答えは
まず、式から始めましょう
完全なイオン方程式は
見物人イオン（反応物と生成物側の両方に見られるイオン）を排除した後に得られる正味イオン方程式は、
溶解度の法則によると、塩化鉛（II）は水に不溶であると見なすことができます。
我々は持っていることに注意
私達はことを知っています
の数
これにより、塩化カリウムのモル濃度は次のようになります。
25センチグレードで20.0mLの0.50M HF（水溶液）と50.0mLの0.20M NaOH（水溶液）を混合した結果生じる溶液のpHはいくらですか？ （HFのKa = 7.2 x 10 ^ -4）
下記を参照してください。警告！長い答え！濃度式を使用して、溶液に投入されたNaOHのモル数を見つけることから始めましょう。c =（n）/ vc =濃度mol dm ^ -3 n =モル数v =リットル容量（dm ^ 3） 50.0 ml = 0.05 dm ^（3）= v 0.2×0.05 = n n = 0.01 molそして、HFのモル数を求めるために、c =（n）/ v 0.5 =（n）/0.02 n = 0.1 NaOH（aq） + HF（aq） - > NaF（aq）+ H 2 O（1）反応が完了した後、得られた70mlの溶液中に0.1molのNaFを形成する。さて、NaFは溶液中で解離し、フッ化物イオンF ^（ - ）は溶液中の弱塩基として作用します（これに戻ります）。それで、今それが形成するOH ^ - イオンの量を見つけるためにICEテーブルを設定する良い時期ですが、濃度がICEテーブルで使用されるので、我々は最初にNaFの濃度を知る必要があります。 c =（n）/ vc =（0.1 / 0.07）c約0.143 mol dm ^ -3 NaF（= [F ^（ - ）]）フッ化物イオンの反応とその結果生じる濃度変化は次のとおりです。 ）（mmmmm）F ^（ - ）（aq）+ H_2O（l） - > HF（aq）+ OH ^（ - ）（aq） "初期値："色（白）（mm）0.143色