大気圧が地球の50％である惑星での未知のガスは380Kで52.3mmHgと328Kで22.1mmHgの蒸気圧。未知のガスの沸点はいくつですか？

回答：

沸点は598 K

与えられた：惑星の大気圧= 380 mmHg

クラウジウス - クラペイロン方程式

R =理想ガス定数 #約# 8.314 kPa * L / mol * KまたはJ / mol * k

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Lについて解く：

#ln（52.3 / 22.1）= - L /(8.314 frac {J} {mol * k}）*（ frac {1} {380K} - frac {1} {328K}）#

#ln（2.366515837…）*（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ frac {1} {380K} - frac {1} {328K}）= -L#

#0.8614187625 *（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ frac {1} {380K} - frac {1} {328K}）= -L#

#0.8614187625 *（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ - 4.1720154 * 10 ^ -4K）#

#L 約17166 frac {J} {mol}#

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蒸気圧が大気圧以上になると物質が沸騰することがわかっているので、蒸気圧が380mmHg以上になる温度について解く必要があります。

Tを解く：

#ln（380 / 52.3）=（ - 17166 frac {J} {mol}）/（8.314 frac {J} {mol * k}）*（1 / T - frac {1} {380K}）#

#ln（380 / 52.3）*（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ - 17166 frac {J} {mol}）=（1 / T - 1 / 380K）#

#ln（380 / 52.3）*（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ - 17166 frac {J} {mol}） +（1/380）=（1 / T）#

#T = 1 / ln（380 / 52.3）*（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ - 17166 frac {J} {mol}） +（1/380）#

#T約598.4193813 K約598 K#

したがって、沸点は #約598 K#