なぜBCl 3はルイス酸なのですか？ +例

回答：

三塩化ホウ素 # "BCl" _3# その電子不足の性質のために、電子に富んだ種（例えば、アンモニア）から電子対を受容することができる。

説明：

ルイス酸 - 塩基理論は酸を電子対を受け入れる種として定義する。

三塩化ホウ素の中心ホウ素原子 # "BCl" _3# 電子不足で、分子が追加の電子対を受け入れ、ルイス酸として作用することを可能にします。

各ホウ素原子は、そのすべての原子価電子と塩素原子と3つの単結合を形成します。 #2*3=6# 中のホウ素原子に利用可能な価電子 # "BCl" _3# 分子。

期間として #2# 元素、ホウ素は合計を要求します #8# オクテットを達成するためにその原子価殻の中の電子。したがって、ホウ素原子 # "BCl" _3# 分子は電子が不足しており、オクテットを形成するために追加の電子を受け入れようとします。

三塩化ホウ素間の反応 # "BCl" _3# そしてアンモニア # "NH" _3# - 中心の窒素原子が孤立電子対を持つ - は、 # "BCl" _3# 水素原子を持たないにもかかわらずルイス酸として作用します。 1

図に見られるように、 # "BCl" _3# 分子は、アンモニア分子から孤立電子対を受け取る。この反応では、アンモニアが電子を供与するため、ルイス塩基です。 # "BCl" _3# 電子を受け取り、ルイス酸として作用する。

参照

1 "三塩化ホウ素"、英語版ウィキペディア、