酢酸中の最初の炭素、または
酢酸のルイス構造は次のようになります。
さて、酸化数を指定するとき、電気陰性度がより高い原子ほど、電気陰性度がより低い原子の形で結合から両方の電子を受け取るという事実に留意する必要があります。
同じ電気陰性度を持つ2つの原子が結合している場合、それらの酸化数は ゼロなぜなら、それらの間で電子は交換されていないからです。 平等に共有).
さて、左の炭素を見ると、それが3つの水素原子に結合していることがわかります。 電気陰性度が低い もちろん、同じ電気陰性度(EN)値を有する。
これは、炭素が水素との結合から両方の電子を取り出し、その古典的な水素を水素に残すことを意味します。 +1 ONにして -3 に。
比較すると、右側の炭素は酸素との結合に寄与する電子をすべて失います。 より電気陰性 カーボンより。
その結果、正しいカーボンはONになります。 +3.
この場合、すべての原子の酸化状態の合計がでなければならないことに留意して、結果を確認できます。 ゼロ.
これはに等しいONを持つ炭素を残す ゼロこれは、個々の炭素原子の酸化状態を追加すると得られるものです。