回答：
#2Cr ^（2 +）#
説明：
酸化数を調べることによって、何が酸化され何が還元されたかを調べることから始めます。
この場合：
#Cr ^（2 +）（aq） - > Cr ^（3 +）（aq）#
酸化です
そして
#SO_4 ^（2 - ）（aq） - > H_2SO_3（aq）#
削減です
水を加えることによって酸素のための半分の方程式のバランスをとることから始めてください：
#SO_4 ^（2 - ）（aq） - > H_2SO_3（aq）+ H_2O（l）#
（還元のみ酸素を含みます）
プロトンを加えて水素のバランスをとりましょう。
#4H ^（+）（aq）+ SO_4 ^（2 - ）（aq） - > H_2SO_3（aq）+ H_2O（l）#
（やはり、還元のみが水素を含む）
今度は、より正側に電子を追加することによって、電荷の各半方程式のバランスをとります。
#Cr ^（2+） - > Cr ^（3+）+ e ^ - #
#4H ^（+）+ SO_4 ^（2 - ）（水溶液）+ 2e ^ - - > H_2SO_3（水溶液）+ H_2O（l）#
そして、電子を等化するには、電子の数の他の半分の方程式と等しくなるように整数で半分の方程式に整数を掛けて、方程式の両側の電子をバランスさせます。
#2Cr ^（2+） - > 2Cr ^（3+）+ 2e ^ - #
さて、すべてを結合して電子を取り除きます（両側で等しい量になっているので、このステップでキャンセルすることができます。そうでない場合はできるだけ単純化してください）。
#4H ^（+）（aq）+ SO_4 ^（2 - ）（aq）+ 2Cr ^（2 +）（aq） - > 2Cr ^（3 +）（aq）+ H_2SO_3（aq）+ H_2O（l） #
これで方程式はバランスが取れていて、次の係数が #Cr ^（2 +）# 2です。
