回答：
分子間力は沸点に影響を与えます。強い力はそれをより高い沸点にし、より弱い力はそれをより低い沸点にするからです。
説明：
分子間力 文字通り分子間で起こる力を意味します。分子間力には3つのタイプがあります。
（最弱から最強）
分散力
ダイポール力
水素結合力
これらのそれぞれが何であるかをすでに知っている場合は、図の下にスキップしてください。
分散力 は分子間の自然な重力です。分子は物質であり、物質は質量を持ち、すべての質量は弱いものであっても重力を持っているため、存在するすべての分子で分散力が発生します。
双極子力 分子内のわずかに反対に荷電した原子間の引力です。当然のことながら、各分子の磁気強度が同じで、完全にバランスのとれたバランスのとれた分子を得ることはめったにありません。これにより、分子内で共有されている電子が、あるタイプの原子の近くで他のタイプの原子よりも多くぶら下がり、イオンの分子になるには不十分で、原子を引きつけるのに十分なほど小さな電荷の変化が生じます分子の外側
水素結合力 引き付ける強い力です 水素 分子内の原子を窒素、酸素、およびフッ素（NOF）に変換します。 N、O、およびFが非常に高い電気陰性度を持つことを除けば、双極子力と同じように機能します。水素を強く引くことになることが多いのです。オフ。
これら3つの力すべての完璧な例はH2Oです。
上で見たように、電子は酸素に向かって引き寄せられます。なぜなら、電子は電気陰性度がより高く、わずかに負の電荷が生じるからです。
点線が水素結合（これも一種の双極子結合である）を表しているので、下の図では分子同士が互いに近づくように配向している様子がわかります。分子には質量があるため、それらは常に分散の影響を受けています。
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分子間力が沸点に影響を与えるのは、何かが沸騰するとそれが気体に変わり、気体であることの一部がすべての分子をさらに広げて広げているからです。分子がそれらを一緒に保持するより強い分子間力を有する場合、その力を破るためにより多くのエネルギー（熱は温度によって測定されるエネルギーの形態である）が必要とされる。
分子同士を引き付ける結合を妨げる別の種類の分子を追加することで沸点を変えることができ、分子を広げて気体状態に近づけるのを助けます。
溶液の沸点に影響を与える外側の分子を表示することを試みることができる1つの方法は、沸騰したお湯のポットを取って、それにたくさんの塩をそれに加えて、それを溶かすためにかき混ぜることです。十分な塩を加えると、水は沸騰を止めるはずですが、これはこのレッスンに追加するには長すぎる別の似たような理由によるものですが、基本的にこの実験は溶液中の新しい分子が結合と沸点にどのように影響するかを示します。