6.7のpOHを持つ溶液のH +濃度（モル濃度）はいくらですか？

回答：

#H ^（+） = 5.01xx10 ^（ - 8）M#

説明：

あなたは以下の関係を使いたい：

#pOH + pH = 14#

pOHが与えられているので、次のように14からpOHを引くことでpHを決定できます。

１４ ｐＯＨ ７．３。

7.3は溶液のpHを表し、pHの逆数を取ることで溶液中の水素イオン濃度を得ることができます。 antilogは #10^(-)# ある値に引き上げられます。 #10^(-7.3)# 私たちの場合には。

#10^(-7.3)# = #5.01xx10 ^（ - 8）M#

ヒント：

#H ^（+）# =アンチログ（-pH）

pH = -log#H ^（+）#

この説明が理解できることを願っています！

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