PH = 4.59の溶液中の乳酸に対する乳酸（Ka = 1.37×10 -4）の比率はいくらですか？

回答：

約1：5

説明：

もし #pH = 4.59#

そうして #H_3O ^（+）# 概数です #2.57倍10 ^ -5カビ^ -3# として

#pH = -log_10 H_3O ^（+）#

それゆえ

#H_3O ^（+） = 10 ^（ - pH）#

各乳酸分子は1つの乳酸イオンと1つのオキソニウムイオンから解離しなければならないため、 #H_3O ^（+） = 乳酸塩#

を設定した場合 #K_a# 式これで乳酸の濃度を知ることができます。

#K_a =（H_3O ^（+）×乳酸）/（乳酸）#

#（1.37×10 ^ -4）=（2.57×10 ^ -5）^ 2 /（x）#

（それが仮定することができるように #H_3O ^（+） = 乳酸塩#)

それゆえ

#x = 乳酸 = 4.82×10 ^ -6#

そう、

#乳酸 / 乳酸 =（4.82×10 ^ -6）/（2.57×10 ^ -5）約0.188約0.2約（1/5）#

したがって、この近似から、乳酸塩の濃度は乳酸の濃度の約5倍であるように思われるので、乳酸と乳酸塩の比率は（およそ）1：5の比率になります。