50mlの0.2M HClを50mlの0.1M NaOHと混合することによって得られる溶液のpHを計算する。

50mlの0.2M HClを50mlの0.1M NaOHと混合することによって得られる溶液のpHを計算する。
Anonim

まず、使用したモル数を調べる必要があります。

#n(「HCl」) 0.2×50 / 1000 0.01モル。

#n(「NaOH」) 0.1×50 / 1000 0.005モル#

#((n( "HCl")、:、n( "NaOH"))、(1、:、2))#

# "HCl" + "NaOH" - > "H" _2 "O" + "NaCl"#

そう、 #0.005# のモル # "HCl"# 残る。

#0.005 /(100/1000)= 0.05mol #dm ^ -3# (100mLは全量100mLから来る)

# "pH" = - log(H ^ +(aq))= - log(0.05)~~ 1.30#