酸素と水素は爆発的に反応して水を生成します。一反応において、６ｇの水素が酸素と結合して５４ｇの水を形成する。どのくらいの酸素が使われましたか？

回答：

# "48 g"#

説明：

この問題を解決するための2つのアプローチ、実際には短いアプローチと比較的長いアプローチを示します。

#色（白）（。）#

短縮版

問題はそれを教えてくれます # "6 g"# 水素ガス # "H" _2#未知の質量の酸素ガスと反応する。 # "O" _2#、 申込用紙へ # "54 g"# 水の。

ご存じのとおり、大衆保護の法則は 化学反応 の 総質量 反応物の 等しくなければならない に 総質量 製品の。

あなたの場合、これは次のように書くことができます。

#overbrace（m_（H_2）+ m_（O_2））^（色（青）（ "反応物の総質量"））= overbrace（m_（H_2O））^（色（橙色）（ "生成物の質量"）） #

これは反応が 消費したに違いない

#m_（O_2）= m_（H_2O） - m_（H_2）#

#m_（O_2）= "54 g" - "6 g" =色（緑）（ "48 g O" _2）#

#色（白）（。）#

長期版

化学量論を少し使っても同じ結果が得られます。まず、この反応のバランスd化学方程式を書きます。

#color（紫）（2） "H" _text（2（g）+ "O" _text（2（g） - > color（赤）（2） "H" _2 "O" _text（（g） ）#

あなたが持っていることに注意してください #色（赤）（2）：1# 水と酸素ガスのモル比これは反作用が作り出すことを意味します 二倍の あなたが反応に参加している酸素のモル数を持っているので、水のモル数。

水を使う モル質量 何モルの水が生産されたかを決定するため

#54色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g"）））*（ "1モルH" _2 "O"）/（18.015色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "g"） ））））= "2.998モルH" _2 "O"#

これは反作用が消費したことを意味します

#2.998色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "モルH" _2 "O"）））* "1モルO" _2 /（色（赤）（2）色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "モルH" _2 "O"））））= "1.499モルO" _2#

最後に、酸素ガスのモル質量を使用して、このモル数でグラム数を求めます。

#1.499色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "モルO" _2）））* "32.0 g" /（1色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "モルO" _2）））） =色（緑）（ "48 g"）#

もう一度、答えは # "48 g"# 酸素ガス