解は[H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 Mです。この解のpOHはどのようにしてわかりますか。

解は[H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 Mです。この解のpOHはどのようにしてわかりますか。
Anonim

回答:

pOH = 9.30

説明:

答えは2つの方法のうちの1つです。 1つ目は、水に対してイオン積定数を使用することです。

#K_w = "H" _3 "O" ^(+) "OH" ^( - ) = 1.0xx10 ^( - 14)#

Kwと溶液中の水素イオン濃度は既知であるので、水酸化物イオンの濃度について解くために方程式を整理することができます。これを行うには、KwをH +で割ってOH-を求めます。

Kw / [H ] [OH ]

#(1.0xx10 ^( - 14))/(2.0xx10 ^( - 5) "M")= 5xx10 ^( - 10) "M"#

これで溶液中の水酸化物イオンの濃度がわかりました。 pOHを見つけるには、次のようにその濃度の対数を取る必要があります。

-ログ(#5xx10 ^( - 10)# M) 9.30。したがって、pOH 9.30である。

2番目の方法ははるかに簡単です。水素イオン濃度の-logを取るだけです。#2.0xx10 ^( - 5# M)= 4.70

その値は溶液のpHを表します。 pHからpOHを取得するには、14 - pH = pOHを実行するだけです。

それからあなたは同じ答えにたどり着くべきです:14 - 4.70 = 9.30