回答：
説明：
これを記述するバランスの取れた化学方程式を書くことから始めましょう 二重置換反応
# "Pb"（ "NO" _ 3）_（2（aq））+ "Na" _ 2 "SO" _（4（aq）） - > "PbSO" _（4（s））darr + 2 " NaNO "_（3（aq））#
2つの反応物が反応していることに注目してください。
何の計算もしなくても、硝酸鉛（II）は 制限試薬 ここに。それはあなたがの解を扱っているからです 等しいモル濃度これは、より大きなソリューションが ボリューム 含まれます もっとほくろ 溶質
これを確認するには、モル濃度と容量を使用して各反応物のモル数を求めます。
#20.00色（赤）（キャンセル（色（黒）（「mL溶液」）））*（「0.1モルPb」（「NO」_ 3）_2）/（10 ^ 3色（赤）（キャンセル黒色）（ "mL溶液"））））= "0.0020モルPb"（ "NO" _3）_2#
#30.00色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mL溶液"））））*（ "0.1モルNa" _2 "SO" _4）/（10 ^ 3色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mL溶液"））））= "0.0030モルNa" _2 "SO" _4#
ご覧のとおり、あなたは ほくろが少ない これは硫酸ナトリウムより硝酸鉛（II）の量であり、これは前者が制限試薬として作用すること、すなわちそれが完全に消費されることを意味する。 前 すべてのモル数の硫酸ナトリウムが反応する機会を得るでしょう。
あなたはこのように前述のものを使用することができます
したがって、沈殿させることができる硫酸鉛（ＩＩ）の最大モル数は、に等しい。
#色（ダークグリーン）（ul（色（黒）（ "モルPbSO" _4 = "0.002モル"）））#
答えは1に丸めなければなりません 有効数字2つの解決策のモル濃度に対応するシグニチャの数。
1モルの硝酸マグネシウムMg（NO_3）_2の質量は？
手に入れた！ 1モルのマグネシウムの質量は24.3 gです。窒素1モルの質量は14.01 g、酸素1モルの質量は15.99 gです。適切に重み付けされた、すなわち1xxMg + 2xxN + 6xxOの質量を一緒に加算することによって、Mg（NO_3）_2の式質量に到達すると思いますか？それをした後、あなたはあなたの合計が正しいかどうかを見ることができます。がんばろう。
硝酸銅Cu（NO_3）_2のモル質量は？
CuNO_3のモル質量は125.55 g / molです。あなたが私に与えた式に基づくと、その化合物は実際には硝酸銅（II）となるでしょう。硝酸銅（I）はCuNO_3です。始める前にここにヒントを示します。元素の原子量x添え字で与えられる原子の数=モル質量最初に、Cu、Nの原子量を決めるために便利なダンディ周期表を用意したいです。 、O Cuの原子量は63.55 g / mol Nの原子量は14.01 g / mol Oの原子量は16.00 g / mol化学式に基づくと、Cuの原子数は1です。次に、1原子のNがあり、その原子質量は14.01 g / molです。3原子のOがあるので、Oの原子量に3を掛けて48.00 g / molになります。ここで各原子の質量を合計して、化合物全体の分子量を求めます。63.55 g / mol + 14.01 g / mol + 48.00 g / mol = 125.55 g / mol