごとに電子を追加し、正の電荷ごとに電子を減算します（たとえば、Mg ^（2+）は原子番号が12なので10個の電子があり、2+電荷に対して2つの電子を減算します）。 Oの原子番号は8であり、質量数は〜16なので、それは8個の陽子を持つ8個の中性子（16-8個）8個の電子（中性のO原子について話しているので） 続きを読む »

80 mmHgダルトンの法則によると、ガスの分圧は容器内の全圧にガスが占める全圧の割合を掛けたものに等しくなります。この写真では、各ドットが1モルのガスを表すことを想像すると役立ちます。このモル数を計算すると、合計12モルのガスと4モルのオレンジ色のガスがあることがわかります。ガスは理想的に振る舞っていると仮定することができます。これは、各モルのガスが同じ量の圧力に寄与することを意味します。これは、オレンジ色のガスが占める圧力の割合が4/12または1/3であることを意味します。全圧が240 mmHgであるため、オレンジ色のガスの圧力は1/3 * 240 mmHgまたは80 mmHgです。 続きを読む »

255L（3 s.f.）分子から体積へ進むには、モルに変換する必要があります。 1モルの物質が6.022 * 10 ^ 23分子（アボガドロ数）を持つことを思い出してください。アンモニアガスのモル数：（6.75 * 10 ^ 24）/（6.022 * 10 ^ 23）= 11.2089 ...モルSTPでは、ガスのモル体積は22.71Lmol ^ -1です。これは、1モルのガスあたり、22.71リットルのガスがあることを意味します。アンモニアガス量：11.2089 ・・・キャンセル（mol）×（22.71L）/（キャンセル（mol）） 254.55L 続きを読む »

0.965 g / L既知の値：P = 90.5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ C = 316.15 K気体を扱うときには理想気体の法則を使うことになるでしょう。この場合、理想気体の式とモル式および密度の式を組み合わせます。P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n =（d * V） ／ ＭＰ×Ｖ （ｄ×Ｖ）／ Ｍ×Ｒ×ＴＰ×Ｖ×Ｍ ｄ×Ｖ×Ｒ×Ｔ（Ｐ×Ｖ×Ｍ）／（Ｖ×Ｒ×Ｔ） ｄ（Ｐ×Ｍ） /（R * T）= d N_2のモル質量を計算します。M = 14.01 * 2 = 28.02 Sub密度を求めるために必要な値を引きます。（P * M）/（R * T）= d（90500 Pa * 28.02g）・mol ^ " - 1"）/（8.314 Pa・m ^ 3K ^ " - 1" mol ^ " - 1" * 316.15 K）= d 964.75g / m ^ 3 = d注：Rの値、ガス他の測定に使用する単位によって変わります。これが、答えがg / m ^ 3であり、g / Lに変換する必要がある理由です。正しいRの値を選択するか、選んだRの値に合わせて他の単位を 続きを読む »

塩化バリウム溶液に加え、続いて約2cm ^ 3の希釈「HCl」塩化バリウム溶液を金属硫酸塩または金属亜硫酸塩と反応させて、以下の反応のうちの1つに従って金属塩化物および硫酸バリウムまたは亜硫酸バリウムを形成させる。 _2 + "MSO" _4 - > "MCl" _2 + "BaSO" _2 + 2 "MSO" _4 2 "MCl" + "BaSO" _2 + "MSO" _3 - > "MCl" "_2 +" BaSO "_3または" BaCl "_2 +" M "_2" SO "_3 2" MCl "+" BaSO "_3（使用する金属（" M "）によって異なります。）どちらの場合も、硫酸バリウムまたは亜硫酸バリウムが生成され、それは水に不溶であり、それ故に白色沈殿物を形成する。しかし、約2cm ^ 3の希薄 "HCl"を加えることで、違いがわかります。反応が硫酸バリウムを生成する場合、白色沈殿物は希薄「ＨＣｌ」に不溶であるが、亜硫酸バリウムは「ＨＣｌ」に可溶である。 続きを読む »

1500Kで検討中のガス状可逆反応は以下の通りである。2SO_3（g）右潮2SO_2（g）+ O_2（g）ここでSO_3（g）とSO_2（g）は300torrと150torrの一定体積で導入されるそれぞれ。体積と温度が一定の場合、ガスの圧力はモル数に比例します。つまり、導入されたSO_3（g）とSO_2（g）のモル数の比は300：150 = 2：1であると言えます。これらを2x molとx molとします。ICEテーブルの色（青）を書きます（2SO_3（g） "" "右のhar" "2SO_2（g）" "+" "O_2（g））色（赤）（I） "" 2x "" mol "" "" "" "" "x" mol "" "" "" "" 0 "mol"色（赤）（C）-2アルファ "" mol "" "" + 2アルファ"mol" "" "" "alphax" mol "色（赤） 続きを読む »

警告！長い答え「Ｂ」の溶液は「Ｃ」の溶液によって完全には酸化されない。 > Step 1.ビーカーAの "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"のモル数を計算します。 "Cr"のモル数 "_2" O "_7 ^" 2- "= 0.148色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"）））×（ "0.01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 - "）/（1色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"））））= "0.001 48 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"ステップ2. "S" _2 "のモル数を計算するビーカーB中のO "_3 ^" 2- "重クロム酸塩とチオ硫酸塩との反応の化学量論式は、" Cr "_2" O "_7 ^" 2- "+ 6&q 続きを読む »

K_p ~~ 163 K_cとK_pは次の反応で結び付けられます。K_p = K_c（RT）^（Deltan）ここで、K_c =圧力による平衡定数R =気体定数（8.31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1）T =絶対温度（K）Deltan = "ガス状生成物のモル数" - "ガス状反応体のモル数" K_c = 3.7 * 10 ^ -2 R = 8.31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p =（3.7 * 10 ^ -2）（529 * 8.31）^ 1 =（3.7 * 10 ^ -2）（529 * 8.31） = 162.65163 ~~ 163 続きを読む »

K_c =（["" NH "_3] ^ 2）/（[" "N" _2] ["H" _2] ^ 3）K_c =（["" N "_2" O "_5]）/（[[" NO "_2 ] ["NO" _3]）あなたの反応は "aA" + "bB"右左足 "cC"の形をしています。大文字はモル数を表し、大文字は化合物を表します。 3つの化合物はすべて固体ではないので、式の中にそれらすべてを含めることができます。K_c =（["C"] ^ "c"）/（["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ）K_c =（["" C "] ^ 2）/（[[" A "] ^ 1 [" B "] ^ 3）K_c =（[" C "] ^ 2）/（[" "A"] ["B "] ^ 3）K_c =（[" "NH" _3] ^ 2）/（["" N & 続きを読む »