回答：
下記参照
説明：
バランスの取れた方程式
#2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O#
バランス式による
60 gのエタンには7 x 32 = 224 gの酸素が必要
ここではエタンが過剰です。酸素は完全に消費されます
それゆえ
300gの酸素が消費されます #60 * 300/224 = 80.36 g# エタン
（２７０〜８０．３６） １８９．６４ｇのエタンが残った。
バランス式による
60gのエタンは4x44gのCO2を生成する
したがって、生産されるCO2の量=#4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g#
そしてその番号。ほくろの #235.72/44# ５．３６、ここで４４は二酸化炭素のモル質量である。
回答：
バランスの取れた方程式は #C_2H_6 + 7 / 2O_2から2CO_2 + 3H_2O#
説明：
バランスの取れた方程式は #C_2H_6 + 7 / 2O_2から2CO_2 + 3H_2O#
あるいは、これは次のように書くことができます。 #2C_2H_6 + 7O_2〜4CO_2 + 6H_2O#
各反応物のモル数を求めます。
にとって #C_2H_6#、モル質量 #30# #gmol ^ -1#:
#n = m / M = 270/30 = 9# #モル#
にとって #O_2#、モル質量 #32# #gmol ^ -1#:
#n = m / M = 300/32 = 9.375# #モル#
それは私達が過剰を持っているかのように見えるかもしれません #O_2#しかし、それぞれ覚えている #1# #モル# の #C_2H_6# 必須 #7/2# #モル# の #O_2#だから、実際に私たちは必要以上に酸素が少ないのです。一部 #C_2H_6# 反応終了時にも未燃のままです。
分割する #9.375# #モル# によって #7/2# それを発見する #2.68# #モル# の #C_2H_6# 反応します。の各モル #C_2H_6# 作り出す #2# #モル# の #CO_2#、 そう #5.36# #モル# の #CO_2# 生産されます。
残量 #C_2H_6# になります #9-2.68=6.32# #モル#。超過質量を求める #C_2H_6#:
#m = nM = 6.32 * 30 = 189.6# #g#
