16.0グラムの硫黄と反応するのに必要な鉄の量は？ 8 Fe + S 8 ---> 8 FeS

硫黄が16.0グラムの場合、Feは何グラム生成されますか？

私達は質問で提供されているバランスの取れた化学方程式から始めます。

#8Fe + S_8 - > 8FeS#

次に、自分の持っているものと欲しいものを決定します。

私たちは16.0グラムの硫黄を持っています、そして我々は鉄のグラムが欲しいです。

この問題を解決するためのロードマップを作成しました

#グラムS - > mol S - > mol Fe - >グラムFe#

モル質量が必要です（#gfm#の） #S# そして #Fe#.

#S# ３２．０ｇ ／ ｍｏｌおよび #Fe# ５５．８ｇ ／ ｍｏｌ。

我々はモル比が必要です #S#:#Fe# 1：8これはバランスの取れた化学方程式の係数からきています。

次に、上のロードマップに従って変換係数を設定します。

分子で欲しい単位、分母で相殺する単位。

#１６．０ｇＳ ＊（１ｍｏｌＳ）／（３２．０ｇＳ）＊（８ｍｏｌＳｅ）／（１ｍｏｌＳ）＊（５５．８ｇＦｅ）／（１ｍｏｌＦｅ） #

分子を掛け、分母を割ります。

結果は

#223.2 g Fe#

16.0グラムで消費されます #S#

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