回答：
#9.0色（白）（l） "mol"#
説明：
塩素酸カリウム # "KClO" _3# カリウムを生産するために分解する 塩化 # "KCl"# そして酸素 # "O" _2#。方程式のバランスをとる
# "KClO" _3〜 "KCl" + "O" _2# （バランスが取れていない）
酸素原子のモル数は、式の両側で同じでなければならないという事実に基づいて、
# "KClO" _3〜 "KCl" + 3/2 "O" _2#
#色（青）（2） "KClO" _3〜2 "KCl" +色（緑）（3） "O" _2#
したがって、粒子のモル数の比率
#（n（ "O" _ 2））/（n（ "KClO" _ 3））=色（青）（3）/色（緑）（2）#
#n（ "O" _ 2）= n（ "KClO" _ 3）*（n（ "O" _ 2））/（n（ "KClO" _ 3））= 3/2 * n（ "KClO" _ 3）#
したがって、の分解 #6.0色（白）（l） "mol"# の # "KClO" _3# 降伏する
#6.0 *（n（ "O" _ 2））/（n（ "KClO" _ 3））= 6.0 * 3/2 = 9.0色（白）（l） "mol"#
その種に注意してください # "KCl"# 非常に安定しています。カリウム陽イオン # "K" ^ +# と塩化物アニオン # "Cl" ^ - # は価電子殻電子の希ガスオクテット配置を達成した。化学反応は最も化学的に安定な組み合わせを支持する傾向があります。したがって、この分解反応は最終的に # "KCl"# 酸素を含む他の塩よりもむしろ。
