回答：
説明：
まず、既知の溶液のモル数（または量）を計算します。この場合、NaOH溶液です。
NaOHの量は
NaOHの濃度は
量=濃度×体積
反応式からわかるように、
数の
濃度=量/容量
125 mLのHCl溶液を中和するのに54 mLの0.100 M NaOHが必要な場合、HClの濃度はいくらですか？
C = 0.0432 mol dm ^ -3最初のステップは、反応のモル比を求めることです。今一般的に、強酸 - 強塩基反応を次のように単純化することができます：酸+塩基 - >塩+水それ故に：HCl（aq）+ NaOH（aq） - > NaCl（aq）+ H 2 O（l）この場合、１：１のモル比で、溶液を中和するために等量のＮａＯＨがＨＣｌと反応していなければならない。次の濃度式を使用します。c =（n）/（v）c =モル単位の濃度dm ^ -3 n =溶液の体積に溶ける物質のモル数（v）v =溶液の体積（リットル） - dm ^ 3 0.1 =（n）/0.054 n = 0.0054 molしたがって、これは、我々が確立したように、125ミリリットル溶液中に見出されたHClのモル数でなければならない。それらが1：1の比率で反応したこと。だから：0.0054 /（0.125）= c c = 0.0432 mol dm ^ -3
30 mLの0.10 M NaOHを40 mLの0.20 M HC 2 H 3 O 2に加えると、25 で得られる溶液のpHはいくらになりますか。 HC2H3O2のKaは25 で1.8 x 10 ^ -5です。
以下を参照してください。反応は次のようになります。NaOH（aq）+ CH_3COOH（aq） - > CH_3COONa + H_2O（l）これで、濃度式を使って、NaOHと酢酸のモル数を求めることができます。 / v NaOHの場合vはリットルでなければならないので、ミリリットル値を1000で割ることを忘れないでください。cv = n 0.1×0.03 = 0.003 mol NaOHの場合CH_3COOHの場合：cv = n 0.2×0.04 = 0.008 molのCH_3COOH。したがって、０．００３モルのＮａＯＨが酸と完全に反応して、溶液中に０．００３モルの酢酸ナトリウム、ＣＨ ３ ＣＯＯＮａを、総体積７０ｍｌに溶解した０．００５モルの酸と一緒に形成する。これにより酸性緩衝液が作られます。塩と酸の濃度をそれぞれ求めましょう。c_（acid）=（0.005）/0.7約0.0714 mol dm ^ -3 c_（sa lt）=（0.003）/0.007約0.0428 mol dm ^ -3さて、得られた溶液のpHを見つけるために、Henderson-Hasselbalchの式を使うことができます。方程式は次のようになります。pH = pKa + log_10（（[S l t]）/（[Acid]））酸のK_aが与えられるので、pKaはK_a値の負の対数です。 pKa = -log_10 [K_a] pKa
50.0 mLの0.30 M HFと50.00 mLの0.030 M NaFを混合して調製した溶液のpHはいくらですか。
これは緩衝液です。解決するには、Henderson Hasselbalch方程式を使います。 ｐＨ ｐＫａ ｌｏｇ（［共役塩基］ ／ ［酸］）ＨＦは弱酸であり、その共役塩基はＮａＦである。あなたはそれぞれのモル数とボリュームを与えられています。あなたは容積を変えているので、あなたのほくろも変わります。共役塩基と酸のモル数を求めるには、まず与えられたモル数と容積を持つモル数を見つけ、次に溶液の合計容積で割って新しいモル濃度を見つけます。概念的に言えば、塩基よりも10倍多い酸があります。これはあなたが1:10の比率を持っていることを意味します。あなたの答えはもっと酸性の解決策を反映するはずです。 pKaはKaの-logを取ることによって見つけることができます。 pKaを求めた後、比率の対数を求めた後に1を引いた値がソリューションのpHです。