回答：
それはあなたがモルベースで計算するのか、質量ベースで計算するのかによって異なります。塩化カルシウムはより多くの凝固点降下を与えます モル 塩化ナトリウムより、しかしより少ない氷点降下 グラム.
説明：
質量基準がどのように異なるのかを見てみましょう。 2つの解決策があるとしましょう。1つは50グラムです。 # "NaCl"# 1リットルあたり、50グラムの他の人 #CaCl "_2# 1リットルあたり。
のために # "NaCl"# ソリューション：1つの式単位の分子量は約 #22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol"#。それを50グラムに分けて # "NaCl"# 作るために解離する 二 イオンのモル数
#{（{50 "g NaCl"} / "l"） times（2 "molイオン"）} / {58.44 "g NaCl"}#
#= 1.711 {"モルイオン"} / "l"#
それでは、 # "CaCl" _2# 溶液。 1式単位の分子量は # "CaCl" _2# についてです #40.08 +（2 times35.45）= 110.90 "g / mol"#、そして各モル # "CaCl" _2# 作る 三 溶液中のイオンのモル数そう：
#{（{50 "g CaCl_2"} / "l"） times（3 "molイオン"）} /（110.90 "g CaCl" _2）#
#= 1.353 {"モルイオン"} / "l"#
1リットルあたりのグラム数が同じ塩化カルシウム溶液は、溶液中のイオンを少なくします（#1.353 "molイオン/ l対1.711 molイオン/ l"#）そのため、塩化カルシウム溶液は、氷点下で氷点降下が少なくなります。 同じ質量濃度.
しかし、あなたは できる 次のようにして、溶液にもっと多くの質量を集中させます。 # "CaCl" _2# とより # "NaCl"#。だから 最大限可能 凝固点降下はより大きくなります # "CaCl" _2#.
