6.45gのアセチレンが消費されたときの標準的な反応エンタルピーは何ですか？

回答：

#Δ_text（rxn）H = "-311 kJ"#

説明：

反応のエンタルピー変化は、つぎの式を使って計算できます。 形成のエンタルピー 反応物および生成物

式は

#color（青）（bar（ul（|色（白）（a / a）Δ_text（rxn）H°=Δ_text（f）H_text（生成物）^ @ - Δ_text（f）H_text（反応物）^ @ color（白）（a / a）|））） ""#

ステップ1.計算する #Δ_text（r）H ^ @ "# 1モルの反応に対して

#color（白）（mmmmmmmmm） "2C" _2 "H" _2 "（g）" + "5O" _2 "（g）" "4CO" _2 "（g）" + 2 "H" _2 "O（ g "）#

#Δ_テキスト（f）H ^ @ "/ kJ・mol" ^ " - 1"：色（白）（ml） "226.75"色（白）（mmmll）0色（白）（mmmll） " - 393.5"色（白）（mmll）「 - 241.8」#

#Δ_text（r）H ^°= "4（-393.5 - 2×241.8） - （2×226.75 - 5×0）"色（白）（l） "kJ" = " - 2057.2 - " 453.50 色（白）（l） "kJ" = " - 2511.1 kJ"#

ステップ2.計算する #Δ_テキスト（r）H# 6.45 gの # "C" _2 "H" _2#

#Δ_text（r）H = 6.45色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g C" _2 "H" _ 2））））×（1色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mol C "_2" H "_2））））/（26.04色（赤）（キャンセル（色（黒）（" g C "_2" H "_ 2）））））×（" - 2511.1 kJ "）/（2色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mol C" _2 "H" _ 2））））= " - 311 kJ"#