回答：
説明：
アレニウスの式は、
#k = A * e ^（ - （色（紫）（E_A））/（R * T））#
両側の対数をとると
#lnk = lnA-（色（紫）（E_A））/（R * T）#
どこで
-
この特定の反応の速度定数
#k = 0.055色（白）（l）s ^（ - 1）# ; -
周波数係数（温度依存 定数)
#A = 1.2xx10 ^ 13色（白）（l） "s" ^（ - 1）# 質問で与えられたように。 -
理想的なガス 定数
#R = 8.314色（白）（l）色（ダークグリーン）（ "J"）*色（ダークグリーン）（ "mol" ^（ - 1））* "K" ^（ - 1）# ; -
絶対温度
#T = 32 + 273.15 = 305.15色（白）（l） "K"# 反応が起こるところで。 -
#色（紫）（E_A）# の 活性化バリア （別名 活性化エネルギー ）質問が求めている
の2番目の方程式を解く
したがって、この反応の活性化障壁は
2つの町、 "A"と "B"の間の距離は350 "km"です。旅行は3時間かかり、120 "km" / "h"でx時間、残りの時間は60 "km" / "h"です。 xの値を求めます。 ？
Xの値は2 5/6時間です。旅行は120 km / hでx時間、60 km / hで（3-x）時間：.350 = 120 * x + 60 *（3-x）または350 = 120 x - 60 x + 180または60 x = 350 - 180または60 x = 350 - 180または60 x = 170またはx = 170/60 = 17/6 = 2 5/6時間= 2時間お よび5/6 * 60 = 50分x = 2 5/6時間[Ans ]
どちらがより安定した炭酸化ですか？ （ "CH" _3）_2 "C" ^ "+" " - F"または（ "CH" _3）_2 "C" ^ "+" " - CH" _3そしてなぜ？
より安定したカルボカチオンは（ "CH" _3）_2 stackrelcolor（blue）（ "+"）（ "C"） " - CH" _3です。 >違いは "F"と "CH" _3グループにあります。 「Ｆ」は電子求引性基であり、「ＣＨ」３は電子供与性基である。カルボカチオンに電子を供与すると、その電荷が減少し、より安定になります。 2番目のカルボカチオンはより安定しています。
"S" + "HNO" _3 - > "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"という式をどのようにバランスさせますか。
酸化還元反応の標準的な方法では、次のようになります。 "S" + 6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O"反応酸化：硫黄は元素中の0酸化状態から硫酸中で+6まで変化するので、原子1モルあたり6個（モル）の電子を放出します。 "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - 還元：窒素は硝酸中の+5酸化状態から二酸化窒素中の+4になるので、原子1モルあたり1電子（モル）の電子を取ります： "N" ^ "V "+ e ^ - rarr" N "^ {" IV "}バランス調整：酸化還元作用をバランスさせるためには、あきらめた電子と取り込んだ電子を一致させる必要があります。ここでは、1モルの硫黄原子で放出される電子を取り出すために6モルの窒素原子が必要です。 "S" ^ 0 + 6 "N" ^ "V" rarr "S" ^ {"VI"} + 6 "N" ^