回答：
警告！長い答え #p_text（tot）= "7.25 bar"#
説明：
はい、必要です #ΔG^ @#しかし、500 Kではなく、298 Kです。
計算する #ΔG^ @# 500 Kで
298 Kで集計された値から計算できます。
#色（白）（mmmmmmmmm） "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2#
#Δ_テキスト（f）H ^ @ "/ kJ・mol" ^ " - 1"：色（白）（l） " - 398.9"色（白）（m） " - 306.4"色（白）（mm）0 #
#S ^ @ "/ J・K" ^ " - 1" "mol" ^ " - 1"：色（白）（ml）353色（白）（mm）311.7色（白）（mll）223#
#Δ_テキスト（r）H ^ @ =sumΔ_テキスト（f）H ^ @（ "生成物"） - sumΔ_text（f）H ^ @（ "反応物"）= "（-306.4 + 398.9）kJ / mol" = "92.5 kJ / mol "#
#Δ＿ｔｅｘｔ（ｒ）Ｓ ＠ ｓｕｍＳ @（「製品」） - ｓｕｍＳ ＠（「反応物」） （３１１．７ ２２３〜３５３）色（白）（ｌ）「ｋＪ ／ ｍｏｌ」 「１８１．７ｋＪ / mol "#
#ΔG^ @ =ΔH^ @-TΔS^ @#
227°C（500 K）で
#ΔG^ @ = "92 500 J・mol" ^ " - 1" -500 "K"× "181.7 J"・ "K" ^ " - 1" "mol" ^ " - 1" = "（92 500 - 90 850）J・mol "^" - 1 "=" 1650 J・mol "^" - 1 "#
計算する #K#
#ΔG^ @ = " - " RTlnK#
#lnK =（ - - ΔG^ @）/（RT）=（ " - 1650 J・mol" ^ " - 1"）/（8.314 "J・K" ^ " - 1" "mol" ^ " - 1"× 500 "K"）= "-0.397"#
#K = e ^ " - 0.397" = 0.672#
平衡濃度を計算する
最後に、平衡濃度を計算するためにICEテーブルを設定することができます。
#色（白）（mmmmmmmm） "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2#
# "I / mol・L" ^ " - 1"：色（白）（mm）0.0923色（白）（mmm）0色（白）（mmll）0#
# "C / mol・L" ^ " - 1"：色（白）（mm） " - " xcolor（白）（mm） "+" xcolor（白）（mm） "+" x#
# "E / mol・L" ^ " - 1"：色（白）（m）0.0923 -xcolor（白）（mll）xcolor（白）（mmll）x#
#"PCl" _5 _0 = "0.120 mol" / "1.30 L" = "0.0923 mol / L"#
#K_text（c）=（"PCl" _ 3 "Cl" _ 2）/（"PCl" _ 5）= x ^ 2 /（0.0923-x）= 0.672#
無視できることをテストする：
#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. #バツ# 無視できません。二次方程式を解く必要があります。
#x ^ 2 = 0.672（0.0923-x）= 0.0620 - 0.672 x#
#x ^ 2 + 0.672 x - 0.0620 = 0#
#x = 0.0820#
全圧を計算する
# "全濃度" =（0.0923 - x + x + x "）mol・L" ^ " - 1" = "（0.0923 + 0.0820）mol / L" = "0.1743mol / L"#
#p =（nRT）/ V = cRT =（0.1743色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mol・L" ^ " - 1"）））× "0.083 14 bar"・色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "L・K" ^ " - 1" "モル" ^ " - 1"）））×500色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "K"））））= "7.25 bar"#
