アセチレンガス（C 2 H 2）は、CaC 2（s）+ 2 H 2 O（l） C 2 H 2（g）+ Ca（OH）2（aq）の反応の結果として生成される。この反応で10 gのCaC 2が消費された場合、どのくらいの量のH 2 Oが必要ですか。モルの単位で答えなさい。

回答：

0.312モル

説明：

まず、のモル数を求めます。 #CaC_2# これは、質量をモル質量で割って使用されます。

モル質量： #40.08+2(12.01)=64.1# #gmol ^ -1#

#（10g）/（64.1gmol ^ -1）= 0.156# #モル# の #CaC_2# 反応した

化学量論から、私達はそれのあらゆるmolのためにそれを見ることができる #CaC_2#2mol #H_2O# 必要です

#2 xx 0.156 = 0.312# #モル# の #H_2O#