回答：
要するに：
説明：
電子ドメインの数、したがって3つの種それぞれの分子構造を考慮してください。
3つの分子の中心原子（
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各酸素原子は、各水素と１つずつ、２つの共有結合を形成する。したがって、4つの電子ドメインのうち2つの結合ペアでは、水分子は特性を共有します。 非対称の ベント/ V字型分子構造
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各窒素原子は5つの価電子を持ち、3つの原子価を形成します。
# "N" - "H"# の債券# "NH" _3# 分子。したがって、窒素原子は# "NH" _3# 分子は、その4つの電子ドメインのうち3つの結合対を持ち、同様に、 非対称の ピラミッド形状 -
の各炭素原子
# "CH" _4# フォーム4# "C" - "H"# 単結合孤立電子対が存在しないと、分子内の電荷は均等に広がり、# "CH" _4# ある 左右対称 ジオメトリ
ただ１つのタイプの共有結合が存在するので、双極子強度は各分子において同一であると思われる。双極子は各粒子内でベクトル的に加算されます。対称的なレイアウトのために、それらは相殺します
「同様に溶解する」という規則は、非極性溶質が非極性溶媒には高い溶解度を示すが極性溶媒には溶解しない傾向があり、極性溶質についてはその逆であることを示唆しています。前述のように、ここで問題の溶質は、
NH_4OH + HCl（水溶液）= NH_4Cl（水溶液）+ H_2O（1）大きな変化は見られない。反応が実際に起こっていることを確認する方法は？
あなたは指標を使うことができませんか？アンモニアを塩酸で滴定します...... NH_3（水溶液）+ HCl（水溶液）またはNH_4Cl（水溶液）+ H_2O化学量論的終点で、ピンクが無色に消えます。あなたがピンクが好きではないなら、そして使用する他の指標があります。
どの対がブレンステッド - ローリー共役酸 - 塩基対ですか？ NH_3; NH_4 ^ +またはH_3O ^ +; ＯＨ - またはＨＣｌ。 HBrまたはClO_4 ^（ - ）; ClO_3 ^ -
ブレンステッド - ローリー理論は、酸 - 塩基反応理論です。この理論の基本概念は、酸と塩基が互いに反応すると、酸がその共役塩基を形成し、そしてその塩基がプロトンの交換によってその共役酸を形成することである。それで、先導者は最初のペアだけであることができました：NH_3とアンモニウムカチオン。
NH_3 + H_2SO_4 - >（NH_4）_2SO_4のバランスはどうですか？
色（赤）（2）NH_3 + H_2SO_4 - >（NH_4）_2SO_4バランスの取れた方程式は次のとおりです。色（赤）（2）NH_3 + H_2SO_4 - >（NH_4）_2SO_4説明：最初に硫酸基SO_4を見ることから始めます。このグループをそのままにしておく必要があります。第二に、我々は生成物側に二つの窒素原子を持ち、そして反応物側に一つだけを持っている、それ故、我々は色（赤）でNH_3を掛けることができる（2）。第三に、水素原子を見て、あなたは反応の両側に色（青）（8）がわかります、そしてそれ故に、あなたの反応はバランスが取れています。場合によっては、原子ではなくグループ（または多原子イオン）を使用して方程式のバランスをとることを好みます。